Question

【题目】水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是

A. O2和S2O32-是氧化剂，Fe2+是还原剂

B. 每生成1mol Fe3O4，则转移电子为2mol

C. 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1

D. 若有2mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.在反应中Fe、S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则O2是氧化剂，S2O32-和Fe2+是还原剂，A错误；

B．每生成1molFe3O4，由O元素的化合价变化可知，转移电子数为1mol×2×(2-0)=4mol，B错误；

C.在反应中，Fe、S元素的化合价升高，S2O32-和Fe2+是还原剂，O元素的化合价降低，则O2是氧化剂，所以参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：(3+2)=1：5，C错误；

D.若有4mol Fe2+参加反应，由电子守恒可知，则被Fe2+还原的O2为=1mol，则若有2mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol ，D正确；

故合理选项是D。