题目内容
【题目】工业催化剂 K3[Fe(C2O4)3]·3H2O是翠绿色晶体，在421～553℃时，分解为Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O。实验室由草酸亚铁晶体(FeC2O4·H2O)、草酸钾(K2C2O4)、草酸(H2C2O4)和双氧水(H2O2)混合制备。请回答下列问题
（1）写出H2O2的电子式:____________________
（2）配平该方程式____FeC2O4·H2O+___H2O+ __K2 C2O4+__H 2C2O4=__K3[Fe(C2O4)3]·3H2O
（3）制备过程中要防止草酸被H2O2氧化，请写出草酸被H2O2氧化的化学反应方程式______；
（4）配合物的稳定性可以用稳定常数K来衡量，如Cu2++4NH3＝[Cu(NH3)4]2+，其稳定常数表达式为:
。已知K[Fe(C2O4)3]3—=1020， K[Fe(SCN)3]=2
103，能否用KSCN溶液检验K3[Fe(C2O4)3]·3H2O中的铁元素?______(填“是”或“否”)若选“否”，请设计检验铁元素的方案_________________________________________。
【答案】
2 1 3 1 2 H2C2O4+H2O2＝2CO2↑+2H2O 否 取适量晶体加热，将加热后的固体残留物溶解在稀硫酸中，滴加KSCN溶液．若溶液呈血红色则晶体中含有铁元素，反之则无（其他合理也可）
【解析】
（1）H2O2为共价化合物，其电子式为
，故答案为：；
（2）根据水的个数的最小公倍数为6，则FeC2O42H2O的化学计量数为2，K3[Fe（C2O4）3]3H2O的化学计量数3，然后由原子守恒可知，该化学反应为2FeC2O42H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4=2K3[Fe（C2O4）3]3H2O，故答案为：2；1；3；1；2；
（3）草酸被H2O2氧化生成水和二氧化碳，该反应为H2C2O4+H2O2=2CO2↑+2H2O，故答案为：H2C2O4+H2O2=2CO2↑+2H2O；
（4）因Fe3++3C2O42-= [Fe(C2O4)3]3-，
=1020，配合物的稳定性可以用稳定常数K来衡量，K值越大说明生成的配合物越稳定，已知K[Fe(C2O4)3]3—=1020， K[Fe(SCN)3]=2
103，说明[Fe(C2O4)3]3—远远比Fe(SCN)3稳定，向K3[Fe(C2O4)3]·3H2O溶液中加入KSCN溶液，[Fe(C2O4)3]3—中的Fe3+不能与SCN-反应转化为Fe(SCN)3，也就不能显示血红色。无法验证铁元素；检验铁元素的方案为取适量晶体加热，取固体残留物溶解在H2SO4中，取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液．若溶液呈血红色则有铁元素，反之则无；
故答案为：否；取适量晶体加热，取固体残留物溶解在H2SO4中，取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液．若溶液呈血红色则有铁元素，反之则无；
【题目】我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：
相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子 | Fe3+ | Fe2+ | Zn2+ | Cd2+ |
开始沉淀的pH | 1.5 | 6.3 | 6.2 | 7.4 |
沉淀完全的pH | 2.8 | 8.3 | 8.2 | 9.4 |
请回答下列问题：
（1）焙烧过程中产生的气体化学式__。
（2）溶浸时，提高浸出率的方法有____。（至少写出两种）
（3）利用Fe(OH)3悬浊液与含SO2的烟气反应生成FeSO4，可以使烟气脱硫，该反应的离子方程式为__。产物FeSO4在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__。
（4）氧化除杂时，加入ZnO调节溶液pH，当用广泛pH试纸测得pH值为___时，可认为已达除杂目的。
A．2 B．2.8 C．4 D．6.2
（5）滤渣3成分为______。
（6）若将闪锌矿直接浸入稀硫酸，要使0.10 molZnS完全溶于1LH2SO4（发生反应ZnS+H2SO4 =ZnSO4+H2S），则需H2SO4的最低浓度为___。（Ksp[ZnS]＝2.5×10－22，H2S的K1＝1×10－7，K2＝1×10－14，忽略反应前后液体体积变化）
【题目】用如图所示装置进行下列实验，所选的药品、现象和结论正确的一组是( )
选项 | a | b | c | 现象 | 结论 | 装置 |
A | 稀盐酸 | 大理石 | Na2SiO3溶液 | c中有白色胶状沉淀生成 | H2CO3酸性大于H2SiO3 |
|
B | 浓盐酸 | MnO2 | 石蕊试液 | 石蕊试液先变红后褪色 | 氯气具有漂白性 | |
C | 稀硫酸 | 锌粒 | 水 | 一段时间有气泡 | 反应生成了H2 | |
D | NaOH溶液 | Al | 水 | 产生大量气泡 | Al能与NaOH溶液反应 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】已知在温度低于570℃ 时，还原铁粉与水蒸气反应的产物是FeO；高于570℃ 时，生成Fe3O4。老师用下图所示实验装置，完成了还原铁粉与水蒸气反应的演示实验。
甲同学为探究实验后试管内固体的成分，进行了下列实验：
实验编号 | 实验操作 | 实验现象 |
① | 取少量黑色粉末放入试管中，加入盐酸，微热 | 黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生 |
② | 向试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡 | 溶液没有出现血红色 |
试回答下列问题：
（1）湿棉花的作用是______________。
（2）写出高于570℃ 时，Fe 与水蒸气反应的化学方程式：___________。
（3）乙同学认为加入KSCN 溶液没有出现血红色的原因可能是固体中没有Fe3O4，也有可能是因为___（填物质名称）过量造成的。该物质过量时，溶液中还会发生反应，导致加入KSCN 溶液时没有出现血红色，该反应的离子方程式是______________。
（4）丙同学利用上述实验①加盐酸后的溶液制取白色的Fe(OH)2沉淀，向滤液中加入足量NaOH 溶液后，观察到的实验现象为___。
