随着化石能源的减少，新能源的开发利用日益迫切．
（1）Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：
SO₂（g）+I₂（g）+2H₂O（g）=2HI （g）+H₂SO₄（l）△H=a kJ?mol^-1
2H₂SO₄（l）=2H₂O（g）+2SO₂（g）+O₂（g）△H=b kJ?mol^-1
2HI（g）=H₂（g）+I₂（g）△H=c kJ?mol^-1
则：2H₂O（g）=2H₂（g）+O₂（g）△H=kJ?mol^-1
（2）甲醇制氢有以下三个反应：
CH₃OH（g）=CO（g）+2H₂（g）△H=+90.8kJ?mol^-1 Ⅰ
CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-43.5kJ?mol^-1 Ⅱ
CH₃OH（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）△H=-192.0kJ?mol^-1 Ⅲ
①当CH₃OH（g）、O₂（g）、H₂O（g）总进料量为1mol时，且n（CH₃OH）：n（H₂O）：n（O₂）=0.57：0.28：0.15，在0.1MPa、473～673K温度范围内，各组分的平衡组成随温度变化的关系曲线见图．（图中Y_i表示各气体的体积分数，氧气的平衡浓度接近0，图中未标出）．下列说法正确的是．
A．在0.1MPa、473～673K温度范围内，甲醇有很高的转化率
B．温度升高有利于氢气的制备
C．寻找在较低温度下的催化剂在本制氢工艺中至关重要
②已知反应Ⅱ在T₁℃时K=1，向恒容的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3.0molH₂O，达到平衡时CO的转化率为．在反应达到平衡后再向其中加入1.0mol CO、1.0mol H₂O、1.0mol CO₂和1.0mol H₂，此时该反应的v_正v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）一种以甲醇作燃料的电池示意图见图．写出该电池放电时负极的电极反应式：．
（4）LiBH₄有很高的燃烧热，可做火箭的燃料，写出其燃烧反应的化学方程式：．

研究碳及其化合物的综合利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．

（1）高温时，用CO还原MgSO₄可制备高纯MgO．
①750℃时，测得气体中含等物质的量SO₂和SO₃，此时反应的化学方程式是；
②由MgO可制成“镁--次氯酸盐”电池，其装置示意图如图1，该电池正极的电极反应式为；
（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH+H₂O （g）△H=QkJ?mol^-1
①该反应的平衡常数表达式为K=．
②取五份等体积CO₂和H₂的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中发生上述反应，反应相同时间后测得甲醇的体积分数φ（CH₃OH）与反应温度T的关系曲线如图2所示，则上述反应的Q0（填“＞”“＜”或“=”）；
③在其中两个容器中，测得CH₃OH的物质的量随时间变化如图3所示，曲线I、II对应的平衡常数大小关系为K_ⅠK_Ⅱ（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）用H₂或CO催化还原NO可以达到消除污染的目的．
已知：2NO（g）═N₂（g）+O₂（g）△H=-180.5kJ?mol^-1
2H₂O（1）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.6kJ?mol^-1
则2H₂（g）与NO（g）反应生成N₂（g）和H₂O（1）的热化学方程式是．

含硫化合物在工业生产中有广泛的用途．
（1）SO₂可用于工业生产SO₃．
①在一定条件下，每生成8gSO₃ 气体，放热9.83kJ．该反应的热化学方程式为
②在500℃，催化剂存在的条件下，向容积为1L的甲、乙两个密闭容器中均充入 2mol SO₂和1mol O₂．甲保持压强不变，乙保持容积不变，充分反应后均达到平衡．
Ⅰ．平衡时，两容器中SO₃体积分数的关系为：甲乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ．若乙在t₁min时达到平衡，此时测得容器乙中的转SO₂化率为90%，则该反应的平衡常数为；保持温度不变t₂min时，再向该容器中充入1molSO₂ 和1mol SO₃，t₃min时达到新平衡．请在图1中画出t₂～t₄min内正逆反应速率的变化曲线（曲线上必须标明V正、V逆）

