（1）常温下，如果取0.1mol?L^-1HA溶液与0.1mol?L^-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH=8，请回答下列问题：
①混合后溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）：．
②水电离出的c（H⁺）：混合溶液0.1mol?L^-1NaOH溶液（填＜、＞、=）．
③已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄）₂CO₃溶液的pH7（填＜、＞、=）；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为：（填序号）
a．NH₄HCO₃    b．NH₄A    c．（NH₄）₂CO₃ d．NH₄Cl
（2）难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡．在常温下，溶液里各种离子的浓度以它们化学计量数为次方的乘积叫溶度积常数（Ksp）． 例如：Cu（OH）₂?Cu²⁺+2OH^-，Ksp=c（Cu²⁺）?c（OH^-）²=2×10^-20．当溶液中各种离子的浓度次方的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．
①某CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）₂ 沉淀，应调整溶液的pH＞5，原因是（用数据说明）；
②要使0.2mol/LCuSO₄溶液中Cu²⁺ 沉淀较为完全（即使Cu²⁺ 浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH≥多少？写出计算过程：．

（1）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈，溶液中c（CH₃COO^-）c（Na⁺）．（填大于、小于、等于）
（2）将pH=3的硫酸溶液和pH=12的氢氧化钠溶液混和，若使混和后溶液的pH=7，则硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比是
（3）某酸性化工废水中含有浓度约为0.01mol．L^-1的Ag⁺、Pb²⁺等重金属离子．有关数据如下：

难溶电解质	AgI	AgOH	Ag2S	PbI2	Pb（OH）2	PbS
Ksp	8.3×10-12	5.6×10-8	6.3×10-50	7.1×10-9	1.2×10-15	3.4×10-28

（i）在废水排放前，用沉淀法除去这两种离子，最好加入（填字母序号）
A．Na₂S、B．NaOH、C．KI、D．Ca（OH）₂
（ii）某工程师用CaO处理上述废水后Pb²⁺的浓度为1.2×10^-3 则此溶液的pH=．

在25℃下，将一定浓度的氨水与0.018mol?L^-1的硫酸等体积混合，反应后的溶液中c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）．按要求回答下列问题：
（1）反应后的溶液呈性（填“酸“，“中”或“碱”），此时溶液中c（NH₄⁺）=mol?L^-1，c（NH₃?H₂O）=mol?L^-1．[已知：K_b（NH₃?H₂O）=1.8×10^-5]
（2）取反应后溶液10ml，滴加2滴（即0.1mol?L^-1CaCl₂溶液，通过计算说明能否产生沉淀[已知：Ksp（CaSO₄）=7.1×10^-5，滴加CaCl₂溶液后体积变化忽略不计]．

常温下，将三种一元酸（HX，HY，HZ）分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：

酸	c（一元酸）/mol?L-1	c（NaOH）/mol?L-1	混合溶液的pH
HX	0.1	0.1	pH=x
HY	0.1	0.1	pH=7
HZ	0.1	0.1	pH=9

（1）上述三种酸中一定属于强酸的是
（2）HZ和NaOH发生反应的离子方程式为，所得溶液中pH大于7的原因是（用化学方程式表示）
（3）HX反应后所得溶液中，由水电离产生的c（OH）=mol?L^-1，下列叙述是对x值的判断，其中正确的是（填序号）
A．一定等于7  B．可能小于7  C．一定大于，等于7 D．一定大于7．

甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质，A、B、C为常见的化合物，已知：A和B都极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取A和B的浓溶液后，相互靠近会看到白烟各物质之间存在如图所示的转化关系

请回答下列问题：
（1）C溶液显性（填“酸”、“碱”或“中”），若A溶液的物质的量浓度是B溶液的物质的量浓度的2倍，且等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 （用离子符号表示）．
（2）一定条件下，乙气体与甲气体充分反应生成6.8g A气体，可放出18.44KJ热量，则该反应的热化学方程式为
（3）在一定温度下，向容积不变（容积为10L）的密闭容器中加入2mol乙气体、8mol甲气体及固体催化剂．10分钟后反应达到平衡状态，容器内气体压强变为起始的80%，用乙气体表示的反应速率为：，反应达平衡犹态时甲气体的转化率为，若想提高A的产率，根据化学平衡移动原理，请提出合理的建议：（任意写一条）；在上述平衡中，若再加入2molA气体、2mol乙气体，则此时化学平衡将移动．（填“向正方向”、“向逆方向”或“不”）．
（4）常温下，向含白色沉淀M的浊液中加入氯化钠固体，M的溶解度将 （填“增大“、“减小“或“不变”），K_sp（M）将 （填“增大“、“减小“或“不变”）．

已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A?H⁺+HA^-，HA?H⁺+A^2-．回答以下问题：
（1）NaHA溶液（填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定”），原因是．
（2）某温度下，向0.1mol?L^-1的NaHA溶液中滴入0.1mol?L^-1KOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是（填字母）．
A．c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-14 mol²?L^-2　　　　　B．c（Na⁺）+c（K⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）
C．c（Na⁺）＞c（K⁺）　　　　　　　　　　　　　D．c（Na⁺）+c（K⁺）=0.05mol?L^-1
（3）已知常温下H₂A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca²⁺（aq）+A^2-（aq）；△H＞0．
①温度升高时，K_sp（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．
②滴加少量浓盐酸，c（Ca²⁺），原因是（用文字和离子方程式说明）．
（4）若向CaA悬浊液中加入CuSO₄溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式．

