Question

【题目】某温度下2 L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如下表所示。

	X	Y	W
n(起始状态)/mol	2	1	0
n(平衡状态)/mol	1	0.5	1.5

下列说法正确的是(　　)

A. 升高温度，若W的体积分数减小，则此反应ΔH>0

B. 该温度下，此反应的平衡常数K＝6.75

C. 增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动

D. 该温度下，再向该容器中加入1.5 mol W，达到新平衡时，c(X)＝0.25 mol·L－1

Answer 1

【答案】B

【解析】

由表中数据可以知道△n(X)=1mol、△n(Y)=0.5mol、△n(W)=1.5mol，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，所以△n(X)：△n(Y)：△n(W)=1mol:0.5mol:1.5mol=2:1:3，反应方程式为2X+Y3W；

A.升高温度W的体积分数减小，平衡向逆反应移动，因为升高温度平衡向吸热反应移动，则逆向为吸热反应，故正反应为放热反应，即△H<0，故A错误；

B.反应方程式为2X+Y 3W，反应前后气体的物质的量相同，可以利用物质的量代替浓度计算平衡常数，所以平衡常数，故B正确；

C.该反应为反应前后气体的物质的量不变的反应，增大压强正、逆反应速率均增大相同的倍数，平衡不移动，故C错误；

D.该温度下，再向该容器中加入1.5molW，设Y变化物质的量为m

2X + Y 3W

起始量(mol) 1 0.5 1.5+1.5=3

变化量(mol) 2m m 3m

平衡量(mol) 1+2m 0.5+m 3-3m

根据W含量相同得到: m=0.25mol；

则达到新平衡时，故D错误。答案选B。