A.瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a

B.电极b是正极，O2－由电极a流向电极b

C.电极a的反应式为CH4＋4O2－―8e－===CO2＋2H2O

D.当固体电解质中有1 mol O2－通过时，转移4 mol电子

A.简单离子半径：Y＞M＞X

B.简单氢化物的沸点：X小于Y

C.MXA是共价化合物

D.M3XY溶于水后溶液呈碱性

A.工业上制氮气一般用分离液态空气法

B.步骤②、③、④、⑤均有利于提高反应物的平衡转化率

C.步骤①中“净化”N2、H2混合气体可以防止催化剂中毒

D.步骤③中温度选择500℃，主要是考虑催化剂的活性

回答下列问题：

（1）KAl(SO4)2的电离方程式______________________________。

（2）原料溶解过程中反应的离子方程式是___________________________________。

（3）明矾溶液与过量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式是______________________________。

（4）溶液A中通入过量CO2，反应的化学方程式是_____________________________________。

（5）为证明固体B中含有铁，某同学做如下实验：取少量固体B，加入稀硫酸使其溶解，观察到有无色气体生成。向溶液中加入__________和__________，溶液立即变红，证明固体B中含有铁。

A.B极区电解液为LiOH溶液

B.电极每产生22.4L气体，电路中转移2mole-

C.电解过程中Li+迁移入B电极区、OH-迁移入A电极区

D.电解池中总反应方程式为：2HCl2H2↑+Cl2↑

A.由H218O与D216O组成的2.0g物质中所含中子、电子数均为NA

B.0.1molFe分别与足量的盐酸和氯气反应，转移的电子数均为0.2NA

C.0.1molAl与足量NaOH溶液反应，生成氢分子数为0.3NA

D.25℃，将0.1molCH3COONa加入稀醋酸至溶液呈中性时，溶液中CH3COO－数小于0.1NA

A.AB.BC.CD.D

（1）若A是地売中含量最多的金属元素，将A的氯化物溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中A元素与溶液中A元素的质量相等，则A的该氯化物溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能为________________________________。

（2）若A是CO2气体，A与B溶液反应后所得的溶液再与盐酸反应，放出气体的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如右图所示，则A与B溶液反应后溶液中的溶质为____________________（填化学式），物质的量之比为_______。

（3）若A是一种正盐，A能分别与B、F溶液反应生成无色且具有刺激性气味的气体，则A的化学式为_____________。

（4）若A是一种盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入KSCN后溶液显红色，则由A转化成E的离子方程式是____________________________________________________。

（5）若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2＋、Fe3＋、Al3+、SO42-、CO32-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生如右图所示变化，由此可知，该溶液中肯定含有的离子为______________________________。

A.放电时，N 为负极，其电极反应式为 PbO2＋SO42—＋4H＋＋2e－=PbSO4＋2H2O

B.放电时，c(H2SO4)不变

C.充电时，阳极反应式为 PbSO4＋2e－=Pb＋SO42－

D.充电时，若 N 连电源正极，则该极生成 PbO2

A.当a为Cu，b为含有碳杂质的 Al，c 为稀硫酸时，b 极上观察不到气泡产生

B.当a为石墨，b为 Fe，c为浓硫酸时，不能产生连续的稳定电流

C.当a为Mg，b为 Al，c为NaOH 溶液时，根据现象可推知 Al 的活动性强Mg的

D.当a为石墨，b为 Cu，c为FeCl3 溶液时，a、b之间没有电流通过