已知：

I.氯代烃D的相对分子质量是113，氯的质量分数约为62.8%，核磁共振氢谱峰面积之比为2：1。

Ⅱ.R-CH2COOH

（1）B中所含的官能团有__________，E的系统命名法名称是__________。

（2）反应②的条件是__________，依次写出①和③的反应类型__________、__________。

（3）写出G→H过程中反应的化学方程式________。

（4）K的结构简式为__________。

（5）写出比G多2个碳原子的同系物的所有同分异构体的结构简式__________。

（6）以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成CR橡胶。线路如下

参照上述流程，请完善虚线合成过程__________。

（1）A的结构简式是_________；反应③的反应类型为：____________ 。

（2）写出反应③、④的化学方程式反应③：________________________________________；

反应④：_________________________________________；

（3）乙烯作为重要的有机原料，工业上常用来制取乙醇，试写出该反应的化学方程式_____________。

（4）乙醇作为重要的有机原料，可以制取乙醛、乙醚等重要的有机物，试写出乙醇催化氧化制取

乙醛的化学方程式___________________________________________。

(1)B是用来收集气体的装置，但未将导管画全，请在装置图中将导管补画完整。_________

(2)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是_________(填字母）。

A．往烧瓶中加入MnO2粉末 B．加热 C．往烧瓶中滴加浓盐酸

(3)实验中该同学取8.7g MnO2和50mL 12mol/L浓盐酸在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有固体剩余，该同学还检测到有一定量的盐酸剩余。

①MnO2与浓盐酸反应的化学方程式为_________。

②为什么有一定量的盐酸剩余但未能使MnO2完全溶解？_________。

③下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有盐酸剩余的是_________(填字母）。

A．硝酸银溶液 B．碳酸钠溶液 C．氯化钠溶液

(4)为了测定反应残余液中盐酸的浓度，该同学设计了两个实验方案：

方案一：将A中产生的气体缓缓通过已称量的装有足量NaOH溶液的洗气瓶，反应停止后再次称量，两次质量差即是Cl2的质量，据此可求剩余盐酸的量。

方案二：当MnO2与浓盐酸的反应结束后，在装置A中加入足量的锌粉，用排水法测得产生H2的体积为V L(已换算为标准状况下）。

①实际上方案一不合理，原因为_________。

②根据方案二，写出剩余盐酸的物质的量浓度的计算式（假设反应前后溶液的体积保持不变）_________。

（1）D物质的结构简式为_____________，试写出反应②的化学反应方程式：________________。

（2）有机物A可以金属钠反应，试写出该反应的化学方程式_______________________________。

（3）B物质中可能含有的官能团是_________________。检验该官能团常用以下哪种试剂________

A. 浓硫酸 B.NaOH溶液 C.无水硫酸铜 D.新制氢氧化铜悬浊液

该反应的原理是____________________________________________（用化学方程式表示）。

(1)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为______。

A．铝片、铜片 B．铜片、铝片 C．铝片、铝片 D．铜片、铜片

写出插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式_________。

(2)若A为Pb，B为PbO2，电解质为硫酸溶液，写出B电极反应式：_________；该电池在工作时，A电极的质量将______（填“增重”或“减轻”或“不变”）。若消耗0.1moLH2SO4时，则转移电子数目为______。

(3)若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为氢氧燃烧电池，写出A电极反应式：_________；该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将______（填“增强”或“减弱”或“不变”）。

(4)若A、B均为铂片，电解质为硫酸溶液，分别从A、B两极通入CH4和O2，该电池即为甲烷燃烧电池，写出A电极反应式：_________；电池工作时阴离子定向移动到______极（填“正”或“负”）。

(5)铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应过程的离子方程式为_________，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为______，正极反应式为_________。

（1）基态氯原子的核外价电子排布式为__________，HClO分子中中心原子的杂化轨道类型为__________。

（2）生产农药的原料PSCl3中，P、S、Cl的电负性由大到小的顺序为_________。

（3）①与Cl相邻的元案S、F，其化化物SF6被广泛用作高压电气设备的绝缘介质。SF6是一种共价化合物，可通过类似于Born－Haber循环能量构建能量图（a）计算相关键能，则S－F键的键能为__________。

②硫和氧形成的链状化合物结构如图（C），其化学式为__________。

（4）CuCl的熔点为426℃，熔化时几乎不导电；CuF的熔点为908℃。

①CuF的熔点比CuCl的高，原因是_________。

②工业上将CuCl溶入KCN溶液中配制成镀铜液，镀铜液中配合物化学式为__________，写出一种与配体互为等电子体的阳离子的电子式__________。

③CuF晶胞如图（b），晶胞边长为a nm。则Cu＋与F－最近的距离为________。用Mg·mol－1表示CuF的摩尔质量，NA表示阿伏加德罗常数的值，则CuF晶体的密度为______g·cm－3。

④以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图（b）中离子1的坐标为（，，0），则离子3的坐标为__________。

已知：

i）伯胺R－NH2能与Fe3＋反应；3R－NH2＋Fe3＋＋SO42－＋H2OFe（NH2－R）3（OH）SO4＋H＋生成易溶于煤油的产物。

ii）Fe3＋在水溶液中能与Cl－反应：Fe3＋＋6Cl－[FeCl6]3－，回答下列问题：

（1）过程I对煤粉灰进行酸浸过滤后，滤渣的主要成分是_________。

（2）写出过程II加入过量H2O2发生的离子方程式_________。加入伯胺－煤油对浸取液进行分离，该操作的名称是_________。

（3）从化学平衡角度解释过程III利用NaCl溶液进行反萃取的原理________。

（4）过程IV中过量的N2H4将水层2中[FeCl6]3－转化为Fe2＋，得到的Fe2＋再被O2氧化为FeOOH，其中第一步的离子方程式为4[FeCl6]3－＋5N2H4＝4Fe2＋＋N2＋.4N2H5＋＋24Cl－，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。

（5）在常压用纳米Fe2O3电化学法合成氨的装置如图所示。

已知电解液为熔融NaOH－KOH，纳米Fe2O3在阴极发生电极反应分两步进行：该电解池第二步：2Fe＋N2＋3H2O＝Fe2O3＋2NH3。则该电解池第一步发生反应的方程式为_________。纳米Fe2O3在电解过程中所起的作用是_______。

①0~2min内，v(NH3)=_________。

②H2在平衡混合气中的体积分数=_________。

③平衡时容器的压强与起始时的压强之比为_________。

（2）某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

①该反应的化学方程式为_____________。

②2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时____________（填“大”，“小”或“相等”下同），混合气体密度比起始时____________。

③上述反应在第2min时，X的转化率为_________

④将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=n(Z)，则原混合气体中a：b=__________。

【题目】将一定量纯净的氨基甲酸铵（NH2COONH4）置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）,下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是( )

A. 2v（NH3）=v(CO2) B. 密闭容器中总压强不变

C. 密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变 D. 密闭容器中氨气的体积分数不变

①C、O2②Na、O2③Fe、HNO3④S、O2⑤N2、O2⑥H2S、O2⑦NH3、O2

A.四项B.五项C.六项D.七项