A. 相对分子质量为72的某烷烃，一氯代物有8种

B. 聚合物可由单体CH2＝CHCH3CH＝CH2加聚制得

C. CH3CH(OH)CH(CH3)2的名称为2-甲基-3-丁醇

D. 植物油氢化、塑料和橡胶的老化过程中均发生了加成反应

下列说法错误的是

A. 图甲中，1号C与相邻C形成σ键的个数为3

B. 图乙中，1号C的杂化方式是sp2

C. M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图为，该材料的化学式为M3C60

D. 将50nm左右的石墨烯或氧化石墨烯溶于水，在相同条件下所得到的分散系后者更为稳定

(l)小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了电化学腐蚀。

①实验i中的现象是____。

②用化学用语解释实验i中的现象：____。

(2)查阅资料：K3[Fe(CN)6]具有氧化性。

①据此有同学认为仅通过ii中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是 __________。

②进行下列实验，在实验几分钟后的记录如下：

a．以上实验表明：在____条件下，K3[Fe(CN)6]溶液可以与铁片发生反应。

b．为探究Cl-的存在对反应的影响，小组同学将铁片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗净）后再进行实验iii，发现铁片表面产生蓝色沉淀。此补充实验表明Cl-的作用是____。

(3)有同学认为上述实验仍不严谨。为进一步探究K3[Fe(CN)6]的氧化性对实验ii结果的影响，又利用(2)中装置继续实验。其中能证实以上影响确实存在的是____________（填字母序号）。

综合以上实验分析，利用实验ii中试剂能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案是 _________。

下列说法不正确的是

A. 20℃时，上述五种银盐饱和溶液中，Ag＋物质的量浓度由大到小的顺序是:Ag2CrO4＞AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S。

B. 向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，c(Br -) /(Cl -)＝2.7×10－3

C. 测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时，应加入的指示剂是K2CrO4

D. 某溶液中含有Cl－、Br－和I－，浓度均为0.010 mol·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时，Cl－最先沉淀出来

A.CN-中碳元素的化合价为+2B.该反应的氧化产物是N2

C.反应中氧化剂和还原剂的系数比为5：2D.该反应的还原产物为Cl-

下列说法正确的是

A. 在同一溶液中，H2CO3、HCO3—、CO32—不能大量共存

B. 当pH＝7时，溶液中各种离子(CO32—除外)的物质的量浓度的大小关系为：c(Cl-)＞c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)=c(OH-)

C. 0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(OH－)－c(H＋)＝c(H2CO3)＋c(HCO3－)

D. 当 pH＝8时，NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L

A.分离酒精和水

B.分离胶体和溶液

C.除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠

D.比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性

A.侯氏制碱法：NH3+CO2+H2O=+

B.小苏打溶液与稀硫酸混合：+2H+=CO2↑+H2O

C.向Ba(OH)2溶液中加少量NaHCO3： ＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O

D.硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O

已知：反应I和反应II的平衡常数随温度变化曲线如图所示。

（1）反应I中，1 mol CH3CH2OH(g)参与反应后的热量变化是256 kJ。

① H2O的电子式是：_________________。

② 反应I的热化学方程式是：___________________________。

（2）反应II，在进气比[n(CO) : n(H2O)]不同时，测得相应的CO的平衡转化率见下图（各点对应的反应温度可能相同，也可能不同）。

① 图中D、E两点对应的反应温度分别为TD和TE。判断：TD_______TE（填“＜” “＝”或“＞”）。

② 经分析，A、E和G三点对应的反应温度相同，其原因是A、E和G三点对应的____相同。

③ 当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系是______。

（3）反应III，在经CO2饱和处理的KHCO3电解液中，电解活化CO2制备乙醇的原理如下图所示。

① 阴极的电极反应式是__________________________。

② 从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法是______________。

（1)步骤I，CO变换反应的能量变化如下图所示：

①CO变换反应的热化学方程式是________________。

②一定条件下，向体积固定的密闭容器中充入aL半水煤气，发生CO变换反应。测得不同温度（T1，T2）氢气的体积分数ψ(H2)与时间的关系如下所示。

i．T1、T2的大小关系及判断理由是______________。

ii．请在上图中画出：其他条件相同时，起始充入0.5aL半水煤气，T2温度下氢气的体积分数ψ( H2)随时间的变化曲线。______________

(2)步骤Ⅱ，用饱和Na2CO3溶液作吸收剂脱除CO2时，初期无明显现象，后期有固体析出。

①溶液中离子浓度关系正确的是__________（选填字母）。

a．吸收前：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)

b．吸收初期：2c(CO32-)+2 c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(Na+)

c．吸收全进程：c(Na+)+c( H+)=2c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(OH-)

②后期析出固体的成分及析出固体的原因是___________。

③当吸收剂失效时，请写出一种可使其再生的方法（用化学方程式表示）：____________。