反应物是________；生成物是________。在2 min内A、B、C三者的反应速率值分别是____________、____________、____________，该反应的化学方程式是______________________。

3C + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4（稀）= 3CO2↑ + 2K2SO4 + 2Cr2(SO4)3 + 8 H2O

请回答下列问题。

（1）H2O的摩尔质量为___________，0.18g H2O的物质的量为_______________mol

（2）配制0.1mol/L H2SO4溶液500mL，则需要H2SO4的质量为_____________g

（3）在上述的反应中，若生成22g CO2

ⅰ．标准状况下，CO2的体积为_________L

ⅱ．转移电子的数目为________________

（4）标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，则该混合气体的平均相对分子质量是_____________

A.将40 g NaOH固体溶解于1 L水中

B.将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液

C.将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合

D.10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液

已知：硫酸亚铁铵晶体在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。

（1）实验装置

反应过程中会产生少量PH3气体，需使用封闭装置。用CuSO4溶液吸收PH3时会生成H3PO4和Cu。该反应的化学方程式为___。

（2）药品用量

将2gFe粉、10mL3mol·L-1H2SO4溶液加入烧瓶中反应。采取该原料配比的主要原因是___。

（3）制备FeSO4溶液

保持温度70~80℃，至反应无明显气泡产生，停止加热，过滤，称量残留固体质量。为避免在上述过程中析出FeSO4晶体，可采取的措施有__。

（4）制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O

①向FeSO4溶液中加入一定质量的(NH4)2SO4固体，70~80℃条件下溶解后，趁热倒入50mL乙醇中，析出晶体。乙醇的作用为___。

②为防止Fe2+被氧化，可采取的主要措施有__（填字母）。

a．(NH4)2SO4固体不配成溶液，直接加入到FeSO4溶液中

b．混合液不蒸发浓缩，直接倒入无水乙醇中析出晶体

c．析出的晶体不用水洗，用90%的乙醇溶液洗涤

d．将实验中所用的乙醇回收，蒸馏后重复使用

（5）产品检验

请补充完整测定产品中SO42-含量的实验方案：准确称取约0.4g样品，溶于70mL水，__，将沉淀移入坩埚，灼烧至恒重，记录数据（实验中须使用的试剂有：2mol·L-1HCl溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液）。

（1）加入盐酸的目的是___。

（2）A物质可以是___（选填序号）。

a．CuCl2 b．CuO c．Cu(NO3)2 d．CuSO4

加入少量A物质的目的是___。

（3）操作Ⅱ的名称为___。

（4）采用晾干而不用加热烘干晶体的原因是___。

（5）工业上常用K2Cr2O7溶液测定硫酸亚铁铵的纯度，反应中Cr2O72-被还原成Cr3+。写出硫酸亚铁铵溶液与酸性K2Cr2O7溶液反应的离子方程式___。

（1）硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe2O3，气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和__。

（2）为检验分解产物的成份，设计如下实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。

①A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是___。

②为验证A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有___。

A．KSCN溶液 B．浓盐酸 C．KMnO4溶液 D．稀硫酸

③装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有__气体生成，若含有该气体，观察到的现象为__。

④若A中分解产物有N2，固体残留物只有Fe2O3，Fe2O3的物质的量为amol，C中沉淀物质的量为bmol，则b__a（填“大于”、“小于”或“等于”）

⑤现欲将B中溶液准确稀释至100.00mL，应将锥形瓶中的溶液转移入__（填仪器名称）定容。

⑥实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为__。

据此回答下列问题：

（1）X在周期表中的位置为_____。

（2）W、Y、Z形成的简单离子半径从大到小的顺序为_____（用离子符号表示）

（3）Y所在主族的元素形成的最简单氢化物，沸点最低的为_____（填化学式），YZ3中所含化学键为_____ （填“离子键”或“共价键”）

（4）写出证明非金属性Z大于X的判据_____ （任写一条）

（5）实验室中制备Z的单质的离子反应方程式为_____。

（1）丙烯的加聚________________________________________；

（2）1,3﹣丁二烯与等物质的量的单质溴在60℃时发生1,4﹣加成_________________________；

（3）1,2﹣二溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热________________；

（4）乙醛的还原______________________________________________；

【题目】在一体积可变密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g) ΔH＝Q kJ·mol－1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：

下列说法正确的是

A.m＜n

B.Q＜0

C.温度不变，压强增大，Y的质量分数减少

D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

。

I、制备草酸亚铁晶体：

①称取硫酸亚铁铵晶体5g，放入250mL三颈烧瓶中，加入10滴左右1.0mol·L-1H2SO4溶液和15mL蒸馏水加热溶解；

②加入25mL饱和草酸溶液，加热搅拌至沸，停止加热，静置；

③待黄色晶体FeC2O4·2H2O沉淀后倾析，洗涤，加入约20mL蒸馏水搅拌并温热5min，静置，弃去上层清液，即得黄色草酸亚铁晶体。

回答下列问题：

（1）仪器B的作用是___；

（2）硫酸亚铁铵晶体用硫酸溶解的原因是___；

（3）硫酸亚铁铵晶体可能混有一定Fe3+，羟胺（NH2OH，酸性条件下以NH3OH+形式存在）具有强还原性，在酸性条件下可用羟胺去除亚铁盐中的Fe3+。写出相关的离子方程式：__；

II、探究草酸亚铁的纯度：

①准确称取mg草酸亚铁固体样品（含有草酸铵杂质），溶于25mL2mol·L-1H2SO4溶液中，在60~80℃水浴加热，用100mL容量瓶配成100.00mL溶液；

②用___滴定管(填“酸式”、“碱式”)取上述溶液20.00mL，用KMnO4标准溶液（浓度为cmol·L-1）滴定三次，平均消耗V1mL；

③在②反应后的溶液中加入适量锌粉和2mL2 mol·L-1H2SO4溶液，反应一段时间后，取1滴试液放在点滴板上检验，至Fe3+极微量；

④过滤除去锌粉，滤液收集在另一个锥形瓶中，将滤纸及残余物充分洗涤，洗涤液并入滤液中，再补充约2~3mL2mol·L-1 H2SO4溶液，继续用KMnO4标准溶液（浓度为cmol·L-1）滴定至终点，共平行测定三次，平均消耗V2mL。

回答下列问题：

（4）在②中溶液中发生反应MnO4－＋8H+＋5Fe2+＝5Fe3+＋Mn2+＋4H2O，还有另一氧化还原反应，写出其离子方程式__。

（5）加入适量锌粉的目的是___；步骤③中检验其中微量的Fe3+的试剂是__（用化学式表示）溶液。步骤④用KMnO4标准溶液滴定至终点的现象是___。

（6）计算mg固体样品的纯度为__（用含c、V2的式子表示，不必化简）。