题目内容
| 氢化物 | 沸点℃ |
| A | 1317 |
| B | 100 |
| C | 19.5 |
| D | -33 |
| E | -162 |
（2）第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如上表所示，其中A的晶体类型是
（3）第三周期元素单质的熔点变化如图Ⅰ所示，则g元素的名称为
（4）分子甲和离子乙都含有10个电子，且离子乙的立体结构如图Ⅱ所示．写出甲、乙反应的离子方程式
（2）氢化物中，离子晶体的沸点较大，氢化物的沸点随着相对分子质量的增大而增大，但含有氢键的氢化物沸点增大；
（3）第三周期元素单质的熔点大小顺序是：原子晶体＞金属晶体＞分子晶体；
（4）离子乙含有10个电子，结合离子乙的立体结构图知，离子乙是铵根离子，铵根离子和含有10个电子的分子能反应，则甲是水，一种由短周期元素组成的，且构型为正四面体结构的分子是甲烷．
（2）离子晶体的氢化物其沸点最大，所以A是离子晶体，第二周期中属于分子晶体的氢化物有甲烷、氨气、水和氟化氢，
氨气、水和氟化氢中含有氢键，且水是液态，所以这四种氢化物中水的沸点最大，然后分别是氟化氢、氨气和甲烷，
故答案为：离子晶体，HF；
（3）第三周期元素单质的熔点最大的是原子晶体硅，其次是金属晶体铝，所以g元素的名称是铝，h的元素符号是Si，故答案为：铝，Si；
（4）离子乙含有10个电子，结合离子乙的立体结构图知，离子乙是铵根离子，铵根离子和含有10个电子的分子能反应，则甲是水，铵根离子和水反应的离子方程式为：NH4++H2O?NH3?H2O+H+；一种由短周期元素组成的，且构型为正四面体结构的分子是CH4，故答案为：NH4++H2O?NH3?H2O+H+；CH4．
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（1）短周期元素中，原子最外层电子数和电子层数相等的元素有________种。
（2）第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如下表1所示，其中C的化学式为________________；第三周期元素单质的熔点（℃）变化如下图Ⅰ所示，其中h的元素符号为________________。
氢化物 | 沸点/℃ |
A | 1 317 |
B | 100 |
C | 19.5 |
D | -33 |
E | -162 |
表1
图Ⅰ
（3）原子半径最小的元素与第二周期的两种元素可分别形成分子甲和离子乙。分子甲和离子乙含有相等的电子数，且乙的立体结构如图Ⅱ所示。请写出甲、乙反应的离子方程式_________________。
（X、Y可能相同也可能不同）
图Ⅱ
（4）第二、第三周期的某些元素中能形成具有图Ⅱ所示的结构单元的单质丙和化合物丁，丙和丁的晶体类型相同，且丙与丁在高温时能发生置换反应。若该反应中丙被破坏了1 mol共价键，则参加反应的丁的质量为__________g。
氢化物 | 沸点 |
A | 1317 |
B | 100 |
C | 19.5 |
D | -33 |
E | -162 |
C
(1)短周期元素中，原子的最外层电子数与电子层数相等的元素有__________种；
(2)第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如上表所示，则A的晶体类型是__________；C与D发生反应的化学方程式为_________________________；
(3)第三周期元素单质的熔点按由低到高排列如图Ⅰ所示，则g元素的名称为__________，写出工业上冶炼h的化学方程式______________________________；
(4)分子甲和离子乙含有相等的电子数，且离子乙的立体结构如图Ⅱ所示，写出乙离子在甲中发生反应的离子方程式_______________________________。
