【题目】（1）的名称是_______。

（2）分子式符合C7H16且含有四个甲基的结构有__________种。

（3）核磁共振仪处理，氢谱图中有___种氢,峰面积之比为____。

（4）水的熔沸点比同主族其它氢化物的都高，原因是______。

（5）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧气6.72L(标准状况下),则A的实验式是___，用质谱仪测定A的相对分子质量，得到如图所示质谱图，则其相对分子质量为____，A的分子式是____。

（2）Na2SO3具有还原性，其水溶液可以吸收Cl2(g)，减少环境污染。

已知反应： Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l)＝Na2SO4(aq)+2HCl(aq) ΔH1=a kJ·mol1

Cl2(g)+H2O(l)＝HCl(aq)+HClO(aq) ΔH2=b kJ·mol1

试写出Na2SO3(aq)与HClO(aq)反应的热化学方程式：________________________。

Ⅱ.红矾钠（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的化工原料，工业上用铬铁矿（主要成分是FeO·Cr2O3）制备红矾钠的过程中会发生如下反应：4FeO(s)＋4Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O2(g) 8Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2(g)　ΔH<0

（1）请写出上述反应的化学平衡常数表达式：K＝_____________________。

（2）如图1所示，在0~2min内CO2的平均反应速率为____________________。

（3）图1、图2表示上述反应在2min时达到平衡、在4min时因改变某个条件而发生变化的曲线。由图1判断，反应进行至4min时，曲线发生变化的原因是______________（用文字表达）；由图2判断，4min到6min的曲线变化的原因可能是________（填写序号）。

a.升高温度 b．加催化剂 c．通入O2 d．缩小容器体积

（4）工业上可用上述反应中的副产物CO2来生产甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。

已知该反应能自发进行，则下列图像正确的是____________。

A．右边与左边分子数之比为4:1

B．右侧CO的质量为5.6 g

C．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍

D．若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入22.4 L的CO

【题目】M是降低润滑油凝固点的高分子有机化合物，其结构简式为，用石油裂解气合成M的路线图如图：

回答下列问题：

（1）B的化学名称为______。

（2）F的分子式为_____。

（3）G中官能团的名称是_____，G与L在一定条件下生成M的反应类型为____。

（4）I→J的反应方程式为_____。

（5）写出2种符合条件的C的同分异构体的结构简式____。（核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3:2:1；已知双键和羟基相连时物质不稳定）

（6）设计由苯乙烯为起始原料制备的合成路线（无机试剂任选）____。

①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1

②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) △H2

则4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(1) △H=___。(用含△H1、△H2的式子表示)

依据反应②，将氨气设计成燃料电池，用KOH溶液作电解质溶液，写出负极电极反应式：____。

（2）一定温度下，向2L恒容密闭容器中充4.0molNO2和4.0mol CO，在催化剂作用下发生反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) △H＜0，测得相关数据如表：

①05min，用NO2的浓度变化表示的反应速率为______。

②以下表述能说明该反应己达到平衡状态的是_____。

A．2v(NO2)正=v(N2)逆 B．气体密度不再变化

C．气体平均相对分子质量不再变化 D．N2与CO2的物质的量之比保持不变

③20min时，保持温度不变，继续向该容器中加入1.0molNO2和1.0molCO，反应再次达到平衡时，NO2的转化率比原平衡___(填“增大”、“减小”或“不变)。

④该温度下反应的化学平衡常数K=____。

（3）湿法脱硝：采用NaClO2溶液作为吸收剂可对烟气进行脱硝。323K下，向足量碱性NaClO2溶液中通入含NO的烟气，充分反应后，溶液中离子浓度的分析结果如表：

①NaClO2溶液显碱性，用离子方程式解释原因_____。

②依据表中数据，写出NaClO2溶液脱硝过程中发生总反应的离子方程式_____

(1)写出B元素在周期表中的位置____________________；

(2)由A、C、D所形成的离子化合物是_______________(填化学式)，所含化学键类型为_____________，它与E的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是___________________________。

(3) C单质的电子式为____________________。

(4) B和D相比，非金属性较强的是_________________(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是________________(选填字母序号)。

a.常温下，B的单质呈固态，D的单质呈气态 b.D的氢化物的稳定性强于B的氢化物

c.B与D形成的化合物中，B呈正价 d.D的氢化物的沸点高于B的氢化物

相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如表：

（1）酸浸过程中，1mol NiS失去6NA个电子，同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的离子方程式___。

（2）滤渣1和滤渣3主要成分的化学式分别是___、____。

（3）写出氧化步骤中加入过氧化氢发生反应的离子方程式______。

（4）调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是____。

（5）沉镍过程中，若c(Ni2+)=2.0 mol/L，欲使100mL该滤液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)＜10-5mol/L]，则需要加入碳酸钠固体的物质的量最少为____mol。

A. 该电池的放电的反应式为Li1－xMnO2＋LixC6＝LiMnO2＋C6

B. K与M相接时，A是阳极，发生氧化反应

C. K与N相接时，Li＋由A极区迁移到B极区

D. 在整个充、放电过程中至少存在3种形式的能量转化

（1）H2(g)=H2(l) △H1=-0.92kJ·mol-1

（2）O2(g)=O2(l) △H2=-6.84kJ·mol-1

（3）如图：

下列说法正确的是（ ）

A. 2mol H2(g)与1molO2(g)所具有的总能量比2molH2O(g)所具有的总能量低

B. 火箭中液氢燃烧的热化学方程式为：2H2(l)+O2(l)=2H2O(g) △H=-474.92kJ·mol-1

C. 氢气的燃烧热为△H=-241.8kJ·mol-1

D. H2O(g)变成H2O(l)的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量

【题目】原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、P、Q分别位于三个周期，X与Z、Y与P分别位于同主族，Z与Y可形成原子个数比分别为1∶1和2∶1的离子化合物。则下列说法正确的是

A. 简单氢化物的沸点：Q＞Y

B. 简单氢化物的热稳定性：Y＞Q＞P

C. 非金属性强弱：Q＞P＞Y＞X

D. X、Y、Z、P形成的化合物的水溶液显碱性