题目内容
【题目】为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，某同学分别设计了图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是
A.图2中的A为分液漏斗
B.图2实验可通过测定相同状况下产生的气体体积与反应时间来比较反应速率
C.图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率
D.若图1实验中反应速率为①＞②，则Fe3+对H2O2分解的催化效果一定比Cu2+好
【答案】D
【解析】
A、图2中的A为分液漏斗，故A正确；
B、图2实验可通过测定相同状况下产生的气体体积与反应时间来比较反应速率，故B正确；
C、图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率，故C正确；
D、因为氯化铁、硫酸铜阴离子不同，若图1实验中反应速率为①＞②，不能说明Fe3+对H2O2分解的催化效果一定比Cu2+好，故D错误。
【题目】实验室从含碘废液
含有
、
、
、
等
中回收碘，操作过程如下：
向废液中加入
溶液，发生“还原”反应的离子方程式为 ______。
“氧化”操作在三颈烧瓶中进行，将溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入
。实验用水浴控制在
左右的较低温度下进行的原因是 ______。
某研究小组用图装置对与KI溶液的反应进行探究，发现通入一段时间后，KI溶液变为黄色，继续通入，则溶液黄色变浅，最后变为无色．研究小组对所得无色溶液中碘元素的存在形态提出了以下假设：
假设一：没有形态；假设二：没有形态；假设三：有
形态。
请设计实验证明假设一成立试剂自选。
实验操作 | 预期现象 | 结论 |
_______ | _______ | 假设一成立 |
若假设三成立，请写出生成的离子方程式 ______。
该研究小组还进行了对加碘盐中
含量测定的如下实验：
准确称取加碘盐mg于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的KI，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成
待测溶液．移取
待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉试液，用c
标准液滴定至终点，重复3次，测得平均值为VmL。
已知：
，
。测定时，判断达到滴定终点的现象为 ______ ，由测定数据可求得该样品中含的质量分数为 ______ 用含m、c、V的代数式表示，
。
在滴定操作正确无误的情况下，用此种测定方法测得的结果往往偏高，其原因是受空气的影响，请用离子方程式表示产生这一影响的原因 ______。
