题目内容
【题目】把图二的碎纸片补充到图一中，可得到一个完整的离子方程式。对该离子方程式说法正确的是
A. 配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3
B. 若有1mol的S被氧化，则生成2mol S2-
C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
D. 2mol的S参加反应有3mol的电子转移
【答案】B
【解析】
A、由所给物质的化合价和溶液的酸碱性可知该反应的离子方程式为3S＋6OH－＝SO32－＋2S2－＋3H2O，A错误；
B、其中S既作氧化剂又作还原剂，还原产物是S2－，氧化产物是SO32－，因此若有1mol的S被氧化，则生成2mol S2-，B正确；
C、氧化剂和还原剂的物质的量之比是2:1，C错误；
D、每消耗3molS，转移4mol电子，2mol的S参加反应有8/3mol的电子转移，D错误；
答案选B。
同步奥数系列答案【题目】在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(g)+B(g)
2C(g) ΔH=QkJ/mol。相关条件和数据见下表：
实验编号 | 实验Ⅰ | 实验Ⅱ | 实验Ⅲ |
反应温度/℃ | 700 | 700 | 750 |
达平衡时间/min | 40 | 5 | 30 |
平衡时n(C)/mol | 1.5 | 1.5 | 1 |
化学平衡常数 | K1 | K2 | K3 |
下列说法正确的是（ ）
A.K1=K2<K3
B.升高温度能加快反应速率的原因是降低了反应的活化能
C.实验Ⅱ比实验Ⅰ达平衡所需时间小的可能原因是使用了催化剂
D.实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1molA和1molC，平衡正向移动
【题目】弱电解质的水溶液中存在电离平衡。
(1)醋酸是常见的弱酸。下列方法中，可以使醋酸溶液中CH3COOH电离程度增大的是_______。
A. 滴加少量浓盐酸 B. 微热溶液 C. 加水稀释 D. 加入少量醋酸钠晶体
(2)用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为 20mL、浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液， 得到滴定过程中溶液 pH 随加入 NaOH 溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①滴定醋酸的曲线是_______(填“I”或“II”)。
②图I中 V=10 时，溶液中的c(Na+)________c(A-)。(填“>”、“＝”或“<”，其中A-代表酸根离子)
(3)下表为某同学所测 25℃时，甲、乙两种溶液的 pH。
甲 | 乙 | |
pH | 11 | 11 |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 |
①甲溶液中的c(OH-) =_________mol/L。
②25℃时，等体积的甲、乙两溶液与等浓度的盐酸恰好完全反应，消耗的盐酸体积：甲_______乙。(填“>”、“＝”或“<”)
③甲、乙溶液均加水稀释 10 倍后，所得溶液的 pH：甲______乙。(填“>”、“＝”或“<”)
(4)下表是几种常见弱酸的电离常数
化学式 | CH3COOH | H2SO3 | HClO | H2CO3 |
电离常数 | 1.8×10-5 | K1=1.23×10-2 K2=6.6×10-8 | 3.0×10-8 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
以下反应对应的离子方程式正确的是_______。
A．Na2CO3溶液吸收少量SO2：
+SO2+H2
+
B．漂白液生效的原理：ClO-+CO2+H2O = HClO+
C．次氯酸钠溶液吸收少量SO2：ClO-+SO2+H2O = HClO+
D．醋酸除水垢中的CaCO3：2CH3COOH+CaCO3= Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