Question

【题目】硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O是一种浅绿色晶体，在水中的溶解度较小，不溶于乙醇。某实验小组利用镀锌铁片来制备硫酸亚铁铵的过程如下：

（1）加入盐酸的目的是___。

（2）A物质可以是___（选填序号）。

a．CuCl2 b．CuO c．Cu(NO3)2 d．CuSO4

加入少量A物质的目的是___。

（3）操作Ⅱ的名称为___。

（4）采用晾干而不用加热烘干晶体的原因是___。

（5）工业上常用K2Cr2O7溶液测定硫酸亚铁铵的纯度，反应中Cr2O72-被还原成Cr3+。写出硫酸亚铁铵溶液与酸性K2Cr2O7溶液反应的离子方程式___。

Answer 1

【答案】为了除去锌镀层 bd 加快铁与稀硫酸的反应速率 过滤 避免加热过程中晶体受热分解失去结晶水或被空气氧化 6Fe2++Cr2O72-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

【解析】

（1）盐酸可以除去锌镀层；

（2）加入的物质与稀硫酸反应后的物质能与铁反应且不引入新的杂质；

（3）分离固体和溶液用过滤的方法；

（4）硫酸亚铁铵晶体受热易分解且易被氧化；

（5）K2Cr2O7溶液测定硫酸亚铁铵的纯度，反应中Cr2O72-被还原成Cr3+，亚铁离子被氧化生成铁离子。

（1）加入盐酸是为了除去锌镀层；

（2）加入的物质与稀硫酸反应后的物质能与铁反应且不引进新的杂质，ac能引进新的杂质离子，bd不能引进新的杂质离子，故选bd；加入少量A，A中含有铜离子，铜离子和铁反应生成铜，铜、铁和酸能构成原电池，从而加快铁与稀硫酸的反应速率；

（3）分离固体和溶液的方法是过滤；

（4）如果采用加热的方法制取硫酸亚铁铵，加热过程中，硫酸亚铁铵易失水，且亚铁离子易被氧气氧化，从而得不到硫酸亚铁铵晶体；

（5）K2Cr2O7溶液测定硫酸亚铁铵的纯度，反应中Cr2O72-被还原成Cr3+，亚铁离子被氧化生成铁离子，离子反应方程式为：6Fe2++Cr2O72-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。