(1)AC2、AD4的化学式分别为______、______。

(2)AD4分子其中含有的σ键类型为_______(填“s-s σ键”“s-p σ键”或“p-p σ键”)。

(3)D的负一价阴离子的电子排布式为_________,B2C2的电子式为__________,属___________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。

(4)写出一种与AC互为等电子体的分子______________

(1)M的离子结构示意图为__________；元素T在周期表中位于第________族。

(2)J元素名称是______，他和氢组成10电子的化合物，其分子式为______________，属___________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。

(3)R元素符号为_______，其最高能层符号是________。

(2)从A溶液取出250mL盐酸与足量Zn反应，在标准状况下可生成多少体积的气体？（根据化学方程式计算）___________

A.B.C.1s22s22p3D.

A. 全部由非金属元素组成的化合物中肯定不存在离子键

B. 所有物质中都存在化学键

C. 已知乙炔的结构式为H—C≡C—H,则1个乙炔分子中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C)

D. 乙烷分子中只存在σ键,即C—H键和C—C键都为σ键,不存在π键

A. 原子核外电子排布式为1s2的原子与核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似

B. Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5

C. 基态铜原子的最外层的电子排布图:

D. 基态碳原子的最外层电子排布图:

（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：（完成下列空格）

A.计算；B.称量；C.___；D.冷却；E.移液；F.___；G.定容；H.摇匀、装瓶。

（2）本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、还有___mL容量瓶，使用容量瓶前必须进行的一步操作是___。

（3）需称量___g烧碱固体，固体应该放在___中称量。

（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是___。

A.没有洗涤烧杯和玻璃棒

B.转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

C.容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

D.定容时俯视刻度线

E.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

（5）若从所配制溶液取出100mL，再将这100mL溶液加水稀释成1L的溶液，则稀释后所得溶液的物质的量浓度为___。

(1)写出结构简式。A:_________________C：________________________。

(2)写出反应类型。反应Ⅰ：______________反应、反应Ⅴ：____________反应。

(3)写出反应Ⅱ化学反应方程式：______________________________________。

(4)如何检验 中的溴元素？____________________________。

(5)写出符合下列条件的惕格酸的同分异构体的结构简式：________________________。条件：与惕格酸含相同官能团，且也有两个甲基。

(6)近年来，乳酸成为人们的研究热点之一。试写出以丙烯（CH2=CH—CH3）为原料，合成乳酸的路线流程图（无机试剂任选）。___________（合成路线常用的表示方式为：甲乙…目标产物）

向2支盛有1 mL 1 mol·L-1的MgCl2溶液中各加入10滴2 mol·L-1NaOH，制得等量Mg(OH)2沉淀；然后分别向其中加入不同试剂，记录实验现象如下表：

（1）从沉淀溶解平衡的角度解释实验Ⅰ的反应过程_____________。

（2）测得实验Ⅱ中所用NH4Cl溶液显酸性（pH约为4.5），用离子方程式解释其显酸性的原因___________。

（3）甲同学认为应补充一个实验：向同样的Mg(OH)2沉淀中加4 mL蒸馏水，观察到沉淀不溶解。该实验的目的是_________。

（4）同学们猜测实验Ⅱ中沉淀溶解的原因有两种：一是NH4Cl溶液显酸性，溶液中的H+可以结合OH- ，进而使沉淀溶解；二是____________。

（5）乙同学继续进行实验：向4 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液中滴加2滴浓氨水，得到pH约为8的混合溶液，向同样的Mg(OH)2沉淀中加入该混合溶液，观察现象。

①实验结果证明（4）中的第二种猜测是成立的，乙同学获得的实验现象是___________。

③乙同学这样配制混合溶液的理由是___________。