I.利用装置A和C制备Sr3N2

（1）写出由装置A制备N2的化学方程式_______。

（2）装置A中a导管的作用是_______。利用该套装置时，应先点燃装置A的酒精灯一段时间后，再点燃装置C的酒精灯，理由是__________。

II.利用装置B和C制备Sr3N2。利用装置B从空气中提纯N2（已知：氧气可被连苯三酚溶液定量吸收）

（3）写出装置B的NaOH溶液中发生反应的离子方程式_________。

（4）装置C中广口瓶盛放的试剂是_________。

III.测定Sr3N2产品的纯度

（5）取ag该产品，向其中加入适量的水，将生成的气体全部通入浓硫酸中，利用浓硫酸增重质量计算得到产品的纯度，该方法测得产品的纯度偏高，其原因是____。经改进后测得浓硫酸增重bg，则产品的纯度为_____（用相关字母的代数式表示）。

（1）Cu在元素周期表中位于 _____（选填“s” “p” “d”或“ds” ）区。在高温下CuO能分解生成Cu2O，试从原子结构角度解释其原因______________。

（2）Cu2+能与吡咯（）的阴离子（）形成双吡咯铜。

①中C和N原子的杂化均为________，1mol含有_____molσ键。

②双吡咯铜Cu（）2中含有的化学键有_____（填编号）。

A 金属键 B 极性键 C 非极性键 D 配位键 E 氢键

③噻吩（）的沸点为84℃，吡咯（ ）的沸点在129 ~131℃之间，吡咯沸点较高，其原因是________。

④分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成的大键原子数，n 代表参与形成的大键电子数（如苯分子中的大键可表示为），则中的大键应表示为_______。

（3）硼氢化锌[Zn （ BH4 ）2 ]常用作有机合成中的还原剂，BH4-的VSEPR模型为______，与其互为等电子体的分子和阳离子有______（各写一种）。

（4）硒化锌（ZnSe）是一种半导体材料，其晶胞结构如图所示，图中X和Y点所堆积的原子均为______（填元素符号）；该晶胞中硒原子所处空隙类型为 _____（填“立方体”、 “正四面体”或“正八面体” ） ；若该晶胞的参数为a pm， NA代表阿伏加德罗常数的数值，则晶胞的密度为_____ gcm-3（用相关字母的代数式表示）。

A. X的分子式为C3H8B. Y与异丙苯可用酸性KMnO4溶液鉴别

C. CHP与CH3COOH含有相同的官能团D. 可以用分液的方法分离苯酚和丙酮

i .CH2 =CHCH3（g） +C12（g）CH2ClCHClCH3（g） △H1=-134kJmol-1

ii . CH2 =CHCH3（g） +C12（g）CH2= CHCH2Cl（g） +HCl（g） △H2 =-102kJmol-1

请回答下列问题：

（1）已知：CH2 =CHCH2Cl （g） + HCl （ g）CH2ClCHClCH3（g）的正反应的活化能Ea（正）为132 kJmol-1，则逆反应的活化能Ea（逆）为__________ kJmol-1 。

（2）某研究小组向密闭容器中充入一定量的C12（g）和CH2 =CHCH3 （ g），分别在 A、B两种不同催化剂作用下发生反应，一段时间后测得CH2ClCHClCH3的产率与温度的关系如图1所示。

①下列说法正确的是______（填代号）。

a .使用催化剂A、B的最佳温度：A <B

b .p、m点分别是对应温度下CH2ClCHClCH3的平衡产率

c. 使用催化剂降低了反应的活化能和焓变

d. 温度不变，增大压强可使CH2ClCHClCH3的产率提高

②在250℃以后，A曲线中产率下降的原因可能是________（写出两条）。

（3）T℃时使用选择性更高的催化剂，在恒容密闭容器内充入等物质的量的C12 （ g） 和CH2=CHCH3 （g）进行反应i，测得容器各组分的分压强（p分=p总×体积分数）随时间的变化关系如图2所示，回答下列问题：

①若用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即υ= ，则t1~t2时间段内平均反应速率υ（CH2=CHCH3）= _______ kPamin-1（用相关字母表示）；平衡时CH2ClCHClCH3的体积分数________。

②反应的平衡常数KP=_____________（用平衡分压代替平衡浓度，相关字母表示结果）。

（4）如图3是在酸性电解质溶液中，用惰性电极将CO2转化为低碳烯烃的电化学装置，回答下列问题：

①太阳能电池的负极是 __________（填“a”或“b”）。

②生成丙烯的电极反应式是____________。

③相同时间内，相同条件下，消耗的CO2与生成的O2 的体积之比为_________。

【题目】已知某有机物结构为：，下列说法中正确的是

A.该物质的化学式为C15H8O8BrCl

B.该物质能与FeCl3 溶液发生显色反应

C.1 mol 该物质最多能与 2 mol 溴水发生反应

D.一定条件下，1 mol 该物质最多能与 9 mol NaOH 反应

A.常温下，BOH的电离常数约为 1×10-4

B.N 点溶液离子浓度顺序：c（B+）>c（Cl-）> c（ OH- ）>c（ H+）

C.a =20

D.溶液的pH: R > Q

【题目】我国科学家发明了一种“可固氮”的锂－氮二次电池，用可传递 Li+的醚类物质作电解质，电池的总反应为6Li +N2 2Li3N，下列说法正确的是

A.固氮时，电能转化为化学能

B.固氮时，电流由锂电极经用电器流向钌复合电极

C.脱氮时，钌复合电极的电极反应： 2Li3N - 6e- =6 Li++N2↑

D.脱氮时 ，Li+向钌复合电极迁移

A.聚维酮碘是一种水溶性物质

B.聚维酮的单体是

C.聚维酮分子由（m+n）个单体聚合而成

D.聚维酮在一定条件下能发生水解反应

【题目】将转变为的方法为

A.溶液加热，通入足量的HCl

B.与稀H2SO4 共热后，加入足量的NaHCO3 溶液

C.与足量的NaOH 溶液共热后，再用稀H2SO4 酸化

D.与稀 H2SO4 共热后，加入足量的NaOH 溶液

A.Y、Z的氢化物稳定性 Y> Z

B.Y单质的熔点高于X 单质

C.X、W、Z 能形成具有强氧化性的 XZW

D.YZ4分子中 Y 和 Z 都 满足8 电子稳定结构