【题目】在1L定容的密闭容器中，可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是

A. c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2

B. 一个N≡N 断裂的同时，有3个H-H生成

C. 其他条件不变时，混合气体的密度不再改变

D. v正（N2）═2 v逆（NH3）

【题目】下列操作中，能使电离平衡H2OH+＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是 ( )

A.向水中加入NaHSO4溶液

B.向水中加入Al2(SO4)3固体

C.向水中加入Na2CO3溶液

D.将水加热到100℃，使pH＝6

【题目】A~H八种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，已知C元素形成的单质有“国防金属”的美誉，的最高化合价与最低化合价之和为2。回答下列问题：

(1)D元素在周期表中的位置为________________。

(2)上述元素所形成的气态单质中能用于饮用水消毒的有________________(填化学式)。

(3)B的单质在F的单质中燃烧的火焰颜色为________。

(4)C元素的单质可以在D和F形成的一种气态化合物中燃烧，写出该反应的化学方程式_____

A. 配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3

B. 若有1mol的S被氧化，则生成2mol S2-

C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

D. 2mol的S参加反应有3mol的电子转移

【题目】对于反应3A(g)＋B(g)2C(g)＋3D(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率,其中反应进行得最快的是

A.v(A)＝0.9 mol·L－1·min－1B.v(B)＝0.2mol·L－1·min－1

C.v(C)＝0.5mol·L－1·min－1D.v(D)＝1.0mol·L－1·min－1

【题目】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）+B（气）2C（气）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L－1·s－1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1

③2s时物质A的转化率为70%

④2s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1

其中正确的是：

A.①③B.①④C.②③D.③④

(1)甲烷与氯气的混合物在漫射光下—段时间，出现白雾：__________________。

(2)溴水中通入乙烯，溴水颜色退去：_________________________。

(3)工业上通过乙烯水化获得乙醇：______________________________。

【题目】铝是重要的金属材料，铝土矿主要成分是和少量的、杂质是工业上制取铝的原料．实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取和铵明矾晶体的工艺流程如图所示：

请回答下列问题：

固体a的化学式为______，Ⅲ中反应的离子方程式为______。

由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为______，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、______填操作名称。

若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。

若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1：1，则投料时铝土矿中的和的物质的量之比为______。

A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1

B.得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

C.NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

D.与铜镁合金反应的HNO3的物质的量为0.12 mol

A.图2中的A为分液漏斗

B.图2实验可通过测定相同状况下产生的气体体积与反应时间来比较反应速率

C.图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率

D.若图1实验中反应速率为①＞②，则Fe3+对H2O2分解的催化效果一定比Cu2+好