[题目]实验室用浓硝酸氧化C2H2制取H2C2O4·2H2O的装置如图所示(电石主要成分为CaC2.含少量CaS杂质).下列说法正确的是( )A.装置A可作MnO2和浓盐酸反应制备Cl2的发生装置B.装置B的作用是除去C2H2中的H2SC.装置D的作用是收集草酸D.装置E中发生反应的离子方程式为3NO2+2OH-=2NO3-+NO+H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】实验室用浓硝酸氧化C2H2制取H2C2O4·2H2O的装置如图所示(电石主要成分为CaC2，含少量CaS杂质)，下列说法正确的是（）

A.装置A可作MnO2和浓盐酸反应制备Cl2的发生装置

B.装置B的作用是除去C2H2中的H2S

C.装置D的作用是收集草酸

D.装置E中发生反应的离子方程式为3NO2+2OH-=2NO3-+NO+H2O

【答案】B

【解析】

A中电石和饱和食盐水反应生成乙炔，混有硫化氢等杂质，B用于除去硫化氢，在C中反应生成H2C2O42H2O，D可起到防倒吸作用，E为尾气处理装置。

A．MnO2和浓盐酸需在加热条件下反应，A错误；

B．硫酸铜与硫化氢反应生成硫化铜沉淀，可除去硫化氢气体，B正确；

C．D的作用是防倒吸，C错误；

D．装置E用于尾气吸收，NO2与NaOH反应生成硝酸盐和亚硝酸盐，反应的离子方程式为2NO2+2OH－═NO3－+NO2－+H2O，D错误。

答案选B。

练习册系列答案

实验及试剂	编号	无色NaClO3溶液用量	试管中溶液颜色	淀粉KI试纸颜色
	1	0.05mL	浅黄色	无色
	2	0.20mL	深黄色	无色
	3	0.25mL	浅黄色	蓝色
	4	0.30mL	无色	蓝色

(1)取实验2后的溶液，进行如下实验：

经检验，上述白色沉淀是AgCl。写出加入0.20mLNaClO3后，溶液中ClO3－和I－发生反应的离子方程式____________。

(2)查阅资料：一定条件下，I－和I2都可以被氧化成IO3－。

作出假设：NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的NaClO3溶液与(1)中的反应产物继续反应，同时生成Cl2，反应的离子方程式是______________________。

进行实验：取少量实验4中的无色溶液进行以下实验，进一步佐证其中含有IO3－。其中试剂X可以是_________(填字母序号)。

a．碘水 b．KMnO4溶液 c．NaHSO3溶液

获得结论：NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色。

(3)小组同学继续实验，通过改变实验4中硫酸溶液的用量，获得如下实验结果：

编号	6.0mol·L－1H2SO4溶液用量	试管中溶液颜色	淀粉KI试纸颜色
5	0.25mL	浅黄色	无色
6	0.85mL	无色	蓝色

①对比实验4和5，可以获得的结论是______________________。

②实验6中ClO3－和I－反应的离子方程式是______________________。

【题目】下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中有三种吸收峰的是

A.B.CH3COOCH3C.CH3OCH3D.CH3CH2CH3

【题目】硫化氢大量存在于天然气及液化石油气中，近年来发现可用于制取氢气、合成硫醇等。回答下列问题：

(1)D.Berk等学者设计的用FeS催化分解包括下列反应：

Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

①=____________(用表示)。

②已知单质硫气态时以形式存在(结构为S=S)。键能E(H-S)=339、E(H-H)=436、E(S=S)=225，则=____________。

③是离子化合物，Fe显+2价，的电子式为______________。

(2)银器长期露置在含的空气中表面会生成而变黑，该反应的氧化剂为________；将表面变黑的银器放在盛有食盐水的铝制容器中煮沸，表面重新变为光亮，正极发生的电极反应为________。

