用中和滴定的方法测定NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入过量的BaCl₂溶液，使Na₂CO₃完全转变成BaCO₃沉淀，然后用标准盐酸滴定（已知几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4  ②甲基红4.4～6.2  ③酚酞8.2～10）．试回答：
（1）在25℃时，1L水中约能溶解0.01g碳酸钡，则该温度下碳酸钡的溶度积Ksp=．
（2）向混有BaCO₃沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，应选用指示剂，理由是；
判断到达滴定终点的实验现象是．
（3）为测定某烧碱样品中NaOH的含量（设样品中杂质为Na₂CO₃），某同学进行如下实验：准确称取5.0g样品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个用蒸馏水洗净的锥形瓶中，分别加入过量的BaCl₂溶液，并向锥形瓶中各加入1～2滴指示剂，用浓度为0.2000mol?L^-1的盐酸标准液进行滴定，相关数据记录如表 

实验编号	V（烧碱溶液）/mL	V（HCl）/mL
		初读数	末读数
1	20.00	0.00	31.00
2	20.00	1.00	32.04
3	20.00	1.10	32.18

①实验3到达滴定终点时所耗HCl溶液的体积为；依据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为%．（小数点后保留两位数字）
②滴定时的正确操作是．
③下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是
A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数．

某农资商店出售一种化肥，其有效成分为氯化铵（杂质中不含氮元素，且杂质均不与盐酸或氢氧化钠溶液反应），现一研究性学习小组欲测定该种化肥中氮元素的质量分数，设计了两种实验方案：
方案一 实验原理：取一定质量该化肥加入足量NaOH溶液并加热，测定产生NH₃的质量．现用下列仪器组装一套实验装置：

请回答下列问题：
（1）上述装置按气流的连接顺序为（用装置序号表示）．
（2）组装好仪器，检查装置气密性，添加好试剂，关闭活塞a，向装有化肥的容器内加入足量的NaOH溶液然后对容器进行加热，待容器中不再产生气体时，还必须紧接着进行的一步操作是，上述操作中若不加热导致实验的最终结果是．
方案二 设计实验步骤如下：
①配制1.00mol/L的HCl溶液和1.00mol/L的NaOH溶液；
②每次取1.00g此化肥样品，溶于20mL蒸馏水中；
③加入30.00mL1.00mol/L的NaOH溶液，将反应后的溶液加热煮沸约1分钟，冷却至常温；
④以酚酞为指示剂，用1.00mol/L的HCl溶液滴定，达到滴定终点用去V[HCl（aq）]/mL；
⑤重复②③④步操作2次；测得的数据如下表：

实验序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
V[HCl（aq）]/mL	11.95	12.50	12.05

⑥记录整理实验所得数据，计算该化肥中氮元素的质量分数．
请回答下列问题：
（3）下列仪器中，配制盐酸和氢氧化钠溶液都能用到的有（填序号）．
A．玻璃棒  B．托盘天平  C．烧杯   D．药题      E．滴定管　　F．容量瓶
（4）步骤④中判断滴定终点的方法是．
（5）步骤⑤的实验目的是．
（6）该化肥样品中氮元素的质量分数为．（计算结果保留三位有效数字）

某化学兴趣小组为测定FeCl₃样品（含少量FeCl₂杂质）中铁元素的质量分数，在实验室按以下步骤进行实验：
①称取a g样品，置于烧杯中；
②加适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，准确配制成250mL溶液；
③准确量取25.00mL步骤②中所配制的溶液，置于烧杯中，加入适量氯水，使反应完全；
④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤，洗涤沉淀；
⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量：
⑦…．
请根据上面叙述，回答：

（1）步骤①②③中必须用到E和四种仪器（在上述仪器中选择，填仪器序号）．
（2）步骤③中发生反应的离子方程式为．
（3）步骤④中发生反应的化学方程式为．
（4）第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m₁g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m₂g，若m₁与m₂差值较大，接下来的操作应当是．
（5）若坩埚质量是W₁g，最终坩埚和固体的总质量是W₂g，则样品中铁元素的质量分数为．（不考虑实验过程中铁元素的损失）

为了测定人体新陈代谢呼出气体中CO₂的体积分数，某学生课外小组设计了如下图的实验装置．实验中用过量NaOH溶液吸收气体中的CO₂，准确测量瓶I中溶液吸收CO₂后的增重及剩余气体的体积（实验时只用嘴吸气和呼气），请填空：