已知25℃，氯化银的KSP=1.8×10-10，碘化银的KSP=8.5×10-17．请解答下列问题：
（1）在25℃时，将0.002mol?L^-1化钠溶液和0.001mol?L^-1硝酸银溶液等体积混合后，混合溶液中（填“有”、“无”或“无法判断”）氯化银沉淀生成，原因是．
（2）在25%℃时，将足量氯化银分别放入：①50mL蒸馏水中；②50mL 0.2mol?L^-1盐酸中；②50mL 0.2mol?L^-1氯化铝溶液中；④50mL 0.2mol?L^-1氯化镁溶液中．充分搅拌后，溶液中银离子浓度最小的是（填序号）．在0.2mol?L^-1氯化镁溶液中，银子里的浓度最大可达到mol?L^-1．
（3）在含有0.001mol?L^-1碘化钠和0.00l mol?L^-1氯化钠的混合溶渣中，逐滴加入硝酸银溶液，刚此时首先生成的沉淀是（填化学式）；当氯化银沉淀开始生成时，溶液中I^-的物质的量浓度是．（计算结果保留一位小数）

计算：
（1）t℃时AgCl的K_SP=4×10^-10 （mol/L）²，计算t℃时AgCl的溶解度是多少？（t℃AgCl饱和溶液当水处理，水的密度近似按1g/mL计算）
（2）室温下，pH=4的盐酸溶液和PH=4的氯化铵溶液中由水电离出的氢离子浓度分别是多少？（3）请排列出PH=4的0.1mol/l的氯化铵溶液中离子浓度由大到小的顺序．

下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp（25℃）．

电解质	平衡方程式	平衡常数K	Ksp
CH3COOH	CH3COOH?CH3COO-+H+	1.76×10-5
H2CO3	H2CO3?H++HCO3- HCO3-?H++CO32-	K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11
C6H5OH	C6H5OH?C6H5O-+H+	1.1×10-10
H3PO4	H3PO4?H++H2PO4- H2PO4-?H++HPO42- HPO42-?H++PO43-	K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13
NH3?H2O	NH3?H2O?NH4++OH-	1.76×10-5
BaSO4	BaSO4?Ba2++SO42-		1.07×10-10
BaCO3	BaCO3?Ba2++CO32-		2.58×10-9

回答下列问题：
（1）由上表分析，若①CH₃COOH ②HCO₃^-③C₆H₅OH ④H₂PO₄^-均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为（须填编号）；
（2）写出C₆H₅OH与Na₃PO₄反应的离子方程式：；
（3）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c（CH₃COO^-）c（NH₄⁺）；（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）25℃时，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是；
A．若混合液pH＞7，则V≥10
B．若混合液pH＜7，则c（NH₄⁺）＞c（C₆H₅O^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．V=10时，混合液中水的电离程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度
D．V=5时，2c（NH₃?H₂O）+2c（NH₄⁺）=c（C₆H₅O^-）+c（C₆H₅OH）
（5）水解反应是典型的可逆反应．水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用K_h表示），类比化学平衡常数的定义，请写出Na₂CO₃第一步水解反应的水解常数的表达式．
（6）Ⅰ．如图所示，有T₁、T₂两种温度下两条BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：
①T₁T₂（填＞、=、＜），T₂温度时Ksp（BaSO₄）=；
②讨论T₁温度时BaSO₄的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是
A．加入Na₂SO₄可使溶液由a点变为b点
B．在T₁曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO₄沉淀生成
C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）
D．升温可使溶液由b点变为d点
Ⅱ．现有0.2mol的BaSO₄沉淀，每次用1L饱和Na₂CO₃溶液（浓度为1.7mol/L）处理．若使BaSO₄中的SO₄^2-全部转化到溶液中，需要反复处理次．[提示：BaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?BaCO₃（s）+SO₄^2- （aq）]．

[化学--选修2：化学与技术]
水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康．请回答下列问题：
（1）某贫困山区，为了寻找合适的饮用水，对山上的泉水进行了分析化验，结果显示，水中主要含Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-和SO

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．则该硬水的硬度属于 （填“暂时”或“永久”）硬度，若要除去Ca²⁺、Mg²⁺，可以往水中加入石灰和纯碱，试剂加入时先加后加．
（2）我国规定饮用水的硬度不能超过25度．硬度的表示方法是：将水中的Ca²⁺和Mg²⁺都看作Ca²⁺，并将其折算成CaO的质量，通常把1L水中含有10mg CaO称为1度．某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测．
═实验中涉及的部分反应：
M²⁺（金属离子）+EBT（铬黑T）=MEBT
     蓝色       酒红色
M²⁺（金属离子）+Y^4-（EDTA）=MY^2-
MEBT+Y^4-（EDTA）=MY^2-+EBT（铬黑T）
实验过程：
①取地下水样品25.00mL进行预处理．写出由Mg²⁺引起的暂时硬度的水用加热方法处理时所发生反应的化学方程式：；
②预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，煮沸几分钟，煮沸的目的是；
③将处理后的水样转移到250mL的锥形瓶中，加入氨水--氯化铵缓冲溶液调节pH为10，滴加几滴铬黑T溶液，用0.01000mol?L^-1的EDTA标准溶液进行滴定．滴定终点的颜色变化为，滴定终点时共消耗EDTA溶液15.00mL，则该地下水的硬度为．