题目内容
【题目】在1L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g)
M(g)+N(g)，所得实验数据如下表：
实验编号 | 温度/℃ | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | |
n(X) | n(Y) | n(M) | ||
① | 700 | 0.10 | 0.10 | 0.09 |
② | 800 | 0.20 | 0.20 | 0.10 |
③ | 800 | 0.20 | 0. 30 | a |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b |
下列说法错误的是
A. 实验①中，若5min时测得n(M) =0.05mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率v(N) =0.01 mol/( L·min)
B. 实验②中，该反应的平衡常数K= 1.0
C. 实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%
D. 实验④中，达到平衡时，b>0.06
【答案】D
【解析】A、v（N）=v（M）=
，故A正确；
B、 X（g）+Y（g）
M（g）+N（g）
起始浓度（mol·L－1） 0.01 0.04 0 0
转化浓度（mol·L－1） 0.008 0.008 0.008 0.008
平衡浓度（mol·L－1） 0.002 0.032 0.008 0.008
实验②中，该反应的平衡常数
故B正确；
C． X（g）+Y（g）M（g）+N（g）
起始浓度（mol·L－1） 0.02 0.03 0 0
转化浓度（mol·L－1） 0.1a 0.1a 0.1a 0.1a
平衡浓度（mol·L－1）0.02-0.1a 0.03-0.1a 0.1a 0.1a
该反应的平衡常数K=
解得a=0.12，X的转化率=0.12/0.2×100%=60%，故C正确；D．根据三段式可求得，700℃时，化学平衡常数K≈2.6，升高温度至800℃得平衡常数为K=1.0，K减小，即平衡逆向移动，则正反应为放热反应，若④的温度为800℃，恒容体系中，气体体积不变的反应，④与③为等效平衡，b=1/2,a=0.06mol，但④的实际温度为900℃，相比较800℃，平衡逆向移动，b＜0.06，故D错误；故选D．
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