[题目]已知:3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H=-92kJ/mol.在催化剂存在时反应过程中的能量变化如图所示.下列叙述正确的是A.△H=E2-E1+E3-E4B.加入催化剂后反应经过两步完成.其中第一步反应决定总反应速率C.加入催化剂.△H.反应速率均发生改变D.向密闭容器中充入3 mol H2和1molN2.发生上述反应.达到平� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】已知：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H=-92kJ/mol，在催化剂存在时反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是

A.△H=E2-E1+E3-E4

B.加入催化剂后反应经过两步完成，其中第一步反应决定总反应速率

C.加入催化剂，△H、反应速率均发生改变

D.向密闭容器中充入3 mol H2和1molN2，发生上述反应，达到平衡时，反应放出92 kJ热量

【答案】B

【解析】

A. ①A→B的反应焓变为E1-E2，②B→C的反应焓变为E3-E4，①＋②可得：A→C，结合盖斯定律A→C的反应焓变为E1-E2+E3-E4，A项错误；

B. 由图可知加入催化剂后反应经过两步完成，第一步反应的活化能E1大于第二步反应的活化能E3，所以第一步反应较慢，其决定总反应速率，B项正确；

C. 加入催化剂能同等程度地加快正逆反应速率，但焓变△H由反应物和生成物的总能量的差值决定的，与催化剂无关，C项错误；

D. 由3H2(g)+N2(g)=2NH3(g) △H=-92kJ/mol可知，若消耗3 mol H2和1molN2，会放出92 kJ热量，但向密闭容器中充入3 mol H2和1molN2，由于该反应是可逆反应，无法完全反应，所以反应放出小于92 kJ热量，D项错误；

故选B。

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(1)已知：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) H＝＋206.0kJ/mol－1

CH4(g)＋H2O(g)CH3OH(g)＋H2(g) H＝＋77.0kJ/mol－1

则CO和H2反应生成CH3OH(g)的热化学方程式是______________________。

(2)甲醇可用于合成3，5-二甲氧基苯酚，反应如下：

+2CH3OH +2H2O

反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚，将获得的有机层(含少量氯化氢)进行洗涤，然后分离提纯得到产物。甲醇和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见表：

物质	沸点/℃	熔点/℃	溶解性
甲醇	64.7	－97.8	易溶于水
3，5-二甲氧基苯酚	172~175	33~36	易溶于甲醇、乙醚，微溶于水

①分离出甲醇的操作是______________________(填字母序号)。

a．蒸馏 b．分液 c．结晶

②洗涤时，可用于除去有机层中的氯化氢的试剂是______________________(填字母序号)。

a．Na2CO3溶液 b．NaHCO3溶液 c．NaOH溶液

(3)甲醇可用于实验室制备丙炔酸甲酯(CHC—COOCH3，沸点为103～105℃)。

反应为：CH≡C—COOH+CH3OH CH≡C—COOCH3+H2O

实验步骤如下：

步骤1：在反应瓶中，加入14g丙炔酸、50mL甲醇和2 mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。

步骤2：蒸出过量的甲醇(装置如图所示)。

步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5％Na2CO3溶液、水洗涤。分离出有机相。

步骤4：有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯。

①仪器A的名称是______________，蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是_______________。

②步骤3中，用5%Na2CO3溶液洗涤，主要除去的物质是______________________；分离出有机相的操作名称为_____________________。

③步骤4中，蒸馏时不能用水浴加热的原因是______________________。

【题目】某地有软锰矿（主要成分 MnO2，含少量 SiO2 和 Al2O3）和闪锌矿（主要成分 ZnS，含少量 FeS、CuS 和 CdS）两座矿山。综合利用的工艺如下，主产品是通过电解获得的锌和二氧化锰,副产品为硫磺、少量金属铜和镉。生产中除矿石外，只需购入少量的硫酸和纯碱。

(1)以 FeS 为例，写出生成硫磺的反应方程式____。

(2)回收的硫磺可用于制取石硫合剂：在反应器内加水使石灰消解，然后加足量水，在搅拌下把硫磺粉慢慢倒入，升温熬煮，使硫发生歧化反应，先得到白色浑浊液，进一步反应得粘稠状深棕色液体，并残留少量固体杂质。制备中先得到的白色浑浊物是________________，残留的固体杂质可能是_________________。

