Question

【题目】短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3。已知三种元素原子的质子总数为25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，Z原子有2个电子层，最外层电子数是核外电子数的2/3倍，试回答：

（1）X元素的名称：X____，Y元素在元素周期表中的位置____，Z元素的原子结构示意图_______。

（2）用电子式表示ZX2的形成过程_____。

（3）Y2X对应水化物的电子式_____，其中存在的化学键有_____。

（4）写出Y2X溶于水的溶液与ZX2反应的化学方程式_______。

（5）X的氢化物比同主族的氢化物的熔沸点明显偏高的原因____。

Answer 1

【答案】氧 第三周期第ⅠA族 离子键和共价键 2NaOH＋CO2 = Na2CO3＋H2O H2O分子间存在氢键

【解析】

Z原子有2个电子层，最外层电子数是核外电子数的倍，令最外层电子数为a，则（2+a）=a，解得a=4，所以Z为C元素；设X原子的质子数为x、Y原子的质子数为y，三种元素原子的质子总数为25，则有6+x+y=25，Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，则有6+y=2x+1，联立方程解得：x=8，y=11，即X为O元素，Y为Na元素，据此答题。

由分析可知：X为O元素，Y为Na元素，Z为C元素。

（1）由分析可知：X为O元素，元素名称为氧；Y为Na元素，位于元素周期表的第三周期第ⅠA族；Z为C元素，原子核外有2个电子层，最外层有4个电子，原子结构示意图为：，故答案为：氧，第三周期第ⅠA族，。

（2）ZX2为CO2，二氧化碳是氧原子和碳原子之间通过共价键形成的共价化合物，其形成过程为，故答案为：。

（3）Y2X为Na2O，Na2O对应的水化物的化学式为NaOH，NaOH中钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成共价键，其电子式为：，故答案为：，离子键和共价键。

（4）Na2O溶于水和水反应生成氢氧化钠，所以形成的溶液为NaOH溶液，与CO2反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，故答案为：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O。

（5）X的氢化物为H2O，H2O分子之间存在氢键，熔沸点比同主族的氢化物的熔沸点明显偏高，故答案为：H2O分子间存在氢键。