Question

如图为元素周期表结构中的一小部分，甲～戊是短周期元素，下面判断正确的是（　　）

甲	乙
丙	丁	戊

• A、原子半径：乙＜丁＜戊
• B、金属性：甲＞丙
• C、戊可能是第ⅢA族元素
• D、丁最高价氧化物对应的水化物可能是H₃PO₄

Answer 1

分析：由元素在周期表中的位置可知，甲、乙处于第二周期，丙、丁、戊处于第三周期，且三元素相邻，故丙至少处于第ⅢA族元素，
A、同周期自左而右原子半径减小，电子层越多，原子半径越大；
B、同主族自上而下金属性增强；
C、第ⅢA族元素与第ⅡA族元素，在周期表结构中并不相邻；
D、丁可能处于第ⅤA族，为P元素．

解答：解：由元素在周期表中的位置可知，甲、乙处于第二周期，丙、丁、戊处于第三周期，且三元素在周期表结构中紧相邻，故丙至少处于第ⅢA族元素，
A、同周期自左而右原子半径减小，电子层越多，原子半径越大，则原子半径丁＞丙＞乙，故A错误；
B、甲、丙在同一主族，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，故甲＜丙，故B错误；
丙、丁、戊在周期表中同一周期，同一周期元素的金属性从左到右之间减弱，对应的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，则有氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊，故B正确；
C、丁、戊处于第三周期，且三元素在周期表结构中紧相邻，故丙至少处于第ⅢA族元素，故戊可能为ⅤA、ⅥA、ⅦA或零族元素，故C错误；
D、丁可能处于第ⅤA族，为P元素，最高价氧化物对应的水化物是H₃PO₄，故D正确；
故选D．

点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，题目难度不大，注意把握元素周期律与元素周期表的结构，选项C为易错点，容易考虑元素相邻，而忽略周期表的结构．