题目内容
【题目】Na2O2是重要的化工原料，具有多种用途。
（1）写出CO2和Na2O2反应的化学方程式：___________________________________。
（2）某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？__________，简要说明理由：_______________________________________________。
（3）该同学无法断定反应中是否有氧气生成，拟使用如图所示装置进行实验(图中铁架台等装置已略去)。
装置中B的作用是_________________，D的作用是_____________________。
（4）将足量的Na2O2投入到含有下列离子的溶液中：NO3－、S2－、HCO3-、CO32－、Na＋，设反应完毕后，无固体析出，则上述离子数目减少的有__________，数目增多的离子有________。
【答案】2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2 合理 由于过氧化钠具有强氧化性，能将＋4价的硫氧化为＋6价的硫而生成硫酸钠 干燥SO2气体，防止水蒸气进入C装置与Na2O2反应 防止空气中的水蒸气进入C装置与Na2O2反应，同时吸收过量SO2气体，便于氧气的检验和防止污染空气 S2－、HCO3- Na＋、CO32-
【解析】
（1）CO2和Na2O2反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2；
（2）SO2有还原性，Na2O2有强氧化性，过氧化钠能将+4价的硫氧化为+6价的硫而生成硫酸钠，所以判断合理。
（3）浓硫酸有吸水性，能吸收二氧化硫中的水分，防止水蒸气与过氧化钠反应而干扰二氧化硫；碱石灰是干燥剂，能吸收水分，防止水蒸气的干扰；碱石灰是碱性物质，能吸收二氧化硫等酸性气体，防止污染大气。
（4）Na2O2具有强氧化性，可与S2－发生氧化还原反应，则S2－数目减小，Na2O2与水反应生成NaOH可与HCO3反应，则溶液中HCO3浓度减小，CO32浓度增大，Na+的数目增多。