（2）硫酸镁晶体（MgSO₄?7H₂O）在制革、医药等 领域均有广泛用途．4.92g硫酸镁晶体受 热脱水过程的热重曲线（固体质量随温度 变化的曲线）如图2所示．
①固体M的化学式为．
②硫酸镁晶体受热失去结晶水的过程分为个阶段．
③N转化成P时，同时生成另一种氧化物，该反应的化学方程式为．

能源的开发利用与人类社会的可持续性发展息息相关．
I已知：Fe₂O₃（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=akJ?mol^-1
CO(g)+

1

2

O2=CO2(g)△H₂=bkJ?mol^-1
4Fe（s）+3O₂（g）=2Fe₂O₃（s）△H₃=ckJ?mol^-1
则C的燃烧热kJ．mol^-1
II（I）依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是（填序号）．
A．C（s）+C0₂（g）=2C0（g）
B．Na0H（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂0（1）
C.2H₂0（l）=2H₂（g）+0₂（g）
D.2C0（g）+0₂（g）=2C0₂（g）
若以熔融的K₂CO₃与CO₂为反应的环境，依据所选反应设计成一个原电池，诸写出该原电池的负极反应：．
（2）某实验小组模拟工业合成氨反应N₂+3H₂

高温、高压

催化剂

2NH₃△H=-92.4kJ?mol^-1，开始他们将N₂和H₂混合气体20mol（体积比1：1）充入5L合成塔中．反应 前压强为P₀，反应过程中压强用P表示，反应过程中

P

P0

与时间t的关系如图所示．请回答下列问题：
①反应达平衡的标志是（填字母代号）
A．压强保持不变
B．气体密度保持不变
C．NH₃的生成速率是N₂的生成速率的2倍
②2min时，以C（N₂）变化表示的平均反应速率为
③若提高N₂的转化率可采取的措施有
A．向体系中按体积比1：1再充入N2和H2     B．分离出NH3
C．升高温度    D．充入He气使压强增大     E．加入一定量的N2
（3）25°C时，BaCO₃和BaSO₄的溶度积常数分别是8×10^-9和1×10^-10，某含有BaCO₃沉淀的悬浊液中，c(C

O

2- 3

)=0.2mol?L-1，如果加入等体积的Na₂SO₄溶液，若要产生 BaSO₄沉淀，加入Na₂SO₄溶液的物质的量浓度最小是mol?L^-1．

（1）一种新型锂电池是将化学式为Li₄Ti₅O₁₂的物质作为电池的正极材料，在放电的过程中变为化学式为Li₄Ti₅O₁₂的物质．
①Li₄Ti₅O₁₂中Ti元素的化合价为，锂电池的突出优点是．
②该锂电池是一种二次电池，放电时的负极反应式为，充电时的阳极反应式为．
（2）用氧化还原滴定法测定制备得到的TiO₂试样中的TiO₂的质量分数：在一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺，再以KSCN溶液作为指示剂，用NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺．
①TiCl₄水解生成TiO₂?xH₂O的化学方程式为．
②滴定终点的现象是．
③滴定分析时，称取TiO₂试样0.2g，消耗0.1mol?L^-1 NH₄Fe（SO₄）₂栎准溶液20ml．则TiO₂的质量分数为．
④若在滴定终点，读取滴定管刻度时，俯视标准溶液的液面，使其测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）o
（3）已知：
Ti（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（l）△H=-804.2kJ?mol^-1
2Na（s）+Cl₂（g）=2NaCl（s）△H=-882.0kJ?mol^-1
Na（s）=Na（l）△H=+2.6kJ?mol^-1
则TiCl₄（l）+4Na（l）=Ti（s）+4NaCl（s）的△H=KJ?mol^-1．