(3)写出物质 A 和 B的化学式_____、_____。

(4)不在滤液Ⅱ中直接加入 Na2CO3 的原因是_____。

(5)电解时的阴极材料为_____，阳极的电极反应式为_______________。

(6)已知 H2CO3 的 Ka1=4×10-7，Ka2=5×10-11，则浓度均为 0.5mol/L 的 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合溶液的 pH 约为___________(lg4=0.6，lg5=0.7），溶液中含碳微粒的浓度从大到小的顺序为_____向此溶液中不断滴加 1mol/L 稀 HCl 时，溶液中 c(CO32-)的变化曲线如下图所示，请在图中画出溶液中其它含碳微粒浓度变化的曲线。_________________________

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )

A.128 g HI加热充分分解生成氢气的分子数为0.5NA

B.15 g乙酸与甲酸甲酯的混合物中含氧原子总数为0.5NA

C.标准状况下，1.12 L氖气与1.12 L甲烷所含质子总数均为0.5NA

D.0.2mol与0.5mol在光照下充分反应，产物中C—Cl键总数为0.5NA

【题目】利用下图所示装置可确定有机物的化学式，其原理：在玻璃管内，用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。

回答下列问题：

(1)装置B中的作用是____________________；若无B装置，则会造成测得的有机物中含氢量_________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

(2)装置E中所盛放的试剂是________ ，其作用为______________ 。

(3)若准确称取1.20g有机物(只含C、H、O 三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，E管质量增加1.76g，D管质量增加0.72g，则该有机物的最简式为_______________。

(4)要确定该有机物的分子式，还需要测定_________________ 。

(5)若该有机物的相对分子质量为60，核磁共振氢谱中有2组峰且面积比为3:1，则该有机物可能为乙酸或________ (填名称)，可采取_______ 方法(填一种仪器分析法)确定该有机物具体是何种物质。

【题目】实验室用浓硝酸氧化C2H2制取H2C2O4·2H2O的装置如图所示(电石主要成分为CaC2，含少量CaS杂质)，下列说法正确的是（）

A.装置A可作MnO2和浓盐酸反应制备Cl2的发生装置

B.装置B的作用是除去C2H2中的H2S

C.装置D的作用是收集草酸

D.装置E中发生反应的离子方程式为3NO2+2OH-=2NO3-+NO+H2O

【题目】某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对X2 (g)+3Y2 (g)=2XY3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量），下列判断正确的是

A.若T2>T1，则正反应一定是放热反应

B.T2和n (X2)不变，达到平衡时，XY3的物质的量：c>b>a

C.T2和n(X2)不变，达到平衡时，X2的转化率:b>a>c

D.若T2>T1，达到平衡时b、d点的正反应速率:v(d)>v (b)

【题目】常温下，取0.2 mol·L－1 HX溶液与0.2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝8，则下列关于混合溶液的说法（或关系式）正确的是

A.c(Na＋)－c(X－)＝9.9×10－7 mol·L－1

B.c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)＝0.2 mol·L－1

C.c(OH－)－c(HX)＝c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1

D.c(Na＋)＞c(X－)＞c(HX)＞c(OH－)＞c(H＋)

【题目】某实验小组用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液反应测定单位时间内生成CO2的量来探究影响反应速率的因素。设计实验方案如表：

实验序号	A溶液	B溶液
①	20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液	30mL0.02mol·L-1酸性KMnO4溶液
②	20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液	30mL0.02mol·L-1酸性KMnO4溶液

（1）图1装置中盛放A溶液的仪器名称是_____，检验如图1装置气密性的方法为_____。

（2）硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的化学反应方程式为_____。

（3）此实验探究的是_____因素对化学反应速率的影响，若实验②在40s末收集了22.4mLCO2(标准状况下)，则在40s内，v(MnO4-)=_____(忽略溶液混合前后体积的变化)。

（4）小组同学将图1的气体收集装置改为图2，实验完毕冷却后，读数时发现量气管液面高于干燥管液面，为得到准确数据，采取的操作是：____。

（5）除了通过测定单位时间内生成CO2的体积来比较反应速率，本实验还可以通过测定____来比较化学反应速率。

（6）同学们在实验中发现反应速率总是如图3所示，探究t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：____。

A.该反应放热 B.生成的Mn2+起催化作用 C.K2SO4浓度增大

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