[题目]已知M是短周期金属元素.X和Y是短周期非金属元素.且X.M.Y的原子序数依次增大.三者组成的物质M3XY(可视为M2XMY)是一种良好的离子导体.研究者在常压下利用下列反应合成M3XY: 2M + 2MXA +2MY==2M3XY +A2.其中常温常压下A2是无色无味气体.已知上述反应中消耗0.92 g M的单质可得到标准状况下448 mL的A2.下列有关说� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】已知M是短周期金属元素，X和Y是短周期非金属元素，且X、M、Y的原子序数依次增大。三者组成的物质M3XY(可视为M2XMY)是一种良好的离子导体。研究者在常压下利用下列反应合成M3XY: 2M + 2MXA +2MY==2M3XY +A2。其中常温常压下A2是无色无味气体，已知上述反应中消耗0.92 g M的单质可得到标准状况下448 mL的A2。下列有关说法正确的是

A.简单离子半径：Y＞M＞X

B.简单氢化物的沸点：X小于Y

C.MXA是共价化合物

D.M3XY溶于水后溶液呈碱性

【答案】D

【解析】

根据2M+2MXA+2MY=2M3XY +A2，可得关系式2M ~ A2，根据题给数据，可知n(A2) ==0.02mol，根据M与A2的物质的量关系，n(M)=0.04mol，0.92 g M的摩尔质量等于，则M的单质的摩尔质量=23gmol-1，又M是短周期金属元素，故M是Na；M和Y可形成化合物MY，且原子序数M＜Y，Y又是短周期非金属元素，故Y是Cl；在M3XY(M2X.MY)中X元素的化合价是-2价，且原子序数X＜M，所以X是O；常温常压下A2是无色无味气体，根据题给反应中MXA中A的化合价为+1，可知A为H，就此分析解答。

A．电子层数不同时，电子层数越多，半径越大，当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，离子半径的大小顺序为r(C1-)＞r(O2-)＞r(Na+ )，故A错误；

B．H2O分子之间存在氢键，沸点高于HCl，故B错误；

C．MXA是NaOH，是含有共价键的离子化合物，故C错误；

D．M3 XY(Na2O.NaCl)溶于水后和水发生反应生成NaOH和NaCl，溶液显碱性，故D正确；

答案选D。

练习册系列答案

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直击期末系列答案

（1）华法林的分子式是_________________。物质E中的含氧官能团名称是_____________。

（2）A→B的氧化剂可以是__________（填标号）。

a．银氨溶液b．氧气

c．新制Cu(OH)2悬浊液d．酸性KMnO4溶液

（3）C→D的化学方程式是_______________________________________________。

（4）E→F的反应类型是______________________。

（5）物质C的同分异构体中符合下列条件的有________________种（不考虑立体异构）。

①含有苯环；②苯环上有两个取代基；③含有－COO－结构且不含甲基

（6）以和(CH3CO)2O为原料制备，写出合成路线（无机试剂任选）_________

【题目】根据下列图示所得出的结论不正确的是

A.图甲是常温下用 0.1000 mol·L－1 NaOH 溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol·L－1 CH3COOH 的滴定曲线，说明 Q 点表示酸碱中和滴定终点

B.图乙是 1mol X2(g)、1mol Y2(g)反应生成 2mol XY(g)的能量变化曲线，说明反应物所含化学键的键能总和大于生成物所含化学键的键能总和

C.图丙是恒温密闭容器中发生CaCO3(s) CaO(s)＋CO2(g)反应时c(CO2)随反应时间变化的曲线，说明t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积