镍及其化合物与生产、生活密切相关．
（1）镍能与CO反应，生成的Ni（CO）₄受热易分解，化学方程式为：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）₄（g）
①该反应的正反应为（填“吸热”或“放热”）反应．
②吸烟时，烟草燃烧生成的CO会与烟草中微量的Ni在肺部发生该反应，生成容易进入血液的Ni（CO）₄，使人重金属中毒．从化学平衡的角度分析，促使Ni（CO）₄在血液中不断分解的原因是．
③镍与CO反应会造成镍催化剂中毒．为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO₂除CO．已知：

则用SO₂除去CO的热化学方程式为．
（2）为了研究镍制备过程中的各种因素对镍催化剂损耗的影响，选择制造镍催化剂的条件有：干燥方式为喷雾干燥、烘箱干燥，粒度大小为40μm和55μm，实验温度为60℃和80℃．设计下表实验，填写下列空白：

实验编号	T/℃	颗粒大小/μm	干燥方式	实验目的
1	60	40	烘箱干燥	（Ⅰ）实验1和2制得的镍催化剂，用于探究制备的干燥方式对镍催化剂损耗的影响 （Ⅱ）实验1和3制得的镍催化剂，用于探究制备的制备温度对镍催化剂损耗的影响 （Ⅲ）
2
3
4	60	55	烘箱干燥

（3）混合动力车通常使用碱性镍氢充放电池，其总反应式为：H₂+2NiOOH

放电

充电

2Ni（OH）₂
①混合动力车在刹车或下坡时，电池处于充电状态，此时阳极的电极反应式；
②镍氢电池材料（NiOOH）可在氢氧化钠溶液中用NaClO氧化NiSO₄制得，该反应的化学方程式为．

锌锰干电池中含NH₄Cl淀粉糊（电糊）、Mn0₂、炭粉和锌筒（含锌、铁和铜 等）等物质（如图）．
（1）干电池中NH₄Cl淀粉糊的作用是 （填“正极”、“负极”或“电解质”）．
（2）干电池的负极反应式为．
（3）回收废电池锌筒，进一步处理可得ZnSO₄.7H₂0．其工业流程如下：

已知：

氢氧化物	Fe（OH）3	Mn（OH）2	Fe（OH）2	Zn（OH）2	Cu（OH）2
开始沉淀的pH	2.7	8.1	7.6	6.5	4.7
完全沉淀的pH	3.7	10.1	9.6	8.0	6.5

①物质X可以是 （填选项）．
A?氯水 B．NaOH 溶液 C．KMnO₄ 溶液 D．H₂O₂ 溶液 E O₃
②在操作I前，需要调节pH的范围为，物质Y是
③在制备ZnSO₄-7H₂0的工艺中，操作n为．
④某同学认为要得到ZnSO₄JH₂O，要在操作π前的滤液中加入稀H₂S0₄．你认为有 必要吗？答： （填“必要”或“不必要”），理由是．

对工业合成氨条件的探索一直是化学工业的重要课题，现有如下两种合成氨的途径：
I．N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-90.0kJ/mol．II.2N₂（g）+6H₂O（l）?4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+1530.0kJ/mol．
（1）根据上述反应，写出表示H₂燃烧热的热化学方程式．
（2）在恒温恒容的甲容器、恒温恒压的乙容器中分别进行合成氨反应如下图（图中所示数据均为初始物理量）．

反应均达到平衡时，生成NH₃也均为0.4mol（忽略水对压强的影响及氨气的溶解）．
①该条件下甲容器中的K=；平衡时，甲的压强P_平=（用P₀表示）；
②该条件下，若向乙中继续加入0.2mol N₂，达到平衡时N₂转换率=．
（3）最近华南理工大提出利用电解法制H₂O₂并以此处理废氨水，装置如下图．
①为不影响H₂O₂的产量，需要向废氨水加入适量硝酸调节溶液的pH约为5，则所得废氨水溶液中c（NH₄^+）c（NO₃^-）（填“＞”、“＜”或“=”）；
②Ir-Ru惰性电极有吸附O₂作用，该电极的反应为；
③理论上电路中每转移3mol电子，最多可以处理NH₃?H₂O的物质的量为．