Question

【题目】(1)标准状况下，22.4LHCl气体溶于水，制成250mL溶液，所得溶液中氯化氢物质的量浓度为_____；若将该盐酸再稀释成1L溶液A，则其氯化氢的物质的量浓度变为_________；

(2)从A溶液取出250mL盐酸与足量Zn反应，在标准状况下可生成多少体积的气体？（根据化学方程式计算）___________

Answer 1

【答案】4mol/L 1mol/L 2.8L

【解析】

(1)根据n=计算气体的物质的量，结合物质的量浓度定义式c=计算溶液的浓度，根据溶液在稀释前后溶质的物质的量不变计算稀释后溶液的浓度；

(2)根据n=cV计算250mL的稀溶液中HCl的物质的量，利用Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑中HCl与H2的物质的量关系计算出氢气的物质的量，最后根据n=计算氢气在标准状况下的体积。

(1)标况下，22.4LHCl的物质的量n(HCl)==1mol，该HCl溶于水配成250mL溶液，则所得盐酸的物质的量浓度c(HCl)==4mol/L；若将该盐酸再稀释成1L溶液A，由于在稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后盐酸的物质的量浓度c(稀)==1mol/L。

(2)从A溶液取出250mL盐酸，其中含有的HCl的物质的量为n(HCl)=1mol/L×0.25L=0.25mol，该盐酸与足量Zn反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2，根据方程式中物质变化的物质的量关系可知：n(H2)= n(HCl)=×0.25mol=0.125mol，所以根据n=可知反应产生的氢气在标准状况下的体积V(H2)=n(H2)·Vm=0.125mol ×22.4L/mol=2.8L。