（1）图中瓶Ⅱ的作用是．
（2）对实验装置尚有如下A、B、C、D四种观点，你认为合理的是．（填代号）
A．在E处增加CaCl₂干燥管　　　　　   B．在F处增加CaCl₂燥管
C．在E和F两处增加CaCl₂干燥管　　　 D．不必增加干燥管
（3）将插入溶液的管子末端改成具有多孔的球泡（图中的Ⅲ），有利于提高实验的准确度，其理由是．
（4）实验时先缓缓吸气，再缓缓呼气，反复若干次，得如下数据：瓶I溶液增重ag，收集到的气体体积（标准状况）为bL，该呼出气体中CO₂的体积分数是（列出算式）．
（5）为防止实验中若猛吸猛呼，会造成不安全后果，将实验装置如何改进．

固体化合物甲由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应，产生气体W．某实验兴趣小组用如图装置对固体甲的元素组成进行探究实验，实验中观察到如下现象：①产生的气体W能使C中试纸变蓝，②E中产生大量白烟．回答下列问题：

（1）仪器I的名称．
（2）E中发生反应的化学方程式为．
（3）装置G中饱和食盐水的作用是．
（4）装置H中发生的反应，其氧化剂和还原剂的物质的量之比为．
（5）2.5g化合物甲与水反应，理论上可得1.12L气体W（标准状况）则甲的化学式为．
（6）若将装置C和D调换位置，则此时C中现象为．
（7）该装置还存在着某些缺陷，请指出其中一点．

漂白粉是一种常用的消毒剂．
（1）工业上生产漂白粉反应的化学方程式为：，漂白粉的有效成分为．
（2）某探究小组从市场上购买了一袋包装破损的漂白粉，对该漂白粉的成分进行探究．根据下列试剂，设计实验方案，完成实验报告（在答题卡上作答）．
限选试剂：2mol?L^-1NaOH溶液、2mol?L^-1HCl溶液、2mol?L^-1HNO₃溶液、0.5mol?L^-1BaCl₂溶液、0.01mol?L^-1AgNO₃溶液、澄清石灰水、石蕊试液、酚酞试液、蒸馏水．

实验步骤	预期现象与结论
步骤1：取适量漂白粉溶于足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得沉淀和滤液．	/
步骤2：向沉淀加入适量2mol?L-1HCl溶液，将产生的气体通入	现象：   结论：
步骤3：取滤液分装A、B两支试管．向A试管，	现象：溶液先变红色，然后褪色． 结论：
步骤4：向B试管，	现象：产生白色沉淀． 结论：

（3）探究小组为测定漂白粉中Ca（ClO）₂的含量：称取漂白粉bg加水溶解后配制成100mL溶液，准确量取25.00mL于锥形瓶并加入足量盐酸和KI溶液，充分反应后，溶液中的游离碘用0.1000mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定，滴定2次，平均消耗Na₂S₂O₃溶液20.00ml．则该漂白粉中Ca（ClO）₂的质量分数为．（只列算式，不做运算．已知：Ca（ClO）₂+4HCl=2Cl₂↑+CaCl₂+2H₂O，2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI）

火柴头上通常含有氯酸钾、二氧化锰、硫等物质．某研究性学习小组进行火柴头中有关物质的实验探究．

（1）检验火柴头中含有硫将两根火柴放在如图甲所示实验装置中漏斗下面，用一根燃着的火柴点燃它，慢慢拉动注射器活塞抽气，让火柴燃烧产生的气体通过稀品红溶液，观察到品红溶液褪色．
①燃烧产生的气体中一定含有．
②可用于替代试管中品红溶液的试剂有（填标号）．
A．稀高锰酸钾酸性溶液     B．饱和石灰水        
C．稀溴水                       D．烧碱溶液
③某同学提出用图乙所示方法进行实验更为简便．他的操作是：
i．当图乙中所示火柴头燃烧完时，立即移出火柴；
ii．．
（2）证明火柴中的氯元素是以氯酸钾的形式存在，而不是以氯化钾的形式存在，请完成下列操作：
①取3～4根火柴，摘下火柴头，浸入水中，片刻后，取少量溶液于试管中，加入少量的硝酸银溶液，没有白色沉淀生成；
②再往上述溶液中加入稀硝酸和NaNO₂溶液，观察到有白色沉淀生成．反应的离子方程式是；
③将燃尽的火柴头浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于试管中，滴加AgNO₃和稀硝酸，可观察到白色沉淀产生，说明将燃尽的火柴头浸泡在少量水中，会有物质被浸出，说明火柴头燃烧时其中含有的转化为该物质．
（3）测定火柴头中KClO₃的含量主要实验步骤如下：
（i）刮取火柴头，小心研碎，称得质量为2.45g；
（ii）用适量蒸馏水充分浸泡后过滤、洗涤残渣；
（iii）往装有滤液和洗涤液的烧杯中加入过量的NaNO₂溶液、AgNO₃溶液和稀硝酸，搅拌，充分反应后，过滤、洗涤沉淀；
（iv）干燥沉淀物，称得其质量为1.435g．
①反应中NaNO₂、AgNO₃均需要过量的原因是；
②实验测得火柴头中KClO₃的质量分数为；
③如果第ii步中未洗涤沉淀残渣，测得KC1O₃的质量分数将（填“偏大”、“偏小”、或“无影响”，下同）；如果第Ⅲ步中未洗涤AgCl沉淀，测得KClO₃的质量分数将．

