【题目】（1）实验室常用浓盐酸与高锰酸钾发生反应快速制备少量氯气,该反应的化学方程式为：用双线桥法表示该反应过程中的电子转移情况______________________，该反应中氧化剂为____________，HCl的作用是______________________。

（2）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2＋和CO2，该反应的离子方程式是_________________________________。

（3）已知在碱性溶液中可发生如下反应，则中R的化合价是________。

A.+3 B.+4 C.+5 D.+6

（4）填写下列空白：

①等物质的量的CO和CO2中：所含的分子数目之比为_______，相同条件下体积之比为_______，所含的原子总数目之比为_______。

②有下列物质：

a.硫酸　b.盐酸　c.氯气　d.硫酸钡　e.甲烷　f.铜　g.CH3COOH　h.氯化氢　i.蔗糖　j.氨气　k.CO2　l.NaHCO3　m.Al(OH)3　n.NaOH溶液

其中属于非电解质的为_____________(填序号，下同。)，属于电解质的为____________。

①Na2O2属于____________（填物质的类别），检验其组成中所含阳离子的方法是_____________。

②将包有少量____色Na2O2固体的棉花放在石棉网上，用滴管向棉花上滴几滴水，观察到的现象是__________________，由此得出的结论是_________________________________。

③在潜水艇和消防员的呼吸面具中，Na2O2所发生反应的化学方程式为_________________________，从氧化剂和还原剂的角度分析，在该反应中Na2O2的作用是___________________。某潜水艇上有25人，如果每人每分钟消耗的O2在标准状况下体积为0.80L（标准状况下O2的密度为1.429g/L）,假设所需要的O2全部由Na2O2来提供，则该潜水艇一天所需要的Na2O2的物质的量是_____________。

（2）写出下列反应的离子方程式：

①NaHCO3溶于醋酸：__________________________________________________。

②过量CO2与NaOH溶液：_____________________________________________。

③工业制漂白液：______________________________________________________。

④生活中漂白粉的漂白原理：____________________________________________。

A. 放电时负极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+

B. 充电时电极a为电源的负极

C. 阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应

D. 放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大

①浓硫酸 ②NaOH溶液 ③H2O ④饱和氯化钠溶液

A.①③B.①②C.②③D.②④

(1)光气(COCl2)是一种重要的有机中间体，在农药、医药、工程塑料、聚氨酯材料以及军事上都有许多用途。光气的分子立体构型为______________，其三种元素的电负性由小到大的顺序为______________。与COCl2互为等电子体的分子和离子(各写一种)__________。

(2)日常生活中，看到的许多可见光，如霓虹灯，试从原子结构角度解释这一现象？____________________________。

(3)区分晶态二氧化硅和非晶态二氧化硅最可靠的科学方法是_____________。

(4)一种铜的溴化物晶胞结构如图所示，若将图中的Cu去掉，再把所有的Br换成Cu，得到晶体铜的晶胞结构，则晶体铜的堆积方式为___________，某同学将基态铜原子价电子错误的写为3d94s2，违背了核外电子排布规律中的______。

(5)下列关于上述铜的溴化物晶胞结构说法正确的是_________(选填字母序号)。

A．该化合物的化学式为CuBr2

B．铜的配位数为8

C．与每个Br紧邻的Br有12个

D．由图中P点和Q点的原子坐标参数，确定R点的原子坐标参数为(1/4,1/4,1/4)

(6)若图中P点和R点的原子核间距为a cm，NA为阿伏伽德罗常数的值，则该晶胞密度为______g/cm3。(列出计算式即可)

A. 实验I：检查装置的气密性

B. 实验II：测定未知盐酸的浓度

C. 实验III：比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

D. 实验IV：定容

【题目】如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是

A.若①中的H2为1 mol，则②中所含分子总数为3.01×1023个

B.①和②中气体的质量之比为1∶4

C.H2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应

D.两容器的温度和压强均相同

A. O2和S2O32-是氧化剂，Fe2+是还原剂

B. 每生成1mol Fe3O4，则转移电子为2mol

C. 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1

D. 若有2mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol

(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221 kJ/mol

若某反应的平衡常数表达式为K=，请写出此反应的热化学方程式____________。

(2)用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：_________________________。

(3)NO2用氨水吸收能生成NH4NO3，25℃时，将amolNH4NO3溶于水配成bL溶液，溶液显酸性，常温下向该溶液通入标准状况下VL氨气后溶液呈中性，则通入氨气的过程中水的电离平衡将_____(填“正向”“不”“逆向”)移动，通入标准状况下氨气的体积为_________L(设通入氨气后溶液的体积不变，用含a的代数式表示，已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数为2.0×10-5)

(4)催化氧化法去除NO是在一定条件下，用NH3消除NO污染，其反应原理为4NH3+6NO5N2+6H2O不同温度条件下，n(NH3)：n(NO)的物质的量之比分别为4：1、3：1、1：3时，得到NO脱除率曲线如图所示：

①由图可知，无论以何种比例反应，在温度超过900℃时NO脱除率都会骤然下降的原因可能是________。

②曲线a中NO的起始浓度为6×10-4mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为_____________mg/(m3·s)。

③曲线c对应NH3与NO的物质的量之比是____________。

A. a极是正极，电极反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2↑＋4H2O

B. 电路中每转移NA个电子，就有1mol Na＋穿过膜向正极移动

C. b极的电极反应式为H2O2+2e-=2OH-

D. 用该电池作电源电解饱和食盐水，当得到0.1mol Cl2时，至少要消耗0.1mol N2H4