题目内容
【题目】下列实验装置设计正确、且能达到目的的是
A. 实验I:检查装置的气密性
B. 实验II:测定未知盐酸的浓度
C. 实验III:比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
D. 实验IV:定容
【答案】AC
【解析】
A.关闭止水夹,通过长颈漏斗向烧瓶中加入水, 若装置不漏气,就会在长颈漏斗中形成一段稳定的水柱,因实验I:此检查装置的气密性,A正确;
B.实验II:测定未知盐酸的浓度时,盛装NaOH溶液应该用碱式滴定管,而且不能伸入到锥形瓶内,B错误;
C.硫酸的酸性强于碳酸,所以把硫酸滴入到盛有Na2CO3溶液中,会发生反应产生CO2,硫酸没有挥发性,产生的CO2进入到Na2SiO3溶液中,由于酸性H2CO3>H2SiO3,所以会发生反应产生难溶液水的硅酸沉淀,故实验III:可以比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱,C正确;
D.实验IV:定容时向容量瓶中加水一个用玻璃棒引流,当液面至离刻度线1-2cm水再改用胶头滴管滴加,D错误;
故选AC。
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【题目】某小组以黄铜矿(主要成分为 CuFeS2,含少量SiO2等杂质)为原料制备铜化工产品CuAlO2的一种工艺如下:
已知①过滤1所得滤液中含金属离子有:Cu2+、Fe2+和Fe3+,滤渣1的主要成分是SiO2和S;
②Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O。
(1)从产品纯度、环保操作方便等角度考虑,试剂A、B的最佳组合是__________(填代号)
a | b | c | d | |
A | HNO3 | NaClO | H2O2 (酸化) | H2O2 (酸化) |
B | Cu(OH)2 | NaOH | 氨水 | Cu(OH)2 CO3 |
(2)铵明矾的化学式为NH4Al(SO4)2·12H2O,它为制备铜的化工产品提供铝源。铵明矾溶液中NH4+、A13+、H+、OH-、SO42-浓度大小排序为_______________。
(3)过滤3得到A1(OH)3和Cu(OH)2,写出“灼烧”发生化学反应的方程式:_________________。
(4)单位时间内“浸取”Cu2+的百分率(称为浸出率)与溶液浓度、温度关系如下图所示。
在20℃时,1L溶液中有效碰撞总次数:x_________y(填“>”“<”或“=”)。相同浓度下,温度高于30℃,“浸出率”降低的主要原因是_________________。
(5)以铜、石墨为电极,电解“过滤1”所得溶液制备铜,铜的质量与通电时间关系如上图所示。写出OA段阴极的反应方程式:___________________________。
(6)常温下,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。加入试剂B调节pH=3时c(Fe3+)=_________mol/L