Question

计算：
（1）t℃时AgCl的K_SP=4×10^-10 （mol/L）²，计算t℃时AgCl的溶解度是多少？（t℃AgCl饱和溶液当水处理，水的密度近似按1g/mL计算）

 

（2）室温下，pH=4的盐酸溶液和PH=4的氯化铵溶液中由水电离出的氢离子浓度分别是多少？（3）请排列出PH=4的0.1mol/l的氯化铵溶液中离子浓度由大到小的顺序

 

．

Answer 1

分析：（1）根据AgCl的K_SP求出氯化银的浓度，然后求出1L溶液中氯化银的质量，再根据溶解度的公式求算；
（2）酸溶液抑制了水的电离，酸溶液中氢氧根离子是水电离的，盐溶液中氢离子和氢氧根离子都是水电离的；氯化铵溶液中铵根离子水解溶液显酸性，c（H⁺）＞c（OH^-）．

解答：解：（1）已知t℃时AgCl的K_SP=4×10^-10 （mol/L）²，则c（AgCl）=c（ Cl^- ）=

Ksp(AgCl)

=

4×10-10

=2×10^-5mol/L，
令溶液的体积为1L，设AgCl的溶解度为ag，则n（AgCl）=2×10^-5mol，所以m（AgCl）=nM=143.5g/mol×2×10^-5mol=2.87×10^-3g，1L溶液的质量为1000g，
则

2.87×10-3g

1000g

=

ag

(100+a)g

，解得a=2.87×10^-3g；
故答案为：2.87×10^-3g；
（2）酸溶液抑制了水的电离，酸溶液中氢氧根离子是水电离的，室温下，pH=4的盐酸溶液中c（OH^-）=

10-14

10-4

=10^-10mol/L，c（H⁺）_水=c（OH^-）_水=10^-10mol/L，
盐溶液中氢离子和氢氧根离子都是水电离的，所以PH=4的氯化铵溶液中由水电离出的氢离子浓度为10^-4mol/L，答：由水电离出的氢离子浓度分别是10^-10mol/L、10^-4mol/L；（3）氯化铵溶液中铵根离子水解溶液显酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），由于铵根离子水解，所以c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），氯化铵溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
故答案为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

点评：本题考查了物质的量浓度与溶解度的换算，溶液中离子浓度的求算，盐溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，侧重于对学生计算能力的考查．