题目内容

【题目】在一体积可变密闭容器中,加入一定量的XY,发生反应mX(g)nY(g) ΔHQ kJ·mol1。反应达到平衡时,Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示:

下列说法正确的是

A.mn

B.Q0

C.温度不变,压强增大,Y的质量分数减少

D.体积不变,温度升高,平衡向逆反应方向移动

【答案】A

【解析】

A.分析表中数据,温度相同的条件下,气体体积增大一倍,Y的物质的量浓度缩小约为原来的0.75倍,说明增大体积,平衡向正反应方向进行,根据减小压强,反应向气体体积增大的方向进行,可知mnA项正确;

B.分析表格数据,气体体积相同条件下,随着温度的升高,Y的物质的量浓度逐渐增大,说明升高温度,反应正向进行。则该可逆反应的正反应为吸热反应,Q0B项错误;

C.由表格可知,温度不变,增大压强,Y的物质的量浓度增大,Y的质量分数增大,C项错误;

D.由表格可知,体积不变,温度升高,Y的物质的量浓度增大,平衡向正反应方向移动,D项错误;

答案选A

练习册系列答案
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【题目】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,一种生产NaClO2的工艺如下:

己知:①ClO2是一种强氧化性气体,浓度大时易分解爆炸。在生产使用时要用稀有气体或空气等进行稀释,同时避免光照、震动等。②NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O,高于38℃时析出的晶体是NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3NaCl。回答下列问题:

1)最近科学家又在“反应”步骤的基础上研究出用H2C2O4代替SO2制备ClO2的新方法,该方法的化学方程式为___,该新方法最突出的优点是___

2)获得产品NaClO2的“操作”包括以下步骤:

①减压,55℃蒸发结晶;②趁热过滤;③___;④低于60℃干燥,得到产品。

3)为了测定产品NaClO2的纯度,取上述所得产品12.5g溶于水配成1L溶液,取出10.00mL溶液于锥形瓶中,再加入足量酸化的KI溶势、充分反应后(ClO2被还原为Cl,杂质不参加反应),加入23滴淀粉溶液,用0.25mol·L1Na2S2O3标准液滴定,达到滴定终点时用去标准液20.00mL,试计算产品NaClO2的纯度___(提示:2Na2S2O3I2Na2S4O62Nal)

4NaClO2溶液中存在ClO2HClO2ClO2Cl四种含氯微粒。经测定25℃各含氯微粒浓度随pH的变化情况如图所示(Cl没有画出)

①酸性条件下NaClO2溶液中存在的Cl原因是___(用离子方程式解释)

pH5时,NaClO2溶液中ClO2HClO2ClO2Cl四种含氯微粒的浓度由大到小的顺序是___

【题目】实验室用如图所示装置制备FeSO4溶液,再与等物质的量的(NH4)2SO4反应,制备补血剂硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]

已知:硫酸亚铁铵晶体在空气中不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇。

1)实验装置

反应过程中会产生少量PH3气体,需使用封闭装置。用CuSO4溶液吸收PH3时会生成H3PO4Cu。该反应的化学方程式为___

2)药品用量

2gFe粉、10mL3mol·L-1H2SO4溶液加入烧瓶中反应。采取该原料配比的主要原因是___

3)制备FeSO4溶液

保持温度70~80℃,至反应无明显气泡产生,停止加热,过滤,称量残留固体质量。为避免在上述过程中析出FeSO4晶体,可采取的措施有__

4)制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O

①向FeSO4溶液中加入一定质量的(NH4)2SO4固体,70~80℃条件下溶解后,趁热倒入50mL乙醇中,析出晶体。乙醇的作用为___

②为防止Fe2+被氧化,可采取的主要措施有__(填字母)。

a(NH4)2SO4固体不配成溶液,直接加入到FeSO4溶液中

b.混合液不蒸发浓缩,直接倒入无水乙醇中析出晶体

c.析出的晶体不用水洗,用90%的乙醇溶液洗涤

d.将实验中所用的乙醇回收,蒸馏后重复使用

5)产品检验

请补充完整测定产品中SO42-含量的实验方案:准确称取约0.4g样品,溶于70mL水,__,将沉淀移入坩埚,灼烧至恒重,记录数据(实验中须使用的试剂有:2mol·L-1HCl溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液)。

【题目】草酸亚铁晶体(FeC2O42H2OM=180g/mol)呈淡黄色,可用作晒制蓝图。某实验小组对其进行了一系列探究。

I.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究

1)气体产物成分的探究。小组成员采用如下装置(可重复选用)进行实验:

按照气流从左到右的方向,上述装置的接口顺序为 a→g→f→___________尾气处理装置(仪器可重复使用)

实验前先通入一段时间 N2,其目的为__________

实验证明了气体产物中含有 CO,依据的实验现象为__________

2)小组成员设计实验证明了 A 中分解后的固体成分为 FeO,则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为__________

3)晒制蓝图时,以 K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂,该反应的化学方程式为__________

Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定:工业制得的草酸亚铁晶体中常含有 FeSO4 杂质,测定其纯度的步骤如下:

步骤 1:称取 mg 草酸亚铁晶体样品并溶于稀 HSO4 中,配成 250mL 溶液;

步骤 2:取上述溶液 25.00mL,用 cmol/L KMnO4 标准液滴定至终点,消耗标准液 V1mL

步骤 3:向反应后溶液中加入适量锌粉,充分反应后,加入适量稀 H2SO4,再用 cmol/L KMnO4 标准溶液滴定至终点,消耗标准液 V2mL

4)步骤 2 中滴定终点的现象为__________;步骤 3 中加入锌粉的目的为__________

5)草酸亚铁晶体样品的纯度为__________;若步骤 1配制溶液时部分Fe2+被氧化变质,则测定结果将__________(偏高偏低不变”)

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