已知：草酸晶体（H₂C₂O₄?xH₂O）于100℃开始失水，101.5℃熔化，约157℃时升华，于175℃受热分解．某校甲、乙两组学生用不同方式探究草酸的部分化学性质并测定其结晶水的含量．
Ⅰ．甲组用滴定法测定草酸晶体中结晶水的含量．
步骤一：称取5.0g纯净的草酸晶体，配制成250mL溶液．
步骤二：取0.04mol?L^-1标准酸性KMnO₄溶液25.00mL于锥形瓶中，用所配溶液滴定至终点．
请回答下列问题：
①配制草酸溶液的操作步骤依次是：将晶体置于烧杯中，加水溶解，将溶液转移入，洗涤，定容，摇匀．
②完善下面滴定反应的离子方程式：
MnO₄^-+H₂C₂O₄+H⁺=Mn²⁺++H₂O
③在“步骤一”和“步骤二”测定操作中需要重复进行的操作是（填“步骤一”或“步骤二”）．
④其它操作均正确的情况下，下列操作可能使测定结果偏大的是
A．锥形瓶瓶壁残留蒸馏水就转移入酸性KMnO₄溶液进行滴定
B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用待测溶液润洗就加入待测液进行滴定
C．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
D．滴定完成后俯视刻度
Ⅱ．乙组同学为探究草酸的性质，按下图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：

实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO₄粉末变蓝，F中CuO粉末部分变红．据此回答：
①草酸分解的化学方程式为．
②乙组同学将B装置称量，却发现B装置质量增量比理论值大，该小组同学认真分析断定操作无误，则其原因可能是．
③乙组中某同学认为可以利用加热分解的草酸晶体的质量和F装置中固体质量的减少就可以计算出晶体中结晶水的含量，立即遭到其他同学的反对，其反对的理由是．

无水硫酸铜在强热下会发生分解反应：
CuSO₄

强热  .

CuO+SO₃↑     2SO₃

△

 2SO₂↑+O₂↑
用如图所示装置（夹持仪器已略去），根据D管在反应前后的质量差计算出分解了的无水硫酸铜的质量．
实验步骤：
①称量反应前D管的质量．
②连接好装置，关闭K，加热硬质玻璃管A一段时间后，停止加热．
③待硬质玻璃管A冷却后，打开K，通入一段时间的已除去二氧化碳等酸性气体的空气．
④再称量D管，得其反应前后的质量差为m．
回答下列问题：
（1）2SO₃（g）

△

 2SO₂（g）+O₂（g）该反应的平衡常数表达式为K=．
（2）B管中除温度明显升高外，还可看到的现象是，而温度明显升高的主要原因是；B管中发生反应的有关离子方程式是．
（3）步骤③中通一段时间已除去二氧化碳等酸性气体的空气的目的是．
（4）按上述方法实验，假设B、C、D对气体的吸收均完全，并忽略空气中CO₂的影响，能否根据m计算出分解了的无水CuSO₄的质量？（任选其一回答）
①如果能，则分解的无水CuSO₄的质量为（用m表示）．
②如果不能，则原因是．为了能测得分解了的无水硫酸铜的质量，你的简单实验方案是．

生铁中含碳和硫等元素．化学兴趣小组对某生铁样品成分及其含量进行探究．
Ⅰ．生铁中碳和硫元素的定性检验
（1）将以下装置进行连接以完成实验（夹持仪器已略去，填接口字母代号）

a→→→→→→→
（2）将样品研磨成粉末的目的是．
（3）确认样品中含有碳元素的现象是．
Ⅱ．生铁中碳、硫质量分数的测定
（4）甲同学认为，以上装置可以粗略测定样品中碳的含量．称取样品m₁g进行实验，充分反应后，测得C中生成的沉淀为m₂g，该样品中碳的质量分数不小于（用含m₁、m₂的式子表示）
（5）乙同学认为，待一定量样品充分反应后，向E装置中加入过量氯化钡溶液，根据沉淀质量可以计算样品中硫的质量分数，此方案是否合理？（填“是”或“否”）；说明理由．
（6）丙同学提议：为测定样品中硫的含量，可将c装置中试剂改为足量的30%双氧水，并按A→G→B→C装置连接进行实验，充分反应后，请你简述后续的实验方案．