题目内容
【题目】常温下向20 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。
下列说法正确的是
A. 在同一溶液中，H2CO3、HCO3—、CO32—不能大量共存
B. 当pH＝7时，溶液中各种离子(CO32—除外)的物质的量浓度的大小关系为：c(Cl-)＞c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)=c(OH-)
C. 0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(OH－)－c(H＋)＝c(H2CO3)＋c(HCO3－)
D. 当 pH＝8时，NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L
【答案】A
【解析】
A．由图可知，pH在8～12时存在HCO3-、CO32-，pH＜8存在H2CO3、HCO3-，可知上述反应的同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存，故A正确；
B．由图可知，pH=7时c(H+)=c(OH-)，溶液中主要含有H2CO3、HCO3-，且c(HCO3-)＞c(H2CO3)，则溶质为NaCl、NaHCO3、H2CO3，则存在c(Na+)＞c(Cl-)＞c(HCO3-)，故B错误；
C．0.1 mol/L Na2CO3溶液中存在电荷守恒，c(Na+)+ c(H+)=2 c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(OH-)，也存在物料守恒，c(Na+)=2[c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)]，则c(OH－)－c(H＋)＝2c(H2CO3)+c(HCO3－)，故C错误；
D．当 pH＝8时，恰好反应生成NaHCO3溶液，加入盐酸溶液的体积为20mL，溶液的体积是40mL，因此NaHCO3溶液的物质的量浓度是0.05 mol/L，故D错误；
答案选A。
【题目】(1)如图进行实验，将a溶液逐渐加入盛b溶液的试管中，写出试管中观察到的现象及对应的离子方程式。
a | b | 试管中现象 | 离子方程式 |
Na2CO3 | 稀盐酸 | ________________ | _________ |
稀盐酸 | Na2CO3 | ______________ | _______________ |
(2)工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2。配平下列化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：
_____NaIO3+_____NaHSO3＝_____I2+_____Na2SO4+_____H2SO4+_____H2O
(3)ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取
。写出该反应的离子方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目_____________________。
