A.温度：a>b>c

B.仅升高温度，可从a点变为c点

C.水的离子积常数Kw:b>c>d

D.b点对应温度下，0.5 mol/L H2SO4溶液与1mol/L KOH溶液等体积混合，充分反应后，所得溶液中c(H+) = 1.0×10-7 mol L-1

A.①表示的是盐酸的反应曲线

B.混合后的溶液中：c(CH3COO－)>c(C1－)

C.上述混合前三种溶液中水的电离程度：NaHCO3溶液>醋酸溶液=盐酸

D.醋酸和NaHCO3溶液混合后，所得的溶液中:c(CH3COO－)+ c(CH3COOH) = 0.005 mol L-1

A.如图所示为钾离子电池的放电过程

B.放电时负极可发生反应：2KC8-e-=KC16+K+

C.充电时正极反应式为K2MnFe(CN)6-e-=KMnFe(CN)6+K+

D.若充电前正负极质量相同，则充电时每转移0.lmole-，理论上正负极质量差将增加7.8g

A.装置A可作MnO2和浓盐酸反应制备Cl2的发生装置

B.装置B的作用是除去C2H2中的H2S

C.装置D的作用是收集草酸

D.装置E中发生反应的离子方程式为3NO2+2OH-=2NO3-+NO+H2O

【题目】已知：CH3CH(OH)CH2CH3CH3CH=CHCH3+H2O，下列有关说法不正确的是（ ）

A.CH3CH=CHCH3分子中所有碳原子处于同一平面

B.与CH3CH=CHCH3和Cl2的加成产物分子式相同的物质共有8种(不考虑立体异构)

C.CH3CH(OH)CH2CH3与甘油互为同系物

D.CH3CH(OH)CH2CH3、CH3CH=CHCH3均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

②CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2

③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3

④4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H4

⑤3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s) △H5

下列关于上述反应焓变的判断正确的

A.△H1>0，△H3<0

B.△H2>0，△H4>0

C.△H1=△H2+△H3

D.△H3=△H4+△H5

已知：①焙烧后，S、As变为挥发性氧化物而被除去，Fe变为Fe3O4；

②锡酸钠易溶于水，其溶解度随着温度的升高而降低。

请回答下列问题：

（1）Na2SnO3中锡元素的化合价为___，从焙烧渣中除去Fe3O4最简单的方法为___。

（2）WO3与Na2CO3溶液反应生成Na2WO4的化学方程式为___。

（3）加入煤粉焙烧可将SnO2还原为Sn或SnO，Sn或SnO在碱性条件下均能被NaNO3氧化为Na2SnO3，已知NaNO3的还原产物为NH3，则NaNO3氧化Sn的化学方程式为___。

（4）如图为加入NaOH溶液和NaNO3溶液浸出时锡的浸出率与NaOH的质量浓度和反应时间的关系图，则“碱浸”时最适宜条件为___、___。

（5）从浸出液中获得锡酸钠晶体的“一系列操作”具体是指___，将母液返回至浸出液的目的为___。

（6）碱性镀锡以NaOH和Na2SnO3为电解液，以纯锡为阳极材料，待镀金属为阴极材料，镀锡时阳极反应的电极反应式为___。

A.a点对应的Ksp(FeS)等于b点对应的Ksp(FeS)

B.c、d两点有沉淀析出的是c点

C.向d点溶液中加入FeCl3溶液，溶液中的离子浓度可实现由d点到b点的变化

D.该温度下，Ksp (FeS) =2×10-18

A.△H=E2-E1+E3-E4

B.加入催化剂后反应经过两步完成，其中第一步反应决定总反应速率

C.加入催化剂，△H、反应速率均发生改变

D.向密闭容器中充入3 mol H2和1molN2，发生上述反应，达到平衡时，反应放出92 kJ热量

A. v(H2SO4)＝0.5mol (Lmin)-1B. v(H2SO4)＝1 mol (Lmin)-1

C. v(Fe)＝0.5mol (Lmin)-1D. v(FeSO4)＝1mol (Lmin)-1