A.所有的硅酸盐都难溶于水，可用带玻璃塞的玻璃瓶盛放

B.SiO2和CO2都是酸性氧化物，既能与水反应，又能与NaOH溶液反应

C.SiO2与纯碱在高温条件下反应生成CO2，说明硅酸的酸性比碳酸强

D.石灰石是工业制备普通玻璃和水泥的共同原料

A. A B. B C. C D. D

（1）X元素的名称：X____，Y元素在元素周期表中的位置____，Z元素的原子结构示意图_______。

（2）用电子式表示ZX2的形成过程_____。

（3）Y2X对应水化物的电子式_____，其中存在的化学键有_____。

（4）写出Y2X溶于水的溶液与ZX2反应的化学方程式_______。

（5）X的氢化物比同主族的氢化物的熔沸点明显偏高的原因____。

（1）在这些元素中，最活泼的非金属元素是___（元素符号），原子最外层达到稳定结构的元素是__（元素符号）；

（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是____（填化学式）；

（3）写出④的氧化物与③的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式_____；

（4）③、⑥、⑧的原子半径由大到小为__﹥___﹥__/span>（填元素符号）①、⑤的最高价含氧酸酸性__﹥__（均填化学式）；

（5）写出证明非金属性⑥比⑨强（用置换反应证明）的化学方程式________；

（6）写出实验室制备⑩的氢化物的化学方程式_________。

（1）按上图所示装置进行实验（夹持装置及尾气处理装置未画出）。仪器b的名称为___；实验过程中，装置B中观察到的现象是______；装置C中有白色沉淀生成，该沉淀是_____（填化学式）。

（2）装置A中还会产生CO2气体，请写出产生CO2的化学方程式：______。

（3）为了验证装置A中产生的气体中含有CO2，应先从下列①～④中选出必要的装置连接A装置中c处管口，从左到右的顺序为____（填序号）；然后再进行的操作是从a处多次鼓入N2，其目的是___。

（4）某同学发现实验后期装置A中产生的气体中还含有H2，理由是___________ （用离子方程式表示）。

A. 小苏打溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)

B. CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)

C. 物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)

D. 0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4，则c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)

CO工业上可用于高炉炼铁，发生如下反应： 1/3Fe2O3(s) + CO(g)2/3Fe(s) + CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：

（1）该反应的正反应为_____反应（填“放热”或“吸热”），欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是____（选填序号）

a．及时吸收或移出CO2 b．增大反应体系的压强

c．用更高效的催化剂 d．粉碎矿石，增大接触面积

（2）一定条件下，在容积一定的容器中，铁和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)－Q，该反应的平衡常数表达式K＝_____________。下列措施中能使平衡时增大的是______（选填编号）。

a．升高温度 b．增大压强

c．充入一定量CO d．再加入一些铁粉

II.合成尿素的反应为：2NH3(g)＋CO2(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g)＋Q（Q＞0）。

一定条件下，在10 L的恒容密闭容器中，充入2 mol NH3和1 mol CO2，反应经5 min后达到平衡，测得容器中CO2的浓度为0.05molL-1 。

完成下列填空：

（1）平均反应速率υ(NH3)＝____________。

（2）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_________。（填序号）

a．2υ正(NH3)＝υ逆(H2O) b．气体的平均相对分子质量不随时间而变化

c．NH3和CO2的比例保持不变 d．气体的压强不再发生变化

（3）为提高尿素的产率，工业上用该反应生产尿素时，合适的反应条件是_______。（填序号）

a．200℃ b．800℃ c．101 kPa d．24000 kPa

（1）图中属于烷烃的是______ （填字母）。

（2） 上图中互为同分异构体的是A与____；B与_____；D与____（填字母）。

Ⅱ、等物质的量的乙烯与甲烷，所含分子数之比_____，碳原子个数之比为_____，若充分燃烧，消耗O2的体积比为______；0.1 mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.6 mol，则该烃的分子式为______。

（1）该反应的离子方程式是_____________________________________________________。

（2）已知NaHSO3溶液显酸性，请结合离子方程式，用盐的水解和电离理论进行解释：_______________________________________________________________________。

（3）在Na2SO3稀溶液中各离子浓度从大到小排列顺序是___________________________。

（4）往Na2SO3稀溶液加入少量KOH固体，完全溶解后（忽略溶解过程中溶液温度变化）溶液中c(Na+) : c(SO32－) 的比值____________（填“变大”、“变小”或“保持不变”）。

II.工业上常用SO2除去原料气中少量CO，生成物为固体S和CO2。

（5）写出该反应的化学方程式为_______________________。

（6）上述反应中，每减少2.24L气体（标准状况下），转移电子数为_____。

（7）上述反应所涉及的3种元素中，原子半径从大到小的排列顺序为_________；三种元素非金属性由强到弱的顺序为____________；反应所涉及的化合物中仅有一种是非极性分子，其电子式为_____________。

A. a电极是负极

B. b电极的电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑

C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置