[题目]为了测定某烧碱样品的纯度(含有的少量可溶性杂质不与酸反应).某同学进行滴定实验.回答下列问题(1)烧碱样品溶液的配制:用准确称取烧碱样品wg.用新煮沸并冷却的蒸馏水在中溶解——青夏教育精英家教网—

【题目】为了测定某烧碱样品的纯度（含有的少量可溶性杂质不与酸反应），某同学进行滴定实验。回答下列问题

（1）烧碱样品溶液的配制：用_____（填仪器名称，下同）准确称取烧碱样品wg，用新煮沸并冷却的蒸馏水在_____中溶解，完全溶解并冷却后，全部转移至250mL的_____中并定容。

（2）滴定：

Ⅰ．用移液管（或碱式滴定管）量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；

Ⅱ．将物质的量浓度为mmolL﹣1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1mL；

Ⅲ．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2mL

①锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去H2SO4标准溶液的体积_____（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

②步骤Ⅲ的操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是_____。

③步骤Ⅱ中液面应调整到_____，尖嘴部分应_____。

④若酸式滴定管没用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响_____（填“偏高”“偏低”或“无影响”，其他操作均正确）。

（3）烧碱样品的纯度为_____（用含w、m、V1、V2的代数式表示）。

【题目】二元化合物A是一种较强的还原剂，可以用次氯酸钠溶液和过量的氨气制得，64gA完全燃烧得到4.48L密度为1.25g·L—1的气体B(体积与密度均在标准状况下测定)。

（1）A的化学式___________________。

（2）写出次氯酸钠溶液和过量的氨气制备A的离子方程式_________________________。A的制备过程中氨气需要过量的理由是_____________________________________。

（3）A可与黑色的CuO反应生成气体B和一种砖红色的物质，写出该化学方程式__________。

（4）已知2一丁烯存在顺反异构(如下图所示)，甲基在双键同一侧的，称为顺式:甲基在双键两侧的，称为反式。现有化合物C，所含元素与A相同，摩尔质量小于A，C可通过A与等物质的量的过氧化氢恰好完全反应得到。实验表明，C可能存在两种结构，请写出它们的结构式_____________、_____________。

【题目】化学反应原理是研究和学习化学的重要依据。回答下列问题：

（1）已知氢气的燃烧热△H＝﹣285.5kJmol﹣1，则电解水的热化学方程式为_____

（2）在298K、101kPa下，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＝﹣198kJmol﹣1，则相同条件下，2mol SO2和 1 mol O2充分反应，最终放出的热量_____198kJ（填“大于”“小于或“等于”）；该反应的平衡常数表达式K＝_____。

（3）25℃时，下表为一些难溶电解质的相关数据：

物质	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Fe（OH）3
开始沉淀时的pH	5.8	4.1	2.0
完全沉淀时的pH	8.3	6.4	3.2

常温下，除去酸性CuCl2溶液中含有的少量FeCl2，其操作步骤为：

①应先加入_____（填试剂名称），发生的离子反应方程式为_____

②再加入CuO，调节溶液的pH在_____范围内，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，过滤。

【题目】综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等物质，其流程如图所示：

(1)从海水中获得淡水的装置如图，其中有_____处错误。

(2)在母液中通入氯气的离子方程式为_____，从溶液A中提取Br2，需要的主要仪器是____

(3)操作③是_____

(4)粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质。

①为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：

a.溶解；

b.依次加入过量的_____溶液、NaOH溶液、_____溶液；

c._____；

d.加适量盐酸；

e._____(请补全缺少的试剂和实验步骤)

②步骤b中，加入最后一种试剂发生反应的离子方程式为_____

(5)用这种方法制得的Na2CO3中有少量的NaCl，检验NaCl的实验为_____

【题目】低碳环保，减轻大气污染，必须从源头上对尾气进行净化处理。回答下列问题

（1）汽车尾气催化转换器中的反应为2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）。若在密闭容器中发生该反应时，c（N2）随温度（T）和时间（t）的变化曲线如图所示。

①由图甲可知，温度T1_____T2（填“＞”或“＜”，下同）；该反应的△H_____0。

②能提高尾气转化率的措施有_____（填字母）。

a．升高温度 b．降低温度 c．增大压强 d．增大催化剂的比表面积

（2）煤燃烧产生的烟气中含有氮氧化物，可用CH4催化还原NOx，消除氮氧化物的污染。已知：①CH4（g）+2NO2（g）＝N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H＝﹣867kJmol﹣1，②N2O4（g）2NO2（g）△H＝+56.9kmol﹣1，③CH4（g）+N2O4（g）＝N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H＝﹣810.1kJmol﹣1，从原电池的工作原理分析，可设计为原电池的反应为_____（填序号）。

（3）下图是通过光电转化原理，以燃煤产生的二氧化碳为原料，制备新产品的示意图。试写出光电转化过程中总反应的化学方程式：_____；催化剂a、b之间连接导线上的电流方向是_____。

【题目】将一定量的Al、Mg合金加入到足量的40mL某浓度的盐酸中，充分反应后得到标准状况下的氢气896mL；若将等质量的该混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反应后得到标准状况下的氢气672mL。

(1)当合金与盐酸反应时，转移电子总物质的量为_____mol；

(2)合金中Mg的质量为_____g；

(3)合金的平均摩尔质量为_____；

(4)若向与盐酸反应后的溶液中缓慢加入100mL 1mol/L 的NaOH溶液，沉淀质量恰好达到的最大值，则加入盐酸的浓度为_____mol/L

【题目】工业催化剂 K3[Fe(C2O4)3]·3H2O是翠绿色晶体，在421～553℃时，分解为Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O。实验室由草酸亚铁晶体(FeC2O4·H2O)、草酸钾(K2C2O4)、草酸(H2C2O4)和双氧水(H2O2)混合制备。请回答下列问题

（1）写出H2O2的电子式:____________________

（2）配平该方程式____FeC2O4·H2O+___H2O+ __K2 C2O4+__H 2C2O4=__K3[Fe(C2O4)3]·3H2O

（3）制备过程中要防止草酸被H2O2氧化，请写出草酸被H2O2氧化的化学反应方程式______；

（4）配合物的稳定性可以用稳定常数K来衡量，如Cu2++4NH3＝[Cu(NH3)4]2+，其稳定常数表达式为:。已知K[Fe(C2O4)3]3—=1020， K[Fe(SCN)3]=2103，能否用KSCN溶液检验K3[Fe(C2O4)3]·3H2O中的铁元素?______(填“是”或“否”)若选“否”，请设计检验铁元素的方案_________________________________________。