题目内容
【题目】（1）实验室常用浓盐酸与高锰酸钾发生反应快速制备少量氯气,该反应的化学方程式为：
用双线桥法表示该反应过程中的电子转移情况______________________，该反应中氧化剂为____________，HCl的作用是______________________。
（2）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2＋和CO2，该反应的离子方程式是_________________________________。
（3）已知在碱性溶液中可发生如下反应
，则
中R的化合价是________。
A.+3 B.+4 C.+5 D.+6
（4）填写下列空白：
①等物质的量的CO和CO2中：所含的分子数目之比为_______，相同条件下体积之比为_______，所含的原子总数目之比为_______。
②有下列物质：
a.硫酸 b.盐酸 c.氯气 d.硫酸钡 e.甲烷 f.铜 g.CH3COOH h.氯化氢 i.蔗糖 j.氨气 k.CO2 l.NaHCO3 m.Al(OH)3 n.NaOH溶液
其中属于非电解质的为_____________(填序号，下同。)，属于电解质的为____________。
【答案】
KMnO4 酸和还原剂 
D 1:1 1:1 2:3 eijk adghlm
【解析】
根据化合价变化判断氧化剂、还原剂，用双线桥法分析氧化还原反应；根据题干信息及氧化还原反应原理书写离子方程式；根据电解质及非电解质的概念分析解答。
（1）用双线桥法表示该反应中电子转移情况为：；Mn元素化合价降低，得电子，作氧化剂，所以氧化剂为KMnO4；HCl中Cl元素化合价有一部分升高为0，有一部分仍为-1，则HCl的作用是 酸和还原剂，故答案为：； KMnO4； 酸和还原剂；
（2）由KMnO4能与热的经硫酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，则反应为2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4
K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O，离子方式为：；
（3）根据离子方程式中的电荷守恒得3×1+4×1=3×1+2n，则n=2，所以RO4n为RO42，该离子中O元素化合价为-2价，R、O元素化合价的代数和为-2，所以该离子中R元素化合价=-2-(-2)×4=+6，故答案为：D；
（4）①等物质的量的CO和CO2中，N=NAn，所含的分子数目之比为1:1；相同条件下物质的量之比等于体积之比，所以体积之比为1:1；每个CO分子中含有2个原子，每个CO2分子中含有3个原子，所以原子总数目之比为2:3；
②a.硫酸的水溶液能够导电，硫酸是电解质；
b.盐酸是HCl水溶液，属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
c.氯气属于单质，既不是电解质，也不是非电解质；
d.硫酸钡是盐，在水溶液中溶解部分完全电离，是强电解质；
e.甲烷是在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质；
f.铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质；
g.CH3COOH是弱酸，在水溶液里部分电离，属于弱电解质；
h.氯化氢是强酸，在水溶液中完全电离，属于强电解质；
i.蔗糖是在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质；
j.氨气是本身无法电离的化合物，属于非电解质；k.CO2本身也无法电离，属于非电解质；l.NaHCO3是盐，在水溶液中完全电离成钠离子和碳酸氢根，属于强电解质；
m.Al(OH)3在水溶液中部分电离，属于弱电解质；
n.NaOH溶液属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，
故属于非电解质的是：eijk，属于电解质的是：adghlm，故答案为：1:1；1:1；2:3；eijk；adghlm。
