题目内容
分布在三个不同短周期的四种元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中B、C同周期，A、D同主族．常温下，0.1mol?L-1的BA3溶液的pH约为11；C是地壳中含量最高的元素；D是所在周期原子半径最大的元素．下列说法正确的是（ ）
| A、原子半径：D＞C＞B＞A | B、气态氢化物的热稳定性：HmB＞HnC | C、由A、B、C三种元素形成的化合物均只含有共价键，不含离子键 | D、化合物AD与水反应放出氢气，当转移NA个电子时，产生氢气的体积为 22.4升（标准状况） |
分析：分布在三个不同短周期的四种元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中B、C同周期，A、D同主族．常温下，0.1mol?L-1的BA3溶液的pH约为11，则该物质的水溶液呈碱性，则为氨气，所以B是N元素，A是H元素；
C是地壳中含量最高的元素，为O元素；
D是所在周期原子半径最大的元素，为Na元素，根据元素、化合物的结构、性质来分析解答．
C是地壳中含量最高的元素，为O元素；
D是所在周期原子半径最大的元素，为Na元素，根据元素、化合物的结构、性质来分析解答．
解答：解：分布在三个不同短周期的四种元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中B、C同周期，A、D同主族．常温下，0.1mol?L-1的BA3溶液的pH约为11，则该物质的水溶液呈碱性，则为氨气，所以B是N元素，A是H元素；
C是地壳中含量最高的元素，为O元素；
D是所在周期原子半径最大的元素，为Na元素，
A为H元素，B为N元素，C为O元素，D为Na元素，
A．原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期中，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径大小顺序是D＞B＞C＞A，故A错误；
B．非金属的非金属性越强，其氢化物越稳定，同一周期中元素的非金属性随着原子序数的增大而增大，所以B的非金属性小于C，则气态氢化物的热稳定性：HmB＜HnC，故B错误；
D．由A、B、C三种元素形成的化合物由硝酸、硝酸铵，硝酸中只含共价键，硝酸铵中含有离子键和共价键，故C错误；
D．氢化钠和水反应方程式为NaH+H2O═NaOH+H2↑，根据方程式知，当转移NA个电子时，产生氢气的物质的量是1mol，则氢气的体积为 22.4升（标准状况），故D正确；
故选：D．
C是地壳中含量最高的元素，为O元素；
D是所在周期原子半径最大的元素，为Na元素，
A为H元素，B为N元素，C为O元素，D为Na元素，
A．原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期中，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径大小顺序是D＞B＞C＞A，故A错误；
B．非金属的非金属性越强，其氢化物越稳定，同一周期中元素的非金属性随着原子序数的增大而增大，所以B的非金属性小于C，则气态氢化物的热稳定性：HmB＜HnC，故B错误；
D．由A、B、C三种元素形成的化合物由硝酸、硝酸铵，硝酸中只含共价键，硝酸铵中含有离子键和共价键，故C错误；
D．氢化钠和水反应方程式为NaH+H2O═NaOH+H2↑，根据方程式知，当转移NA个电子时，产生氢气的物质的量是1mol，则氢气的体积为 22.4升（标准状况），故D正确；
故选：D．
点评：本题以原子结构位置与性质关系为载体考查了元素周期律，推断元素是解题关键，结合元素周期律来分析解答，明确元素周期律知识并能灵活运用，难度不大．
练习册系列答案
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