A.电子由a极移动到b极

B.RbAg4I5质量不发生变化

C.b极的电极反应式为：Ag＋I--e-＝AgI

D.该传感器协同总反应方程式为：3O2＋4AlI3＋12Ag＝2Al2O3＋12AgI

下列说法错误的是

A.S2O中既存在非极性键又存在极性键

B.装置I的作用是吸收SO2，装置II的作用是吸收NO

C.保险粉可通过装置Ⅲ中阳极产物制备，Ce4＋从阴极口流出回到装置II循环使用

D.氧化装置IV中1L 2molL－1NO，至少需要标准状况下22.4LO2

A.先检查装置气密性，加入药品后，关闭c，打开a和b，再通入一段时间N2

B.关闭a、c，打开b及分液漏斗活塞，反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明NO与Fe2+反应

C.甲中反应一段时间后，更新丙、丁中试剂，关闭a和b，打开c，反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明NO2也可与Fe2+反应

D.该实验的缺陷是缺少尾气吸收装置

A.Eu3+/Eu2+离子对在反应过程中不断损耗，需定时补充

B.消除零价碘的过程中，Eu3+/Eu2+离子对发生还原反应

C.消除零价铅的反应为：2Eu3++Pb0＝2Eu2++Pb2+

D.整个过程实质上将电子从I0转移给Pb0

回答下列问题：

（1）本方案中用于设计实验的化学反应的离子方程式是____，实验中预计通过观察什么现象或测定什么数据来进行判断：_____。

（2）该实验的目的是____。

（3）实验③中的Vx=____；实验①和④测得反应速率分别为v1、v4，则v1____v4(填：“＞”“＜”和“=”)

（4）实验①中，c(Mn2+)与t关系如图所示。AB段斜率明显大于OA段斜率，除反应可能放热外，猜想还可能是_____，利用提供的试剂设计实验III，验证猜想。

提供的试剂：0.01mol/L酸性KMnO4溶液，0.1 mol/L草酸溶液，3mol/L硫酸，MnSO4溶液，MnSO4固体，蒸馏水

①补全实验III的操作：向试管中先加入1mL 0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入10滴3mol/L硫酸，然后加入少量的____，最后加入1mL 0.1 mol/L草酸溶液。

②若猜想成立，应观察到的实验现象是_______。

A.X与Z可组成非极性分子

B.原子半径大小关系是：r(X)＜r(Z)＜r(Y)＜r(W)

C.四种化合物中B的沸点最低

D.四种化合物中Y原子的杂化方式有2种

A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小

B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍

C．等质量NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多

D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生CO2一样多

A.由于氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解

B.第一层固态冰中，水分子间通过氢键形成空间网状结构

C.第二层“准液体”中，水分子间形成氢键的机会比固态冰中少

D.当高于一定温度时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂，产生“流动性的水分子”，使冰面变滑

A.CH3CH(CH3)CH2CH2OH名称为：3－甲基丁醇

B. 一氯代物有5种

C.标准状况下，22.4L丙烯中含有7NA个σ键，NA个π键

D.能发生消去反应，其产物有2种

(1)“滤渣1”的成分为______(写化学式)。

(2)“除铁”中，加入NaClO的目的是_________________，为了证明加入NaClO已足量，可选择的试剂是__________ (填字母标号)。

a.KSCN溶液、氯水 b.K3[Fe(CN)6]溶液 c.NaOH溶液

(3)已知“滤渣2”的成分为黄钠铁矾，其化学式为NaFe3(SO4)2(OH)6，则“除铁”

中“Na2CO3/△”条件下生成滤渣2的离子方程式为_______________。

(4)“除镁”中，若溶液pH过小，Mg2+沉淀不完全，原因是_____________。

(5)“沉镍”的离子方程式为__________。

(6)以镍钴锰三元材料(可简写为Li1-nMO2)为一极电极材料的新型锂电池工作原理如图所示，放电时总反应为Li1-nMO2+LinC6 LiMO2+6C，则充电时b极的电极反应式为____________________。