题目内容

已知25℃,氯化银的KSP=1.8×10-10,碘化银的KSP=8.5×10-17.请解答下列问题:
(1)在25℃时,将0.002mol?L-1化钠溶液和0.001mol?L-1硝酸银溶液等体积混合后,混合溶液中
 
(填“有”、“无”或“无法判断”)氯化银沉淀生成,原因是
 

(2)在25%℃时,将足量氯化银分别放入:①50mL蒸馏水中;②50mL 0.2mol?L-1盐酸中;②50mL 0.2mol?L-1氯化铝溶液中;④50mL 0.2mol?L-1氯化镁溶液中.充分搅拌后,溶液中银离子浓度最小的是
 
(填序号).在0.2mol?L-1氯化镁溶液中,银子里的浓度最大可达到
 
mol?L-1
(3)在含有0.001mol?L-1碘化钠和0.00l mol?L-1氯化钠的混合溶渣中,逐滴加入硝酸银溶液,刚此时首先生成的沉淀是
 
(填化学式);当氯化银沉淀开始生成时,溶液中I-的物质的量浓度是
 
.(计算结果保留一位小数)
分析:(1)根据溶液中c(Ag+)?c(Cl-)与Ksp(AgCl)的大小关系判断;
(2)从平衡移动的角度分析,将足量氯化银分别放入相同体积的下列溶液中,依据温度不变Ksp=C(Ag+)?C(Cl-)为定值,Cl-浓度越大,则Ag+的浓度越小;根据氯化银的Ksp计算;
(3)根据溶度积分析,溶度积小的先生成沉淀;先根据AgCl的Ksp求出溶液中银离子的浓度,再根据AgI的Ksp求出碘离子的浓度.
解答:解:(1)将0.002mol?L-1化钠溶液和0.001mol?L-1硝酸银溶液等体积混合后,溶液中c(Ag+)=0.0005mol?L-1,c(Cl-)=0.001mol?L-1
则c(Ag+)?c(Cl-)=0.0005×0.001=5×10-7>Ksp(AgCl),所以溶液中有氯化银沉淀析出;
故答案为:有;此时溶液中c(Ag+)?c(Cl-)>Ksp(AgCl);
(2)将足量氯化银分别放入相同体积的下列溶液中,依据温度不变Ksp=c(Ag+)?c(Cl-)为定值,Cl-浓度越大,则Ag+的浓度越小;:①50mL蒸馏水中,c(Cl-)=0,②50mL0.2mol?L-1盐酸中,c(Cl-)=0.2mol?L-1,③50mL0.2mol?L-1氯化铝溶液中,c(Cl-)=0.6mol?L-1,④50mL0.2mol?L-1氯化镁溶液中,c(Cl-)=0.4mol?L-1,所以③中Cl-浓度最大,则③中Ag+浓度最小;在0.2mol?L-1氯化镁溶液中,c(Cl-)=0.4mol?L-1,则c(Ag+)=
Ksp
c(Cl-)
=
1.8×10-10
0.4
=4.5×10-10mol?L-1
故答案为:③;4.5×10-10
(3)在含有0.001mol?L-1碘化钠和0.00l mol?L-1氯化钠的混合溶渣中,逐滴加入硝酸银溶液,由于碘化银的溶度积小,所以先生成AgI沉淀;当氯化银沉淀开始生成时,溶液中c(Ag+)=
Ksp(AgCl)
c(Cl-)
=
1.8×10-10
0.001
=1.8×10-7mol?L-1,则溶液中c(I-)=
Ksp(AgI)
c(Ag+)
=
8.5×10-17
1.8×10-7
=4.7×10-10mol?L-1
故答案为:AgI;4.7×10-10mol?L-1
点评:本题考查了溶度积常数的应用,主要考查了利用Ksp计算溶液中离子的浓度,侧重于对学生计算能力及分析问题和解决问题的能力,题目难度中等.
练习册系列答案
相关题目
物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它们都可看作化学平衡.请根据所学的知识回答:
(1)A为0.1mol/L的(NH42SO4溶液,在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为
c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-
c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-

(2)B为0.1mol/L NaHCO3溶液,请分析NaHCO3溶液显碱性的原因:
HCO
 
-
3
的水解程度大于其电离程度,溶液中c(OH-)>c(H+),故溶液显碱性
HCO
 
-
3
的水解程度大于其电离程度,溶液中c(OH-)>c(H+),故溶液显碱性

(3)C为FeCl3溶液,实验室中配制FeCl3溶液时常加入
盐酸
盐酸
溶液以抑制其水解,若把B和C溶液混合,将产生红褐色沉淀和无色气体,该反应的离子方程式为
Fe3++3HCO
 
-
3
═Fe(OH)3↓+3CO2
Fe3++3HCO
 
-
3
═Fe(OH)3↓+3CO2

(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液,AgCl在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq),在25℃时,氯化银的Ksp=1.8×10-10.现将足量氯化银分别放入:
①100mL蒸馏水中;②100mL 0.2mol/L AgNO3溶液中;③100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中;④100mL 0.1mol/L盐酸中,充分搅拌后,相同温度下c(Ag+)由大到小的顺序是
)②>①>④>③
)②>①>④>③
(填写序号);②中氯离子的浓度为
9×10-10
9×10-10
mol/L.
(5)E为CuSO4溶液,已知25℃时,Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20.要使0.2mol?L-1 E溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一),则应向溶液里加入NaOH溶液,使溶液的pH为
6
6

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网