题目内容
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中相对位置如图所示．下列说法正确的是（ ）| A、工业上常用电解法生产Z、Y、Q的单质 | B、形成简单离子的半径顺序r（Z）＞r（Q）＞r（Y） | C、Z的最高价氧化物对应水化物是三元弱酸 | D、元素W形成氢化物的稳定性比X的强 |
分析：由元素在周期表中的位置可知，X为碳元素、Y为氟元素、Z为Al元素、W为Si元素、Q为Cl元素，结合物质的性质与元素周期律的递变规律解答该题．
解答：解：由元素在周期表中的位置可知，X为碳元素、Y为氟元素、Z为Al元素、W为Si元素、Q为Cl元素，
A．Al金属性强，工业上常用电解熔融的氧化铝生成Al，F元素非金属性最强，用电解方法生成氟气，工业由电解饱和的食盐水生成氯气，故A正确；
B．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径Cl-＞F-＞Al3+，故B错误；
C．Z的最高价氧化物对应水化物是Al（OH）3，属于两性氢氧化物，表现酸性时，为一元弱酸，故C错误；
D．非金属性C＞Si，故碳元素的氢化物更稳定，故D错误，
故选：A．
A．Al金属性强，工业上常用电解熔融的氧化铝生成Al，F元素非金属性最强，用电解方法生成氟气，工业由电解饱和的食盐水生成氯气，故A正确；
B．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径Cl-＞F-＞Al3+，故B错误；
C．Z的最高价氧化物对应水化物是Al（OH）3，属于两性氢氧化物，表现酸性时，为一元弱酸，故C错误；
D．非金属性C＞Si，故碳元素的氢化物更稳定，故D错误，
故选：A．
点评：本题考查位置结构性质关系应用，难度中等，注意掌握元素周期表的结构和元素周期律的递变规律．
练习册系列答案
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短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（ ）碱金属元素可形成离子型氢化物，下表是同一短周期元素X、Y、Z三种元素氢化物的某些性质
则这三种元素的原子序数从大到小的排列顺序为（ ）
| 元素 | 熔点（℃） | 沸点（℃） | 与水作用 | 纯液体的导电性 |
| X | -183 | -162 | 不与水反应也不溶于水 | 不导电 |
| Y | -102 | 19 | 放热，形成的酸是弱酸 | 不导电 |
| Z | 680 | - | 剧烈反应生成H2，溶液呈碱性 | 导电 |
| A、X、Y、Z |
| B、Z、X、Y |
| C、Y、X、Z |
| D、Z、Y、X |
短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如图所示．下列说法中不正确的是（ ）
| X | Y | ||||
| Z | M | R | |||
| A、元素X和Y可以形成两种以上的气态化合物 |
| B、原子半径的大小顺序为：r（Z）＞r（M）＞r（R） |
| C、元素的最高价氧化物对应水化物的酸性R强于M |
| D、加热蒸干由元素R和Z形成的化合物的水溶液可以得到该化合物的晶体 |