A.该固体粉末中一定不含有BaCl2

B.该固体粉末中一定含有KNO3

C.它的组成可能是CaCO3、BaCl2、Na2SO4

D.它的组成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO3

Ⅰ、（1）实验室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3，该沉淀高温分解即得超细Al2O3。NH4AlO(OH)HCO3热分解的化学反应方程式为________________________________________________。

（2）NH4Al(SO4)2·12H2O的相对分子质量为453。欲配制100 mL pH为2、浓度约为0.1 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液，配制过程中须称量NH4Al(SO4)2·12H2O固体_________g；

（3）在0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中，铝各形态的浓度(以Al3＋计)的对数(lgc)随溶液pH变化的关系见如图：

用NaOH溶液调节（2）中溶液pH至7，该过程中发生反应的离子方程式有_______________________、_______________________。

Ⅱ、从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程：

请回答下列问题：

（1）流程甲加入盐酸后生成Al3＋的离子方程式为_________________________。

（2）流程乙向滤液Y中通入足量CO2的离子方程式为_____________________。

（3）滤液E、K中溶质的主要成分是__________(填化学式)。

（1）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是_____________________________。装置B中发生反应的化学方程式是________________________________。

（2）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法____________________________________。

Ⅱ、利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀，如图所示，已知两电极的材料分别为石墨和铁。

（1）a电极的材料应为__________，电极反应式为__________________。

（2）d为苯，其作用是________________。

（3）当电解一段时间后看到白色Fe(OH)2沉淀，然后向溶液中通入空气，可观察的现象是__________________。

（1）写出CO2和Na2O2反应的化学方程式：___________________________________。

（2）某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？__________，简要说明理由：_______________________________________________。

（3）该同学无法断定反应中是否有氧气生成，拟使用如图所示装置进行实验(图中铁架台等装置已略去)。

装置中B的作用是_________________，D的作用是_____________________。

（4）将足量的Na2O2投入到含有下列离子的溶液中：NO3－、S2－、HCO3-、CO32－、Na＋，设反应完毕后，无固体析出，则上述离子数目减少的有__________，数目增多的离子有________。

【题目】在容积为2 L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是（ ）

A. 200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1

B. 200℃时，该反应的平衡常数为25

C. 当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大

D. 由图乙可知，反应xA(g)＋yB(g)zC(g)的△H<0，且a＝2

下列说法正确的是(　　)

A. 升高温度，若W的体积分数减小，则此反应ΔH>0

B. 该温度下，此反应的平衡常数K＝6.75

C. 增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动

D. 该温度下，再向该容器中加入1.5 mol W，达到新平衡时，c(X)＝0.25 mol·L－1

【题目】在1L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(g)，所得实验数据如下表：

下列说法错误的是

A. 实验①中，若5min时测得n(M) =0.05mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率v(N) =0.01 mol/( L·min)

B. 实验②中，该反应的平衡常数K= 1.0

C. 实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%

D. 实验④中，达到平衡时，b>0.06

（1）B是_____，F是_____（请填写化学式）；

（2）反应③的离子方程式_____；

（3）反应④的离子方程式_____．

A. 铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本保持不变B. Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为5∶1

C. 往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色D. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶5

A.AB.BC.CD.D