题目内容
【题目】为防治雾霾，设计如下流程吸收工业尾气SO2和NO，同时获得连二亚硫酸钠(Na2S2O4，其结晶水合物又称保险粉)和NH4NO3产品，以变“废”为宝。
下列说法错误的是
A.S2O
中既存在非极性键又存在极性键
B.装置I的作用是吸收SO2，装置II的作用是吸收NO
C.保险粉可通过装置Ⅲ中阳极产物制备，Ce4＋从阴极口流出回到装置II循环使用
D.氧化装置IV中1L 2molL－1NO
，至少需要标准状况下22.4LO2
【答案】C
【解析】
根据流程分析可知，装置Ⅰ中加入NaOH溶液，可发生反应SO2+OH-=
吸收SO2，装置Ⅱ中加入Ce4+，酸性条件下，NO与Ce4+发生氧化还原反应生成
和
，Ce4+被还原为Ce3+，装置Ⅲ(电解槽)中阳极发生反应Ce3+-e-=Ce4+，Ce4＋从阳极口流出回到装置II循环使用，阴极发生反应2+2H++2e-=
+2H2O，进而得到保险粉Na2S2O4，装置Ⅳ中被O2氧化为，与NH3得到NH4NO3，据此分析解答。
A．中S原子与O原子形成极性键，S原子与S原子形成非极性键，A选项正确；
B．根据上述分析可知，装置Ⅰ中加入NaOH溶液，可发生反应SO2+OH-=吸收SO2，装置Ⅱ中加入Ce4+，酸性条件下，NO与Ce4+发生氧化还原反应生成和，可吸收NO，B选项正确；
C．装置Ⅲ(电解槽)中阳极发生反应Ce3+-e-=Ce4+，Ce4＋从阳极口流出回到装置II循环使用，C选项错误；
D．装置Ⅳ中被O2氧化为，N元素化合价由+3价升高至+5价，O的化合价由0价降低至-2价，氧化装置IV中1L 2molL-1(2mol)NO
，则转移4mol电子，消耗1molO2，即需要标准状况下22.4LO2，D选项正确；
答案选C。
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