(3)实验室用粗锌制取氢气时常含有少量的，可用酸性溶液(被还原为)将氧化为S而除去，该反应的离子方程式为_______。

(4)与合成硫醇的反应在不同温度及不同物质的量之比时的平衡转化率如图所示：

①该反应的______0(填“>”或“<")；_________(填“>”或“<”)。

②在2L密闭容器中充入0.2mol和0.1mol，在A点达到平衡时，A点对应温度下反应的平衡常数为K=_________。

③为提高的平衡转化率，除改变温度及投料比(m)外，还可采取的措施是_____

【题目】已知：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H=-92kJ/mol，在催化剂存在时反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是

A.△H=E2-E1+E3-E4

B.加入催化剂后反应经过两步完成，其中第一步反应决定总反应速率

C.加入催化剂，△H、反应速率均发生改变

D.向密闭容器中充入3 mol H2和1molN2，发生上述反应，达到平衡时，反应放出92 kJ热量

【题目】向温度为300℃的2 L密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应2SO2 (g)+ O2 (g) 2SO3(g)△H<0,体系达到平衡状态后SO2的浓度为0.1 mol/L，下列说法错误的是

A.该温度下，反应的平衡常数K =1620

B.SO2和O2的平衡转化率相等

C.平衡后保持温度和容器体积不变，再充入SO3(g)，平衡常数不变

D.若不再向容器中加入任何物质，仅改变条件不可能使SO2的浓度达到1 mol/L

【题目】工业上将石灰石和硫煤混合使用，称之为“固硫”，其反应原理为：2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)+2CO2(g) △H1=akJ·mol-1。

已知：CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s) △H2=bkJ·mol-1；

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H3=ckJ·mol-1。

请回答下列问题：

（1）CaSO4(s)CaO(s)+SO3(g)△H=___kJ·mol-1(用a、b、c表示)。

（2）T1℃时，向某恒容密闭容器中通入一定量的CO2和足量CaO发生反应：CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s)，CO2的浓度随时间变化如图所示：

①0～8min，v(CO2)=___。

②t1min时，若保持其他条件不变，压缩容器体积至原来的，t2min重新达到平衡，请在图中画出CO2的浓度自条件改变至新平衡的变化曲线___。

（3）T2℃时，向某密闭容器中通入2molSO2和1molO2发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H3=ckJ·mol-1。

①若该容器为恒压密闭容器，下列选项可判断反应已达平衡状态的是___。

A.混合气体的密度不再改变

B混合气体的压强不再改变

C.相同时间内，每断裂0.1molO=O键，同时生成0.2molSO3

D.混合气体的平均相对分子质量不再改变

②若该容器为2L的恒容密闭容器，达平衡时SO3的体积分数为40%，则O2的转化率为___，T2℃时该反应的平衡常数K=___。

③反应达到②中的平衡状态后，保持反应温度和O2的浓度不变，增大容器体积，则平衡将___(填“正向”、“逆向”或“不“)移动，原因为___。

【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )

A.无色透明的溶液中： Fe3+、Mg2+、SCN 、Cl

B.=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32、NO3

C.的溶液中： K+、NH4+、MnO4、SO42－

D.能使甲基橙变红的溶液中： Na+、NH4+、SO42－、HCO3－

【题目】垃圾分类正在全国逐渐推广，垃圾资源化是可持续、绿色发展的重要途径。由金属废料(主要含铁、铜和它们的氧化物)制得碱式碳酸铜和摩尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·xH2O]的工艺流程如图所示：

已知：Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，一般认为某离子浓度小于或等于10-5mol/L时，该离子转化或去除完全。

请回答下列问题：

(1)热纯碱的作用是__，H2O2的电子式为__。

(2)调pH步骤可选用的试剂为__。

A．CuO B．Cu(OH)2 C．Fe2O3 D．Fe(OH)3

(3)若所得溶液中c(Cu2+)=0.22mol·L-1，则需要调节的pH范围是__。

(4)溶液1经过加热、蒸发至__时，自然冷却即可得到晶体，然后抽滤，用酒精洗涤晶体，酒精洗涤的目的是__。

(5)写出该流程中生成碱式碳酸铜的离子方程式__。

(6)取3.92g摩尔盐产品，在隔绝空气的条件下加热至135°C时完全失去结晶水，此时固体质量为2.84g，则该摩尔盐结晶水个数x=__。

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