题目内容
【题目】有三种物质AC2(气体)、B2C2、AD4，元素A的最高正价和负价绝对值相等;元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧,火焰呈黄色,并生成淡黄色固体B2C2;元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同,则:
(1)AC2、AD4的化学式分别为______、______。
(2)AD4分子其中含有的σ键类型为_______(填“s-s σ键”“s-p σ键”或“p-p σ键”)。
(3)D的负一价阴离子的电子排布式为_________,B2C2的电子式为__________,属___________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
(4)写出一种与AC互为等电子体的分子______________
【答案】CO2 CCl4 p-p σ键 1s22s22p63s23p6 
离子化合物 N2
【解析】
元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2C2，则B为Na，C为O元素，AC2是气体，元素A的最高正价和负价绝对值相等，则A为第ⅣA族元素，所以A为碳元素，元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同，则D为氯元素，据此分析。
元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2C2，则B为Na，C为O元素，AC2是气体，元素A的最高正价和负价绝对值相等，则A为第ⅣA族元素，所以A为碳元素，元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同，则D为氯元素。
(1)根据上述分析可知A为碳元素、C为氧元素、D为氯元素，故AC2、AD4的化学式分别为CO2、CCl4；
（2）AD4分子为CCl4，其中C、Cl原子的最外层电子都在p轨道上，所以含有的σ键类型为p-pσ键；
(3) （3）氯离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6 ，B2C2为过氧化钠，其电子式为
，属离子化合物；
(4)AC为CO，等电子体是指价电子数和原子数（氢等轻原子不计在内）相同的分子、离子或原子团，与CO互为等电子体的分子有N2。
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【题目】农业对化肥的需求是合成氨工业发展的持久推动力。在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：
(1)N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如右图，根据图像，计算从反应开始到平衡时，氮气的平均反应速率为___________________。
(2)该温度下，反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)+ Q（Q>0）的平衡常数表达式为__________。
其平衡常数K与温度T的关系如下表：
T/℃ | 25 | 125 | 225 |
平衡常数K | 4×106 | K1 | K2 |
试判断K1______ K2（填写“>”“=”或“<”）。原因是_________________________________
(3)下列能说明合成氨反应已达到平衡状态的是________（填字母）（反应是在固定体积的密闭容器中进行的）
a．3v(N2) = v(H2) b． 
不发生变化 c．混合气体的密度保持不变
d．25℃时，测得容器中 c(NH3)=0.2 mol·L-1， c(H2) =c(N2) =0.01 mol·L-1
(4) 催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：____________；该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为____。
(5) pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m________n（填“>”、“<”或“＝”）
【题目】已知某种燃料含有碳、氢、氧三种元素。为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量比，可将气态燃料放入足量的O2中燃烧，并将产生的气体全部通过图示装置，得到如表所列的实验数据(产生的气体完全被吸收)。
实验前 | 实验后 | |
(干燥剂＋U形管)的质量 | 101.1g | 102.9g |
(澄清石灰水＋广口瓶)的质量 | 312.0g | 314.2g |
根据实验数据填空：
（1）实验完毕后，生成物中水的质量为____g，假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为______g。
（2）生成的水中氢元素的质量为________g。
（3）生成的CO2中碳元素的质量为________g。
（4）该燃料中碳、氢元素质量比为________．
