题目内容
Ⅰ．甲组用滴定法测定草酸晶体中结晶水的含量．
步骤一：称取5.0g纯净的草酸晶体，配制成250mL溶液．
步骤二：取0.04mol?L-1标准酸性KMnO4溶液25.00mL于锥形瓶中，用所配溶液滴定至终点．
请回答下列问题：
①配制草酸溶液的操作步骤依次是：将晶体置于烧杯中，加水溶解，将溶液转移入
②完善下面滴定反应的离子方程式：
③在“步骤一”和“步骤二”测定操作中需要重复进行的操作是
④其它操作均正确的情况下，下列操作可能使测定结果偏大的是
A．锥形瓶瓶壁残留蒸馏水就转移入酸性KMnO4溶液进行滴定
B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用待测溶液润洗就加入待测液进行滴定
C．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
D．滴定完成后俯视刻度
Ⅱ．乙组同学为探究草酸的性质，按下图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：
实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末部分变红．据此回答：
①草酸分解的化学方程式为
②乙组同学将B装置称量，却发现B装置质量增量比理论值大，该小组同学认真分析断定操作无误，则其原因可能是
③乙组中某同学认为可以利用加热分解的草酸晶体的质量和F装置中固体质量的减少就可以计算出晶体中结晶水的含量，立即遭到其他同学的反对，其反对的理由是
②分析反应前后元素化合价变化可知，Mn元素化合价从+7价变化为+2价，化合价降低做氧化剂，草酸中的碳元素化合价应升高，从+3价升高为+4价，所以以后产物为二氧化碳，依据电子守恒配平的离子方程式；
③步骤一是称量配制只需要一次准确操作，步骤二是滴定过程，为避免产生较大误差，滴定实验一般需要重复2-3次，所以测定操作中需要重复进行的操作是步骤二；
④依据滴定实验误差分析的依据是c（待测）=
| c(标准)×V(标准) |
| V(待测) |
Ⅱ，①依据实验装置过程中的反应现象分析草酸分解得到产物，结合原子守恒写出化学方程式；
②发现B装置质量增量比理论值大，该小组同学认真分析断定操作无误，依据草酸损耗的因素分析判断；
③依据利用加热分解的草酸晶体的质量和F装置中固体质量的减少就可以计算出晶体中结晶水的含量，实验设计分析，过程中产生误差的因素是生成的一氧化碳不能全部反应，试验时需要在整套装置中充满一氧化碳避免点燃时发生爆炸，草酸可能为全部分解，装置G中 液体倒流会装置F导致称量质量产生误差；
故答案为：250mL容量瓶；
②分析反应前后元素化合价变化可知，Mn元素化合价从+7价变化为+2价，化合价降低做氧化剂，草酸中的碳元素化合价应升高，从+3价升高为+4价，所以以后产物为二氧化碳，依据电子守恒配平的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=Mn2++10CO2↑+8H2O；
故答案为：2、5、6、2、10CO2↑、8；
③步骤一是称量配制只需要一次准确操作，步骤二是滴定过程，为避免产生较大误差，滴定实验一般需要重复2-3次，所以测定操作中需要重复进行的操作是步骤二；
故答案为：步骤二；
④A．锥形瓶瓶壁残留蒸馏水就转移入酸性KMnO4溶液进行滴定，对实验无影响，故A不符合；
B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用待测溶液润洗就加入待测液进行滴定，结构消耗标准液体积增大，结构偏高，故B符合；
C．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，滴定终点后读取标准液体积增大，测定浓度偏大，故C符合；
D．滴定完成后俯视刻度，读取的标准液体积减小，结构偏低，故D不符合；
故答案为：BC；
Ⅱ，①B中CuSO4粉末变蓝，说明分解产物含有水蒸气，装置C、G中澄清石灰水变浑浊，F中CuO粉末部分变红，证明生成的产物中含有二氧化碳气体和一氧化碳气体，依据原子守恒配平写出的化学方程式为：H2C2O4
| ||
故答案为：H2C2O4
| ||
②发现B装置质量增量比理论值大，该小组同学认真分析断定操作无误，说明草酸在加热分解过程中变成蒸气的在装置B的玻璃管内壁凝结
故答案为：在加热时草酸部分升华在B中部分凝华；
③依据利用加热分解的草酸晶体的质量和F装置中固体质量的减少就可以计算出晶体中结晶水的含量，实验设计分析，过程中产生误差的因素是生成的一氧化碳不能全部反应，试验时需要在整套装置中充满一氧化碳避免点燃时发生爆炸，草酸可能为全部分解，装置G中 液体倒流会装置F导致称量质量产生误差；
故答案为：前面的反应装置中滞留有大量CO气体；为防止爆炸在点燃F处酒精灯之前要先通一段时间的CO以排除装置系统中的空气；装置G中的水蒸气逆流进入装置F中；加热时草酸部分升华未能全部分解；
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名称 | 分子式 | 颜色、状态 | 溶解性/g | 熔点/℃ | 密度/g·cm-3 |
乙二酸 | H2C2O4 | —— | 8.6（20℃） | 189.5 | 1.900 |
二水合乙二酸 | H2C2O4·2H2O | 无色晶体 | —— | 101.5 | 1.650 |
注：表中“——”表示尚未有具体数据。
回答下列问题：
（1）向盛有Na2CO3粉末的试管里加入约3 mL乙二酸溶液，观察到的现象为_____________；说明乙二酸的酸性比碳酸____________。
（2）向盛有5 mL乙二酸饱和溶液的试管中滴入3滴硫酸酸化的0.5%（质量分数）的KMnO4溶液，振荡，观察到现象为_______________________________________________________；说明乙二酸有______________________。
（3）向A试管中加入3 mL乙醇，然后，边振荡试管边加入2 mL 浓硫酸和2 mL乙二酸，按图甲连接好装置，加热3—5 min，在B试管中有油状、香味液体产生。该现象说明发生了______________（填有机反应类型）反应。在B试管中加入饱和Na2CO3溶液的目的是_______________________________________________________________。
导管在液面上的原因是________________________________________________。
（4）图乙是中学化学实验常用的装置，用此装置可制备的气体有___________（填标号）。
A.O2 B.H2 C.Cl2 D.NH3 E.CH2====CH2 F.CH
CH
图乙试管口略低于试管底部的原因是_________________________________________。已知草酸分解的化学方程式为H2C2O4
H2O+CO2↑+CO↑。用图丙加热草酸晶体，验证草酸受热分解及其产物，图丙是中学化学教材中给出的实验装置图，但有人认为该装置不合理。请你根据草酸晶体的某些物理常数和实验目的，指出图丙不合理的原因。
答：______________________________________________________________。
该装置也不符合绿色化学的要求，因为________________________________________。