D.图丁是光照盛有少量氯水的恒容密闭容器时容器内O2的体积分数变化曲线，说明光照氯水有O2生成

【题目】阿昔洛韦[化学名称：9－（2－羟乙氧甲基）鸟嘌呤]是抗非典型肺炎（SARS）的指定药物之一，其结构如图所示,有关阿昔洛韦的结构及性质的叙述中正确的是

①1 mol阿昔洛韦在催化剂作用下，最多可与5molH2发生加成反应；②属于芳香烃；③是一种易溶于水的醇；④可以被催化氧化；⑤不能使溴水褪色；⑥可以燃烧；

A. ①②③④⑥B. ②④⑤⑥C. ③④⑤⑥D. ④⑥

【题目】Li、Na、Mg、C、N、O、S等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：

（1）钠在火焰上灼烧的黄光是一种_____（填字母）

A．吸收光谱；B．发射光谱。

（2）H2S的VSEPR模型为________，其分子的空间构型为________；结合等电子体的知识判断离子N3–的空间构型为________。

（3）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过下图的Born-Haber循环计算得到。

可知Li2O晶格能为______kJ·mol-1。

（4）N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示：

X、Y、Z中为N元素的是______，判断理由是_____________________________。

（5）N5–为平面正五边形，科学家预测将来会制出含N4–、N6–等平面环状结构离子的盐，这一类离子中都存在大π键，可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为），则N4–离子中的大π键应表示为_________。

（6）一种Fe、Si金属间化合物的晶胞结构如下图所示：

晶胞中含铁原子为______个，已知晶胞参数为0.564nm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则Fe、Si金属间化合物的密度为___________g·cm–3（列出计算式）

【题目】(1)X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X2是最轻的气体，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题：

①X与L组成的最简单化合物的电子式为_________。

②X与M组成的物质为________________(填“共价”或“离子”)化合物。

③L在周期表中的位置是________________。

(2)1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

①根据元素周期律，推断：

a．H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4________(填“＞”“＜”或“＝”)H2SeO4；

b．氢化物的稳定性：HCl________(填“＞”“＜”或“＝”)H2S；

c．原子半径比较：N________(填“＞”“＜”或“＝”)Si

② NaClO的电子式为____________，工业上制漂白液的原理为________________________（用离子方程式表示）

③从下列试剂中选择最佳试剂组合，比较C、Si的非金属性强弱___________________ (可供选择的药品有：CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、硅酸钠溶液)

【题目】乙酸是生物油的主要成分之一，乙酸制氢具有重要意义：

反应I（热裂解）：CH3COOH(g)2CO(g)+2H2(g) △H1

反应II（脱羧基）：CH3COOH(g)CH4(g)+CO2(g) △H2

已知：反应I的活化能为（E5-E2）kJ，反应I逆反应的活化能为（E5-E3）kJ，反应II的活化能为（E4-E2）kJ，反应II逆反应的活化能为（E4-E1）kJ，E1到E5能量依次增大

（1）△H1+△H2=___________kJ/mol (用有关E的代数式表示)；

（2）在不同温度下，向密闭容器中充入等量醋酸蒸汽，反应相同时间后，测得各气体的产率与温度的关系如图所示：

①约650℃之前，氢气产率低于甲烷的原因是；________________________________；

②约650℃之后，随着温度升高后，氢气产率高于甲烷的原因是：___________；（填编号）

a. 反应II速率减慢

b. 反应I速率加快的程度比反应II大

c. 反应I正向移动，而反应II逆向移动

d. 反应I正向移动的程度大于反应II正向移动的程度

③根据图像分析，该容器中一定发生了另外的副反应，理由是：______________。

（3）投入一定量的乙酸，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：

温度（℃）	催化剂	CH3COOH转化率	H2的选择性
550	甲	14.5	40.2
550	乙	11.1	62.1
600	甲	11.2	41.2
600	乙	10.3	63.3

（H2的选择性：转化的CH3COOH中生成H2的百分比）

①表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CH3COOH转化成H2的选择性有显著的影响，其原因是________。

②有利于提高CH3COOH转化为H2平衡转化率的措施有________。

A．使用催化剂甲 B．使用催化剂乙

C．升高反应温度 D．增加反应物的浓度

（4）利用合适的催化剂使另外的副反应不发生。温度为TK，达到平衡时，总压强为PkPa，反应I消耗乙酸40%，反应II消耗乙酸20%，乙酸体积分数为__________(计算结果保留l位小数，下同)；反应I的平衡常数Kp为_________kPa(Kp为以分压表示的平衡常数，某物质分压=总压×该物质的体积分数)。