题目内容
A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．B原子的最外层电子数是其次外层电子数的二倍；C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；E与A同主族；A、B、C这三种元素，每一种与D都能形成原子个数比不相同的若干种化合物．
（1）写出下列元素的元素符号：A ，E ．
（2）D在周期表中位于第 周期，第 纵行．
（3）B的最高价氧化物的电子式为 ．
（4）E和D形成的化合物与水反应的化学方程式为 ．
（5）盐X的水溶液显 （填酸、碱或中）性，其原因用离子方程式表示是： ．
（1）写出下列元素的元素符号：A
（2）D在周期表中位于第
（3）B的最高价氧化物的电子式为
（4）E和D形成的化合物与水反应的化学方程式为
（5）盐X的水溶液显
分析：A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，B原子的最外层电子数是其次外层电子数的二倍最外层不能超过8个电子，则次外层是第一电子层，则B是C元素；C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，则C是N元素，X是NH4NO3；E与A同主族，A、B、C这三种元素，每一种与D都能形成原子个数比不相同的若干种化合物，且D的原子序数大于7，D为O元素，A为H元素，A和E同主族，且E的原子序数大于8，所以E是Na元素．
解答：解：A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，B原子的最外层电子数是其次外层电子数的二倍最外层不能超过8个电子，则次外层是第一电子层，则B是C元素；
C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，则C是N元素，X是NH4NO3；
E与A同主族，A、B、C这三种元素，每一种与D都能形成原子个数比不相同的若干种化合物，且D的原子序数大于7，D为O元素，A为H元素，
A和E同主族，且E的原子序数大于8，所以E是Na元素，
（1）通过以上分析知，A为H元素，E为Na元素，
故答案为：H；Na；
（2）D为O元素，原子核外有2个电子层，最外层有6个电子是，有D在周期表中位于第二周期，第16纵行，
故答案为：2；16；
（3）B为C元素，B的最高价氧化物为二氧化碳，二氧化碳分子的电子式为
，
故答案为：；
（4）E和D形成的化合物为氧化钠和过氧化钠，氧化钠和过氧化钠分别与水反应的化学方程式为Na2O+H2O═2NaOH、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，
故答案为：Na2O+H2O═2NaOH、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；
（5）X为NH4NO3，硝酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子易水解而使其水溶液显酸性，其原因用离子方程式表示是：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，
故答案为：NH4++H2O?NH3?H2O+H+．
C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，则C是N元素，X是NH4NO3；
E与A同主族，A、B、C这三种元素，每一种与D都能形成原子个数比不相同的若干种化合物，且D的原子序数大于7，D为O元素，A为H元素，
A和E同主族，且E的原子序数大于8，所以E是Na元素，
（1）通过以上分析知，A为H元素，E为Na元素，
故答案为：H；Na；
（2）D为O元素，原子核外有2个电子层，最外层有6个电子是，有D在周期表中位于第二周期，第16纵行，
故答案为：2；16；
（3）B为C元素，B的最高价氧化物为二氧化碳，二氧化碳分子的电子式为
，故答案为：
；（4）E和D形成的化合物为氧化钠和过氧化钠，氧化钠和过氧化钠分别与水反应的化学方程式为Na2O+H2O═2NaOH、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，
故答案为：Na2O+H2O═2NaOH、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；
（5）X为NH4NO3，硝酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子易水解而使其水溶液显酸性，其原因用离子方程式表示是：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，
故答案为：NH4++H2O?NH3?H2O+H+．
点评：本题考查了元素位置结构和性质的关系，正确推断元素是解本题关键，根据盐类水解、物质间的反应来分析解答即可，注意（2）中D在周期表中的纵行而不是主族，为易错点．
练习册系列答案
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