题目内容
【题目】下表是元素周期表的一部分，请回答以下问题：
主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
二 | ① | ⑩ | ② | |||||
三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | |||
四 | ⑧ | ⑨ |
（1）在这些元素中，最活泼的非金属元素是___（元素符号），原子最外层达到稳定结构的元素是__（元素符号）；
（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是____（填化学式）；
（3）写出④的氧化物与③的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式_____；
（4）③、⑥、⑧的原子半径由大到小为__﹥___﹥__/span>（填元素符号）①、⑤的最高价含氧酸酸性__﹥__（均填化学式）；
（5）写出证明非金属性⑥比⑨强（用置换反应证明）的化学方程式________；
（6）写出实验室制备⑩的氢化物的化学方程式_________。
【答案】F Ar HClO4 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O K Na Cl H2CO3 H2SiO3或H4SiO4 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 2NH4C1+Ca（OH）2 
2NH3↑+CaC12+2H2O
【解析】
根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别是C、F、Na、Al、Si、Cl、Ar、K、Br、N元素。
(1)最活泼的非金属元素在周期表右上角(稀有气体除外)，原子最外层达到稳定结构的元素是稀有气体元素；
(2)元素的非金属性越强，元素的最高价氧化物对应的水化物酸性越强(O、F除外)；
(3)④的氧化物为氧化铝，③的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，二者反应生成NaAlO2，据此书写反应的方程式；
(4)原子的电子层数越多，原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，据此排序；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
(5)根据非金属性强弱的判断方法分析解答；
(6)⑩的氢化物为NH3，实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，据此书写反应的方程式。
根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别是C、F、Na、Al、Si、Cl、Ar、K、Br、N元素。
(1)在这些元素中，最活泼的非金属元素在周期表右上角(稀有气体除外)，为F元素，原子最外层达到稳定结构的元素是稀有气体元素，为Ar元素，故答案为：F；Ar；
(2)元素的非金属性越强，元素的最高价氧化物对应的水化物酸性越强(O、F除外)，非金属性最强的是Cl元素，所以HClO4是酸性最强的酸，故答案为：HClO4；
(3)④的氧化物为氧化铝，③的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，二者反应生成NaAlO2，反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故答案为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；
(4)原子的电子层数越多，原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以③、⑥、⑧的原子半径由大到小的顺序为K＞Na＞Cl；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性C＞Si，所以其最高价氧化物的水化物酸性H2CO3＞H2SiO3或H4SiO4，故答案为：K；Na；Cl；H2CO3；H2SiO3或H4SiO4；
(5)氯气能和溴离子发生氧化还原反应生成溴，反应的化学方程式为2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，能够证明非金属性Cl比Br强，故答案为：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；
(6)⑩的氢化物为NH3，在加热条件下，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，反应的化学方程式：2NH4C1+Ca(OH)2 2NH3↑+CaC12+2H2O；故答案为：2NH4C1+Ca(OH)2 2NH3↑+CaC12+2H2O。
