题目内容
已知25℃,氯化银的KSP=1.8×10-10,碘化银的KSP=8.5×10-17.请解答下列问题:
(1)在25℃时,将0.002mol?L-1化钠溶液和0.001mol?L-1硝酸银溶液等体积混合后,混合溶液中 (填“有”、“无”或“无法判断”)氯化银沉淀生成,原因是 .
(2)在25%℃时,将足量氯化银分别放入:①50mL蒸馏水中;②50mL 0.2mol?L-1盐酸中;②50mL 0.2mol?L-1氯化铝溶液中;④50mL 0.2mol?L-1氯化镁溶液中.充分搅拌后,溶液中银离子浓度最小的是 (填序号).在0.2mol?L-1氯化镁溶液中,银子里的浓度最大可达到 mol?L-1.
(3)在含有0.001mol?L-1碘化钠和0.00l mol?L-1氯化钠的混合溶渣中,逐滴加入硝酸银溶液,刚此时首先生成的沉淀是 (填化学式);当氯化银沉淀开始生成时,溶液中I-的物质的量浓度是 .(计算结果保留一位小数)
(1)在25℃时,将0.002mol?L-1化钠溶液和0.001mol?L-1硝酸银溶液等体积混合后,混合溶液中
(2)在25%℃时,将足量氯化银分别放入:①50mL蒸馏水中;②50mL 0.2mol?L-1盐酸中;②50mL 0.2mol?L-1氯化铝溶液中;④50mL 0.2mol?L-1氯化镁溶液中.充分搅拌后,溶液中银离子浓度最小的是
(3)在含有0.001mol?L-1碘化钠和0.00l mol?L-1氯化钠的混合溶渣中,逐滴加入硝酸银溶液,刚此时首先生成的沉淀是
分析:(1)根据溶液中c(Ag+)?c(Cl-)与Ksp(AgCl)的大小关系判断;
(2)从平衡移动的角度分析,将足量氯化银分别放入相同体积的下列溶液中,依据温度不变Ksp=C(Ag+)?C(Cl-)为定值,Cl-浓度越大,则Ag+的浓度越小;根据氯化银的Ksp计算;
(3)根据溶度积分析,溶度积小的先生成沉淀;先根据AgCl的Ksp求出溶液中银离子的浓度,再根据AgI的Ksp求出碘离子的浓度.
(2)从平衡移动的角度分析,将足量氯化银分别放入相同体积的下列溶液中,依据温度不变Ksp=C(Ag+)?C(Cl-)为定值,Cl-浓度越大,则Ag+的浓度越小;根据氯化银的Ksp计算;
(3)根据溶度积分析,溶度积小的先生成沉淀;先根据AgCl的Ksp求出溶液中银离子的浓度,再根据AgI的Ksp求出碘离子的浓度.
解答:解:(1)将0.002mol?L-1化钠溶液和0.001mol?L-1硝酸银溶液等体积混合后,溶液中c(Ag+)=0.0005mol?L-1,c(Cl-)=0.001mol?L-1,
则c(Ag+)?c(Cl-)=0.0005×0.001=5×10-7>Ksp(AgCl),所以溶液中有氯化银沉淀析出;
故答案为:有;此时溶液中c(Ag+)?c(Cl-)>Ksp(AgCl);
(2)将足量氯化银分别放入相同体积的下列溶液中,依据温度不变Ksp=c(Ag+)?c(Cl-)为定值,Cl-浓度越大,则Ag+的浓度越小;:①50mL蒸馏水中,c(Cl-)=0,②50mL0.2mol?L-1盐酸中,c(Cl-)=0.2mol?L-1,③50mL0.2mol?L-1氯化铝溶液中,c(Cl-)=0.6mol?L-1,④50mL0.2mol?L-1氯化镁溶液中,c(Cl-)=0.4mol?L-1,所以③中Cl-浓度最大,则③中Ag+浓度最小;在0.2mol?L-1氯化镁溶液中,c(Cl-)=0.4mol?L-1,则c(Ag+)=
=
=4.5×10-10mol?L-1;
故答案为:③;4.5×10-10;
(3)在含有0.001mol?L-1碘化钠和0.00l mol?L-1氯化钠的混合溶渣中,逐滴加入硝酸银溶液,由于碘化银的溶度积小,所以先生成AgI沉淀;当氯化银沉淀开始生成时,溶液中c(Ag+)=
=
=1.8×10-7mol?L-1,则溶液中c(I-)=
=
=4.7×10-10mol?L-1,
故答案为:AgI;4.7×10-10mol?L-1.
则c(Ag+)?c(Cl-)=0.0005×0.001=5×10-7>Ksp(AgCl),所以溶液中有氯化银沉淀析出;
故答案为:有;此时溶液中c(Ag+)?c(Cl-)>Ksp(AgCl);
(2)将足量氯化银分别放入相同体积的下列溶液中,依据温度不变Ksp=c(Ag+)?c(Cl-)为定值,Cl-浓度越大,则Ag+的浓度越小;:①50mL蒸馏水中,c(Cl-)=0,②50mL0.2mol?L-1盐酸中,c(Cl-)=0.2mol?L-1,③50mL0.2mol?L-1氯化铝溶液中,c(Cl-)=0.6mol?L-1,④50mL0.2mol?L-1氯化镁溶液中,c(Cl-)=0.4mol?L-1,所以③中Cl-浓度最大,则③中Ag+浓度最小;在0.2mol?L-1氯化镁溶液中,c(Cl-)=0.4mol?L-1,则c(Ag+)=
Ksp |
c(Cl-) |
1.8×10-10 |
0.4 |
故答案为:③;4.5×10-10;
(3)在含有0.001mol?L-1碘化钠和0.00l mol?L-1氯化钠的混合溶渣中,逐滴加入硝酸银溶液,由于碘化银的溶度积小,所以先生成AgI沉淀;当氯化银沉淀开始生成时,溶液中c(Ag+)=
Ksp(AgCl) |
c(Cl-) |
1.8×10-10 |
0.001 |
Ksp(AgI) |
c(Ag+) |
8.5×10-17 |
1.8×10-7 |
故答案为:AgI;4.7×10-10mol?L-1.
点评:本题考查了溶度积常数的应用,主要考查了利用Ksp计算溶液中离子的浓度,侧重于对学生计算能力及分析问题和解决问题的能力,题目难度中等.
练习册系列答案
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标准生成热指的是在某温度下,由处于标准状态的各种元素的最稳定的单质生成标准状态下1mol某纯物质的热效应,单位常用kJ?mol表示.已知在25℃的条件下:
Ag2O(s)+2HCl(g)═2AgCl(s)+H2O(l)△H?=-324.4kJ?mol
2Ag(s)+
O2(g)═Ag2O(s)△H?=-30.56kJ?mol
H2(g)+
Cl2(g)═HCl(g)△H?=-92.21kJ?mol??
H2(g)+
O2(g)═H2O(l)△H?=-285.6kJ?mol??
则25℃时氯化银的标准生成热为( )
Ag2O(s)+2HCl(g)═2AgCl(s)+H2O(l)△H?=-324.4kJ?mol
2Ag(s)+
1 |
2 |
1 |
2 |
1 |
2 |
H2(g)+
1 |
2 |
则25℃时氯化银的标准生成热为( )
A、-126.89 kJ?mol?? |
B、-324.4 kJ?mol?? |
C、-30.56 kJ?mol?? |
D、题中数据不足,无法计算 |
已知25℃时,几种物质的溶度积常数为AgCl~1.8×10-10,AgBr~7.7×10-13,AgI~8.51×10-16,下列有关说法错误的是( )
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