题目内容
【题目】Ⅰ.(1)298K时,0.5 mol C2H4 (g)完全燃烧生成二氧化碳和液态水,放出705.5kJ的热量。请写出该反应的热化学方程式______________________。
(2)Na2SO3具有还原性,其水溶液可以吸收Cl2(g),减少环境污染。
已知反应: Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l)=Na2SO4(aq)+2HCl(aq) ΔH1=a kJ·mol1
Cl2(g)+H2O(l)=HCl(aq)+HClO(aq) ΔH2=b kJ·mol1
试写出Na2SO3(aq)与HClO(aq)反应的热化学方程式:________________________。
Ⅱ.红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)是重要的化工原料,工业上用铬铁矿(主要成分是FeO·Cr2O3)制备红矾钠的过程中会发生如下反应:4FeO(s)+4Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O2(g) 8Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2(g) ΔH<0
(1)请写出上述反应的化学平衡常数表达式:K=_____________________。
(2)如图1所示,在0~2min内CO2的平均反应速率为____________________。
(3)图1、图2表示上述反应在2min时达到平衡、在4min时因改变某个条件而发生变化的曲线。由图1判断,反应进行至4min时,曲线发生变化的原因是______________(用文字表达);由图2判断,4min到6min的曲线变化的原因可能是________(填写序号)。
a.升高温度 b.加催化剂 c.通入O2 d.缩小容器体积
(4)工业上可用上述反应中的副产物CO2来生产甲醇:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。
已知该反应能自发进行,则下列图像正确的是____________。
【答案】 C2H4(g)+ 3O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l) △H = -1411.0 kJ·mol-1 Na2SO3(aq)+ HClO(aq) = Na2SO4(aq)+ HCl (aq) △H = (a-b) kJ·mol-1 0.04mol·L-1·min-1 对平衡体系降温,平衡正向移动,CO2浓度增大,O2浓度减小 b AC
【解析】Ⅰ. (1)298K时,0.5molC2H4(g)完全燃烧生成二氧化碳和液态水,放出705.5kJ的热量,298K时,1molC2H4(g)完全燃烧生成二氧化碳和液态水,放出1411.0kJ的热量.依据热化学方程式的书写原则结合定量关系写出反应为生成物、各物质的聚集状态、对应反应的焓变得到热化学方程式为:C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=-1411.0kJmol-1;故答案为:C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=-1411.0kJmol-1;
(2)已知反应:①Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l)═Na2SO4(aq)+2HCl(aq)△H1=akJmol-1,②Cl2(g)+H2O(l)═HCl(aq)+HClO(aq)△H2=bkJmol-1,根据盖斯定律,Na2SO3(aq)+HClO(aq)=Na2SO4(aq)+HCl(aq)可以由①-②得到,所以△H=(a-b)kJmol-1,故答案为:Na2SO3(aq)+HClO(aq)=Na2SO4(aq)+HCl(aq)△H=(a-b)kJmol-1;
Ⅱ、(1)化学平衡常数K=,反应4FeOCr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O28Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2的平衡常数表达式为:K=
,故答案为:
;
(2)图像可知,二氧化碳反应速率==0.04molL-1min-1,故答案为:0.04molL-1min-1;
(3)据图1可知,CO2浓度逐渐增大,O2浓度逐渐减小,说明平衡正向移动,正反应放热,只能是降温;图2中,4到6min的曲线变化说明平衡没有移动,只是反应速率加快,升温平衡逆向移动,加入氧气平衡正向移动,缩小容器体积平衡逆向移动,只能是加入了催化剂;故答案为:对平衡体系降温,平衡正向移动,CO2浓度增大,O2浓度减小;b;
(4)反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)是熵减小的反应,能够自发进行,必须是放热反应。A、升温平衡逆向移动,平衡常数随温度的升高而减小,故A正确;B、升温化学反应速率加快,故B错误;C、升温平衡逆向移动,达平衡后再升温,甲醇浓度减小,故C正确;D、升温平衡逆向移动,达平衡后再升温,氢气体积分数增大,故D错误;故答案为:AC。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】钠硫电池作为一种新型储能电池,其应用逐渐得到重视和发展。钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2SX)分别作为两个电极的反应物,固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质,其反应原理如图1所示:
(1)根据表数据,请你判断该电池工作的适宜应控制
在_____(填字母)范围内。
A.100℃以下 B.100~300℃
C.300~350℃ D.350~2050℃
物质 | Na | S | Al2O3 |
熔点/℃ | 97.8 | 115 | 2050 |
沸点/℃ | 892 | 444.6 | 2980 |
(2)放电时,电极A为_____极,电极B发生_____反应(填“氧化或还原”)。
(3)充电时,总反应为Na2Sx=2Na+xS,则阳极的电极反应式为:________________。
(4)若把钠硫电池作为电源,电解槽内装有KI及淀粉溶液如图2所示,槽内的中间用阴离子交换膜隔开。通电一段时间后,发现左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐渐变浅。则右侧发生的电极方程式:________________;试分析左侧溶液蓝色逐渐变浅的可能原因是:___________________。