Question

【题目】将一定量纯净的氨基甲酸铵（NH2COONH4）置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）,下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是( )

A. 2v（NH3）=v(CO2) B. 密闭容器中总压强不变

C. 密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变 D. 密闭容器中氨气的体积分数不变

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题A．2v(NH3)═v(CO2)，未指明正逆反应，不能说明正逆反应速率相等，不一定是平衡状态，故A错误；B．随着反应的进行体系压强逐渐增大，容器内压强保持不变说明达平衡状态，故B正确；C．反应NH2COONH4(s)═2NH3(g)+CO2(g)，反应后氨气和二氧化碳的体积之比一直为2：1，所以混合气体平均摩尔质量一直不变，不能证明达到平衡状态，故C错误；D．密闭容器中氨气的体积分数不变，不能证明达到平恒状态，故D错误；故选B。