A.向久置的氯水中滴入石蕊试液溶液，先变红后褪色

B.欲除去Cl2中少量HCl气体，将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶

C.漂白粉有效成分是CaCl2和 Ca( ClO)2，应密封保存

D.实验有用MnO2和浓盐酸加热法制Cl2时，若有14.6gHCl参加反应，则可制得3.55gCl2

实验测得a和b具有不同的特性，a具有抗癌作用，而b没有。则下列关于a、b的叙述正确的是

A. a和b属于同一种物质

B. a和b属于手性异构体

C. a和b的空间构型是四面体

D. a和b的空间构型是平面四边形

【题目】某稀溶液中含有3.5 mol KNO3和2.2 mol H2SO4，向其中加入1.2 mol Fe，充分反应(已知NO被还原为NO)。下列说法正确的是

A.反应过程中转移的电子数3NA

B.反应后生成NO的体积为24.64 L

C.所得溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝1∶3

D.所得溶液中c(NO3-)＝2.4 mol·L－1

A. CCl4和SiCl4的熔点

B. 对羟基苯甲醛（）和邻羟基苯甲醛（）的沸点

C. I2在水中的溶解度和I2在CCl4溶液中的溶解度

D. H2SO3和H2SO4的酸性

(1)A、B形成的具有强氧化性的18电子的物质的电子式为：___________

(2)C、D最高价氧化物的水化物的碱性__＞__。(填化学式)

(3)B、C形成的简单离子半径大小__＞__。(填具体离子符号)

(4)E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物在溶液中反应的离子方程式___________

(5)写出化合物CE的形成过程为___________。

A. X与Q形成的化合物是离子化合物

B. X与Z的原子均含有1个未成对电子

C. Y与P形成的化合物YP2的分子空间构型是直线形

D. Q单质含有金属键，有自由移动的电子，因此可以导电

(2)断开1molAB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B键的键能。下表列出了一些化学键的键能E：

请回答下列问题：

①如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为________(填“吸热”或“放热”)反应，其中ΔH＝__________(用含有a、b的关系式表示)。

②若图示中表示反应H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1，则b＝_______kJ·mol－1，x＝________。

A. A、B、C第一电离能的大小顺序为C＞B＞A

B. C、D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为C＞D

C. AD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化

D. ED4分子中各原子均达8电子结构

(1)仔细观察实验装置，图中是否缺少一种玻璃仪器，如果缺少，缺少的是______________(填仪器名称，如果不缺少，此空不填)，图中是否有不妥之处，如果有请指出：________________________(如果没有，此空不填)。

(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热ΔH将______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(3)如果用60mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热____________(填“相等”或“不相等”)，简述理由：____________________________。

以下推断错误的是

A.当X是盐酸时，则F可能是稀硫酸

B.当X是氢氧化钠时，则D是红棕色气体

C.当X是不论是盐酸还是氢氧化钠时，则F都可能是强酸

D.当X是氢氧化钠时，B跟Cl2反应可能有白烟现象