题目内容
【题目】我国是世界上最早制得和使用铜、锌的国家,铜、锌及其化合物在日生产和生活中有着广泛的应用。回答下列问题:
(1)Cu在元素周期表中位于 _____(选填“s” “p” “d”或“ds” )区。在高温下CuO能分解生成Cu2O,试从原子结构角度解释其原因______________。
(2)Cu2+能与吡咯()的阴离子(
)形成双吡咯铜。
①中C和N原子的杂化均为________,1mol
含有_____molσ键。
②双吡咯铜Cu()2中含有的化学键有_____(填编号)。
A 金属键 B 极性键 C 非极性键 D 配位键 E 氢键
③噻吩()的沸点为84℃,吡咯(
)的沸点在129 ~131℃之间,吡咯沸点较高,其原因是________。
④分子中的大键可用符号
表示,其中m代表参与形成的大
键原子数,n 代表参与形成的大
键电子数(如苯分子中的大
键可表示为
),则
中的大
键应表示为_______。
(3)硼氢化锌[Zn ( BH4 )2 ]常用作有机合成中的还原剂,BH4-的VSEPR模型为______,与其互为等电子体的分子和阳离子有______(各写一种)。
(4)硒化锌(ZnSe)是一种半导体材料,其晶胞结构如图所示,图中X和Y点所堆积的原子均为______(填元素符号);该晶胞中硒原子所处空隙类型为 _____(填“立方体”、 “正四面体”或“正八面体” ) ;若该晶胞的参数为a pm, NA代表阿伏加德罗常数的数值,则晶胞的密度为_____ gcm-3(用相关字母的代数式表示)。
【答案】ds 外围电子排布Cu2+为3d9,而Cu+为3d10全充满更稳定 sp2 10 BCD 吡咯分子之间存在氢键 正四面体形 CH4、NH4+ Zn 正四面体
【解析】
(1)Cu原子核外有29个电子,基态Cu原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s1,Cu在元素周期表中位于ds区;CuO中Cu2+的外围电子排布式为3d9,Cu2O中Cu+的外围电子排布式为3d10全充满更稳定,所以在高温下CuO能分解生成Cu2O。
(2)① 中C、N原子的价层电子对数都为3,故C和N都采取sp2杂化;1个
中含1个N—H键、2个C—N键、4个C—H键、1个C—C键和2个C=C键,单键全为σ键,1个双键中含1个σ键和1个π键,则1个
中含10个σ键,1mol
中含10molσ键。
②Cu()2中Cu2+与
形成配位键,
中存在极性键和非极性键,答案选BCD。
③的沸点比
高的原因是:
中含N—H键,吡咯分子间存在氢键,而噻吩分子间不能形成氢键。
④中每个碳原子形成1个碳氢σ键、2个碳碳σ键或1个碳碳σ键和1个碳氮σ键,每个碳原子上还有1个单电子,N原子形成1个氮氢σ键、2个碳氮σ键,N原子上还有2个电子,则
中5个原子(4个C和1个N)、6个电子形成大π键,可表示为
。
(3)BH4-中中心原子B的价层电子对数为4+=4,BH4-的VSEPR模型为正四面体形;用替代法,与BH4-互为等电子体的分子为CH4、阳离子为NH4+。
(4)根据晶胞,Se都在晶胞内,共4个,已知的Zn为7×+5×
,X为1×
,Y为1×
,结合化学式知,X和Y点所堆积的原子均为Zn;该晶胞中硒原子处于
晶胞的体心,即所处空隙类型为正四面体;晶胞参数为apm,晶胞的体积为(a×10-10cm)3=a3×10-30cm3,晶胞的质量为
g,则晶胞的密度为
g÷(a3×10-30cm3)=
g/cm3。

【题目】回答下列问题:
(1)基态碳原子的核外电子排布式为______。非金属元素的第一电离能大于
的第一电离能,原因是______。
(2)下表是第三周期部分元素的电离能[单位:[(电子伏特)]数据。
元素 | |||
甲 | 5.7 | 47.4 | 71.8 |
乙 | 7.7 | 15.1 | 80.3 |
丙 | 13.0 | 23.9 | 40.0 |
丁 | 15.7 | 27.6 | 40.7 |
下列说法正确的是______(填序号)。
A.甲的金属性比乙强
B.乙有价
C.丙不可能为非金属元素
D.丁一定为金属元素
(3)、
均为第四周期过渡金属元素,两元素的部分电离能数据列于下表:
元素 | |||
电离能/( | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 |
锰元素位于第四周期第ⅦB族。请写出基态的价电子排布式:______,比较两元素的I2、I3可知,气态
再失去1个电子比气态
再失去1个电子难,对此你的解释是______。
(4)卤族元素、
、
、
的电负性由小到大的顺序是______。
(5)基态原子的电子排布式为______;
和
相比,电负性较大的是______;
中
元素的化合价为______。