题目内容
【题目】在新型冠状病毒疫情中常用84消毒液进行消毒，有效成分为NaClO溶液，其主要是基于次氯酸（HClO）的氧化性。氯所在的卤族元素在生产生活中有广泛应用，回答以下问题：
（1）基态氯原子的核外价电子排布式为__________，HClO分子中中心原子的杂化轨道类型为__________。
（2）生产农药的原料PSCl3中，P、S、Cl的电负性由大到小的顺序为_________。
（3）①与Cl相邻的元案S、F，其化化物SF6被广泛用作高压电气设备的绝缘介质。SF6是一种共价化合物，可通过类似于Born－Haber循环能量构建能量图（a）计算相关键能，则S－F键的键能为__________。
②硫和氧形成的链状化合物结构如图（C），其化学式为__________。
（4）CuCl的熔点为426℃，熔化时几乎不导电；CuF的熔点为908℃。
①CuF的熔点比CuCl的高，原因是_________。
②工业上将CuCl溶入KCN溶液中配制成镀铜液，镀铜液中配合物化学式为__________，写出一种与配体互为等电子体的阳离子的电子式__________。
③CuF晶胞如图（b），晶胞边长为a nm。则Cu＋与F－最近的距离为________。用Mg·mol－1表示CuF的摩尔质量，NA表示阿伏加德罗常数的值，则CuF晶体的密度为______g·cm－3。
④以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图（b）中离子1的坐标为（
，，0），则离子3的坐标为__________。
【答案】3s23p5 sp3 Cl＞S＞P 327kJmol-1 (SO3)n CuCl是分子晶体，CuF是离子晶体 K3Cu(CN)4 
nm 
【解析】
（1）基态氯原子有三个电子层，最外层电子数为7，故其核外价电子排布式为3s23p5；HClO分子的中心原子为氧原子，根据杂化轨道理论，其杂化轨道类型为 sp3。
（2）同周期元素从左到右，电负性越来越强，故P、S、Cl的电负性由大到小的顺序为Cl＞S＞P。
（3）①由图（a）可知6F(g)+S(g)=SF6(g) H=-1962 kJ/mol，则S－F键的键能为1962 kJ/mol÷6＝327kJmol-1。
②由图（C）可知，硫和氧形成的链状化合物是由多个SO3分子构成的结构，故其化学式为(SO3)n。
（4）①因为CuF是离子晶体，CuCl是分子晶体，故CuF的熔点比CuCl的高。
②将CuCl溶入KCN溶液中形成配合物，Cu+提供空轨道，作中心离子，配位数为4，故其化学式为K3Cu(CN)4，与配体互为等电子体的阳离子可以为NO+，电子式为。
③如图（b）所示，晶胞边长为a nm，晶胞对角线长度为
nm，晶胞中Cu＋与F－最近的距离为体对角线的
，距离为 nm；晶胞中有4个Cu＋与F－，根据密度公式，可知
。
④将该晶胞切成8等份，即8个小立方体，离子3位于左上方立方体的体心，根据离子1的坐标为（
，，0），则离子3的坐标为。
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